2020版高考化學大一輪復習 選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)檢測 魯科版.doc
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第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) [課后達標檢測] 1．(2019石家莊質(zhì)檢)化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。 (1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中的Cu以罕見的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為________________________________，基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為___________________________________________________________。 (2)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為________(填序號)。 A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO (3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻，成為我國首獲科學類諾貝爾獎的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為______________________。 解析：(1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在周期表中處于第4周期ⅠB族?；鶓B(tài)Cu原子失去3個電子得到Cu3＋，故基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。 (2)構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性，V5＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不含未成對電子；Cr4＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含2個未成對電子；Pb和C元素同主族，Pb2＋的6s能級處于最外層，有2個電子，故Pb2＋不含未成對電子；Zn2＋的價電子排布式為3d10，不含未成對電子，故具有磁性的為CrO2。 (3)青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H。 答案：(1)第4周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8) (2)B (3)O>C>H 2．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________。 (2)用“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____ HClO4 解析：(1)Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于元素周期表中第3周期第ⅠA族。S元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。 (2)同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但s、p、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，則出現(xiàn)反常現(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2－和Na＋的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點高于NaCl。一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Cl元素的非金屬性強于S元素，則HClO4的酸性強于H2SO4。 答案：(1)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (2)< > < < 3．回答下列問題： (1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I4表示)如下表所示： I1 I2 I3 I4 電離能(kJmol－1) 578 1 817 2 745 11 578 元素M是________(填寫元素符號)。 (2)硫原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種不同形狀的電子云。 (3)請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：_______________________。 (4)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式：________________________，該化學用語不能表達出碳原子最外層電子的________(填字母)。 a．電子層 b．能級 c．所有電子云的伸展方向 d．自旋狀態(tài) (5)組成NH4Al(SO4)2元素的電負性由強到弱的排列順序為________________。 答案：(1)Al (2)16 2 (3)2H2S＋O22H2O＋2S↓(答案合理即可) (4) c (5)O>N>S>H>Al 4．(2019棗莊模擬)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。 請回答下列問題： (1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。 (2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子的名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其空間構(gòu)型為________。 (3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)元素④的第一電離能________(填“>”“＝”或“<”，下同)元素⑤的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦的電負性。 (5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為____________________________。 (6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________。 (7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 解析：由表格信息可知①～號元素依次為H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。 答案：(1)Ti (2)苯 CCl4 正四面體 (3)極性 (4)> < (5) (6)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1) (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4] 5．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值： 元素 符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)推測x值與原子半徑的關系是___________________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。 (2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________。 (3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值為Δx，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。 (4)預測元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。 解析：(1)x值越大，其原子半徑越小，隨著原子序數(shù)的遞增，x值呈現(xiàn)周期性變化。 (2)根據(jù)x的數(shù)值，在HClO中氧為－2價，根據(jù) ，H和O的共用電子對偏向O，而O和F的共用電子對又偏向F，所以O為0價。 (3)x(Br)－x(Al)＜x(Cl)－x(Al)＝3.0－1.5＝1.5，所以AlBr3中化學鍵類型為共價鍵。 (4)x值最小的元素應為金屬性最強的元素。 答案：(1)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半徑越小 周期性 (2)－2 0 (3)共價鍵 (4)6 ⅠA 6．(2019阜陽模擬)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X
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