專題03 弱電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是A 鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B 強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性C 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電【答案】C2對于常溫下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列說法正確的是()A 0.1 molL-1氨水，溶液的pH>13B 0.1 molL-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C 0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D 0.1 molL-1醋酸與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】分析：A. NH3H2O是弱堿，部分電離，氨水溶液中c(OH-)<0.1 molL-1；B.氨水加水稀釋，溶液中c(OH-)減小， c(H+)增大；C. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；D. 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解顯堿性。詳解：NH3H2O是弱堿，部分電離，氨水溶液中c(OH-)<0.1 molL-1，pH<13，A錯誤；稀釋氨水，溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，B錯誤；醋酸溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(CH3COO-)，C錯誤；等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液呈堿性，但水解是微弱的，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正確。3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A 室溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B 將pH3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D 室溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl)>c(NH4+)>c(H)c(OH)【答案】A【解析】相同濃度和溫度下H2CO3酸性比HCO3-強(qiáng)，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A選項正確；pH3的醋酸溶液稀釋后，溶液稀釋時Kw不變，而c(H+)減小，則c(OH-)增大，B選項錯誤；對于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，當(dāng)二者體積相等時，電離的部分消耗堿一樣多，但由于CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO-，所以最終CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C選項錯誤；NH4Cl與氨水的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒: c(NH4) + c(H)c(OH) + c(Cl)，因c(H)c(OH)，所以c(NH4)c(Cl)，則有：c(NH4)c(Cl)>c(H)>c(OH)，D選項錯誤。4下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶； 醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢；A B C D 【答案】B酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，鹽酸是強(qiáng)酸，則醋酸是弱酸，故正確。5有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A 氫氰酸溶液的pH約為4B 常溫下，a的HCN稀釋100倍后所得溶液aC KCN溶液呈堿性D 恰好與溶液完全反應(yīng)【答案】D【解析】A氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強(qiáng)酸，但pH約為4，說明電離生成的氫離子約為10-4mol/L0.1mol/L，電離不完全，能證明它是弱電解質(zhì)，故A不選；B常溫下，pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH(a+2)，可說明HCN在加水稀釋時進(jìn)一步電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；CKCN溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故C不選；D二者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D選。6不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B 醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子C c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D 常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH4【答案】A【解析】A醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A選；B醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；Cc(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，則說明醋酸不完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；D常溫下，將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH4，說明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸，故D不選。7室溫條件下，下列實驗可以證明甲酸（HCOOH）是弱電解質(zhì)的是甲酸易揮發(fā)；0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7；在相同條件下，0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱；0.01 mol/L的甲酸pH大于2。A B C D 【答案】B【解析】甲酸易揮發(fā)與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故不選；0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7，說明甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，則甲酸為弱酸，故選；在相同條件下，0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱，濃度不相同無法說明甲酸是不完全電離，故不選；0.01 mol/L的甲酸pH大于2，說明甲酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，故選。8下列敘述正確的有幾項（ ） NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)硫磺（S）不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì) CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)A 1項 B 2項 C 3項 D 4項【答案】B9下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7C 次氯酸具有漂白性 D 用次氯酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗【答案】A【解析】A、假設(shè)HClO為強(qiáng)酸，HClO完全電離，此時的pH=3，但現(xiàn)在pH=5>3，說明HClO為弱酸，故A正確；B、次氯酸為酸，其水溶液的pH<7，不能說明HClO為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、次氯酸具有漂白性，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯誤；D、沒有做對比實驗，無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故D錯誤。10下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）A 用溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗B 是共價化合物C 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)D 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L【答案】D【解析】A用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；BHNO2是共價化合物，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；C亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)，說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸部分電離，則證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，D正確。11下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是A 常溫下NaNO2溶液的pH7B 用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗C NaNO2溶液中存在HNO2分子D pH1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3【答案】B12下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（ ）A 室溫下，測得0.1molL-1HA溶液的pH1,證明HA是弱酸B 碳酸鈉溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體C 室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a2D 室溫下，用pH試紙測得0.1molL-1 NaA溶液的pH7【答案】B【解析】A室溫下測得0.1molL-1HA溶液的pH>1，證明HA在溶液中部分電離出氫離子，則說明HA是弱酸，選項A不選；B碳酸鈉溶液中滴入0.1molL-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，只能說明HA的酸性大于碳酸，無法證明HA的為強(qiáng)酸還是弱酸，選項B選；C室溫下測得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b，且b-a<2，說明稀釋過程中HA又電離出氫離子，則證明HA為弱酸，選項C不選；D室溫下，用PH試紙測得0.1molL-1 NaA溶液的pH>7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則證明HA為弱酸，選項D不選。13下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是（ ）A CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B 0.1 mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01 mol/LC 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱D 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在【答案】A【解析】A、CH3COOH溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅，不管是強(qiáng)酸還是弱酸都具有這個性質(zhì)，因而不能證明CH3COOH是弱酸，A錯誤；B、如果CH3COOH為強(qiáng)酸，0.1 mol/L的CH3COOH電離出的H+濃度應(yīng)該為0.1 mol/L，而現(xiàn)在電離出的H+濃度為0.01 mol/L，說明CH3COOH部分電離，可以說明CH3COOH為弱酸，B正確；C、鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說明CH3COOH溶液中離子的濃度小于鹽酸中的離子濃度，即CH3COOH部分電離，因而可以說明CH3COOH是弱酸，C正確；D、CH3COOH溶液中有兩種分子存在，除了水分子外，那么就只有CH3COOH分子的存在，說明CH3COOH沒有完全電離，因而可以證明其為弱酸，D正確。14下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存C 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D 熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電【答案】B15室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A HA的酸性比HB的酸性弱B a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小D 對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小【答案】D【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸；則ApH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，A錯誤；Ba點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B錯誤；C溶液稀釋氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；DHA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確。16甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A 常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H)約為1102 molL1B 甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C 10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D 甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢【答案】A17常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是A 稀釋前，c(HA)=10c(HB)B 在M點(diǎn)兩種溶液中水的電離程度相同C pH=a的0.1 molL-1HB溶液與pH=b0.01 molL-1HB溶液相比，a+1<bD 加水稀釋HB溶液，HB的電離度增大，c(H+)/c(HB)減小，溶液的酸性減弱【答案】B【解析】由圖可知，HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強(qiáng)酸，而HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸。AHA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，稀釋前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)0.001mol/L，則c(HA)10c(HB)，故A錯誤；BM點(diǎn)pH=4，HA和HB對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故B正確；C. HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB溶液，稀釋10倍后得到 pH=b0.01 mol/L HB溶液，稀釋過程中促進(jìn)HB的電離，則a+1b，故C錯誤；DHB為弱酸，加水稀釋促進(jìn)HB的電離，則HB的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以c(H+)/c(HB)增大，故D錯誤。18室溫下，關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是A 等體積的兩溶液，導(dǎo)電能力是鹽酸強(qiáng)B 等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D 中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多【答案】B【解析】A、pH=3的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導(dǎo)電性相同，故A錯誤；B、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進(jìn)一步電離，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正確；C、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但OH-濃度會增大，故C錯誤；D、相同pH的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸體積小一些，故D錯誤。19下列事實能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是HA溶液能導(dǎo)電 HA與水能以任意比互溶HA的稀溶液中存在HA分子 HA能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2常溫下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2的速率慢A B C D 【答案】B【解析】HA溶液能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的離子，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；HA能與水以任意比互溶，只能說明HA易溶于水，不能說明其電離程度，故錯誤；HA溶液中存在HA分子，說明HA不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；HA和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱電解質(zhì)，故錯誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，0.1mol/LHA的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說明HA的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和HA反應(yīng)，HA產(chǎn)生H2速率慢，說明HA中氫離子濃度小于鹽酸，同時說明HA部分電離，所以能說明HA是弱電解質(zhì)，故正確。20下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水以任意比例互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比鹽酸pH大在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強(qiáng)漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色A B C D 【答案】DHClO，說明醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；0.1mol/L醋酸溶液pH=2，能說明醋酸是弱酸，故正確；大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確；CH3COOK溶液能使酚酞試液變紅色，說明醋酸是弱酸，故正確；故選D。21下列事實能說明醋酸是弱酸的是（ ）當(dāng)溫度低于 16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體0.1 mol/L 的醋酸鈉溶液的 pH 約為 9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多0.1mol/L 的醋酸的 pH 值約為 4.8pH 都等于 4 且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度 NaOH 溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多A B C D 【答案】C【解析】當(dāng)溫度低于16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體，說明醋酸熔點(diǎn)低，不能證明其為弱酸，故錯誤；0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，故正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以硫酸溶液消耗的氫氧化鈉多，但不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8，說明醋酸部分電離，故正確；pH值等于4且體積相等的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多，說明醋酸部分電離是弱酸，溶液中存在大量的醋酸分子，故正確；答案選C。22下列事實能說明H2S是二元酸的是A 測0.1mol/L的H2S溶液的pH=3B 用相同濃度的NaOH進(jìn)行滴定，消耗的NaOH的體積是H2S溶液體積的2倍C NaHS溶液顯堿性D 0.1mol/L的H2S溶液1L與0.2mol Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L【答案】B【解析】A. 若H2S為強(qiáng)酸，0.1mol/L的H2S溶液的pH應(yīng)該1，現(xiàn)在pH=3，說明H2S是弱酸，但不能說明是二元酸，故A錯誤；B. 用相同濃度的NaOH進(jìn)行滴定，消耗的NaOH的體積是H2S溶液體積的2倍，說明H2S中含有的氫離子的物質(zhì)的量是氫氧化鈉中氫氧根離子的2倍，說明H2S是二元酸，故B正確；C. NaHS溶液顯堿性，是水解的結(jié)果，不能說明H2S是二元酸，故C錯誤；D. 0.1mol/L的H2S溶液中含有水，與0.2mol Na完全反應(yīng)，不能說明只與H2S反應(yīng)，也就無法證明H2S是二元酸，故D錯誤。