微專題強化突破9 元素“位、構、性”推斷題的解題策略1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W解析：選A。由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。2X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物種類最多，X2、W3具有相同的電子層結構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是()A原子半徑大小順序為M>W>X>Z>YBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M最高價氧化物的水化物均能反應解析：選D。Y形成的化合物種類最多，可確定Y為C元素，X2、W3具有相同的電子層結構，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項，原子半徑：S>C>O，錯誤；B項，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯誤；C項，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價鍵，錯誤；D項，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，正確。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D。結合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為34，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又因W的最外層為8電子結構，結合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。4如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含共價鍵答案：C5X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WBZ的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1DY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應解析：選D。X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14347，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序：X<W<Z<Y，A錯誤；BZ的最高價氧化物是二氧化硅，與水不反應，B錯誤；C鹽酸是強酸，則室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1，C錯誤；D鋁單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，鋁熱反應是置換反應，D正確。6V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對位置關系如表所示：YVXWV的最簡單氫化物為甲，W的最簡單氫化物為乙，甲、乙混合時有白煙生成。下列說法正確的是()A原子半徑：XWVYBY的最高價氧化物的電子式為CX的最高價氧化物能與V、W的最高價氧化物對應的水化物反應D甲、乙混合時所生成的白煙為離子化合物，只含有離子鍵解析：選C。甲、乙均是最簡單氫化物，甲、乙混合時有白煙生成，甲為NH3、乙為HCl，白煙是NH4Cl，所以Y、V、X、W分別是C、N、Al、Cl元素。A同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為XWYV，A項錯誤；B根據(jù)上述分析，Y為C，其最高價氧化物為CO2，CO2的電子式為，B項錯誤；C根據(jù)上述分析，X、V、W分別為Al、N、Cl，Al2O3是兩性氧化性，能與硝酸和高氯酸反應，C項正確；D白煙是NH4Cl，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D項錯誤。7短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是()AW、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大DX、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應解析：選C。由元素所在周期表中的位置及其中只有Z為金屬元素可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元素。W為Si元素，X為C元素，C元素在自然界中存在單質(zhì)，Si元素為親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故A錯誤；Y為O元素，Q為Cl元素，O元素與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B錯誤；電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，故C正確；X為C元素，Z為Al元素，C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應，故D錯誤。8短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑在短周期中最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應。下列說法正確的是()A化合物YX中含離子鍵BZ的含氧酸均為強酸C非金屬性：X>ZD離子半徑：Y>Z解析：選A。根據(jù)題意，A是H2、B是Na、C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤；非金屬性：Cl>H，故C錯誤；離子半徑：Cl>Na，故D錯誤。9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是()A原子半徑：WXYBW與X組成的化合物中只有極性鍵 CY與Z組成的化合物一定有漂白性D非金屬性：YZX解析：選D。丙為淡黃色固體單質(zhì)，易溶于XZ2，則丙是S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，則Y是O。n是二元弱酸，與p反應生成S和m，所以n是H2S，則W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氫氣，乙是氧氣，丙是S。A原子半徑：HOC，A錯誤；B乙烯分子中存在非極性鍵，B錯誤；CY與Z組成的化合物SO3沒有漂白性，C錯誤；D非金屬性：OSC，D正確。