大題精做八 以能量和化學(xué)平衡串聯(lián)反應(yīng)原理精選大題1.（2018南昌二中理綜）甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。（1）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題：600K時，Y點甲醇的(逆)(正)（填“>”或“<”）。從Y點到X點可采取的措施是_。有同學(xué)計算得到在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1molL1。你認為正確嗎？請說明理由。（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（）和（）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)；CH3OH的濃度（molL1）隨時間t (min)變化如下表：序號溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090可以判斷：實驗的前20min的平均反應(yīng)速率(H2)；實驗溫度T1T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實驗實驗（填“>”、“<”）?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，(-+4)/2，得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H442.8kJmol；（2）由圖可知，600K時，Y點甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進行，則甲醇的(逆)>(正)，由圖可知，升溫，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱反應(yīng)，從Y點到X點應(yīng)該讓反應(yīng)逆向進行，所以可采取降溫的措施，又因為正向是體積增大的反應(yīng)，還可采取增大壓強的措施；當(dāng)甲醇的起始濃度不一樣時，轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%，所以在t1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1molL1是不正確的；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗的前20min CH3OH的濃度變化了0.0014mol/L，則生成氫氣濃度是0.0014mol/L，(H2)0.0014/207.0105molL1min1；實驗相比，實驗甲醇的起始濃度是實驗的2倍，而達平衡時的濃度卻小于2倍，說明T1到T2平衡向正向移動，而反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2大于T1；實驗、值起始濃度相等，但到達平衡的時間實驗小于，所以催化劑的催化效率：實驗實驗?！敬鸢浮浚?）CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(l) H442.8kJmol （2）>降低溫度和增大壓強不正確。因為當(dāng)CH3OH的起始濃度不同時，其轉(zhuǎn)化率就不等于90%。（3）7.0105molL1min1 <<1.（2019浙江選考模擬）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90.77kJmol-1回答下列問題：(1)反應(yīng)的H2=_。(2)反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件是_ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311 D.甲醇的百分含量不再變化(4)對于反應(yīng)，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是_。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)，250時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；若要進一步提高甲醇體積分數(shù)?？刹扇〉拇胧┯衉?！窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律：=-得反應(yīng)的H2=+41.19kJmol-1；(2)G=HTS<0時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行，該反應(yīng)的S<0、H<0，當(dāng)溫度較低時，反應(yīng)能夠自發(fā)進行；(3)A、由于氣體的質(zhì)量、體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度都不變化，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、平衡常數(shù)未知，CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、甲醇的百分含量不再變化，可說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；(4)A. 催化劑不能影響平衡移動，只能改變反應(yīng)速率，故A錯誤；B. 溫度低于250時，隨溫度升高平衡逆向進行甲醇的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C. 升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故C正確；D. 為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進行，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低的溫度下進行反應(yīng)，平衡正向進行，但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選ABD；(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2，則圖中M點時二氧化碳轉(zhuǎn)化率50%， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1300變化量(mol) 0.51.50.50.5平衡量(mol) 0.51.50.50.5K=0.50.50.51.53=0.148，反應(yīng)前后氣體體積減小，若要進一步提高甲醇的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強平衡正向進行。【答案】（1）+41.19kJmol-1（2） 較低溫度（3） BD （4） ABD（5）0.148 增大壓強(降低溫度)2.（2019山東臨沂十九中調(diào)研）鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。（1）已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25kJmol13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJmol1寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：_。（2）恒溫恒容條件下進行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_(填寫序號字母)。av(CO)正=v(CO2)逆 bCO、CO2的濃度之比為11c容器內(nèi)壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）ToC時，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì)，維持ToC反應(yīng)一段時間達到平衡，甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_。Fe2O3COFeCO2甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol（4）下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某溫度下，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5，2.0和K3，則K3值為_。（5）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，則充電時的陽極反應(yīng)式為_。（6）煉鐵尾氣中含有CO，經(jīng)過回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.1kJmol1。ToC，該反應(yīng)的Kp=6.0103kPa2（用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù)，分壓= 總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。該溫度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa，則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為_（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位）?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律可知（32）/6即得到FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/mol。（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則av(CO)正v(CO2)逆表示反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；bCO、CO2的濃度之比為11不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)壓強保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，則混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確。答案選ad；（3）甲容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始濃度（mol/L）1 1轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x x平衡濃度（mol/L）1x 1+x乙容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始濃度（mol/L） 2 1轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） y y平衡濃度（mol/L） 2y 1+y則(1+x)3(1-x)3=27、(1+y)3(2-y)3=27；解得x0.5、y1.25，即甲中轉(zhuǎn)化為是50%，乙中轉(zhuǎn)化率為62.5%，所以甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比50%62.5%45；（4）已知：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1；H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2；3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；+即得到反應(yīng)，則K3K1K22.52.05.0；（5）高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，充電時氫氧化鐵失去電子轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，則充電時的陽極反應(yīng)式為2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO+8H2O。（6）起始時投入2molH2、1molCO，二者按21反應(yīng)，故平衡時二者物質(zhì)的量之比為21，二者分壓之比為21，設(shè)平衡時CO分壓為P，則氫氣分壓為2P，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0103(kPa)2，反應(yīng)達到平衡時p(CH3OH)=24.0kPa，則24(2P)2P=0.006，解得P=10kPa，相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡時H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為201024=10512，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為12/(10+5+12)100%44.4%?！敬鸢浮浚?）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/mol （2）ad （3）45 （4）5.0 （5）2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO+8H2O （6）44.4% 3.（2019廣西名校聯(lián)考）鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1；2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H2；MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H3則H3=_（用含H1、H2的代數(shù)式表示）（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO和SO輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。陰極的電極反應(yīng)式為_。（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。由圖1可知，該反應(yīng)H_(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序為_。由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))(MPa)2。【解析】（1）在反應(yīng)中N的化合價從+5+4降低1價，Mo從0+6升高6價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，必有6個硝酸中N降低61=6價，同時有1個Mo升高16=6價，即6個硝酸和1個Mo同時反應(yīng)，即氧化劑有6摩爾硝酸反應(yīng)時，就有1摩爾還原劑鉬反應(yīng)，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61，故答案為61；（2）根據(jù)蓋斯定律2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)；2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)；MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)，（式-式）2=式，所以H3=12（H2-H1），故答案為12（H2-H1）；（3）將輝鉬礦（MoS2）放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO和SO，所以輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的陽極，故答案為陽極區(qū)；陰極區(qū)放電的陽離子為鈉離子和氫離子，放電順序氫離子在鈉離子之前，陰極氫離子放電的電極反應(yīng)為2H+2e=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)，故答案為2H+2e=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)；（4）由圖1相同壓強下，溫度升高，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，又因為溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)正向吸熱，H>0，故答案為>；根據(jù)反應(yīng)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知該反應(yīng)正向為氣體體積增大的方向，在相同溫度下，壓強越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，由圖1可知：在相同溫度下p1下氫氣的轉(zhuǎn)化率最大，所以p1壓強最小，p3下氫氣的轉(zhuǎn)化率最小，所以p3壓強最大，所以p3>p2>p1，故答案為p3>p2>p1；由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，設(shè)A混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，則A點時H2的物質(zhì)的量為0.4mol，H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，則變化的H2的物質(zhì)的量為0.4mol，A點時H2的為平衡轉(zhuǎn)化率為(H2)=0.4mol0.4mol+0.4mol100%=50%，故答案為50%；B點時H2、CO的體積分數(shù)均為25%，混合氣體為H2、CO、H2O，則H2O的體積分數(shù)為1-25%-25%=50%，B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=p（CO）2p(H2O)4p(H2)4=0.01，故答案為0.01【答案】（1）61 （2）12（H2-H1）（3）陽極區(qū)2H+2e=H2(或2H2O+2e=H2+2OH) （4）> p3>p2>p1 50% 0.01 4.（2019四川省診斷理綜）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：I.CO可用于高爐煉鐵，已知Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H1=a kJ/ mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4 (s)+CO2(g) H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H3=_kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示).一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，則、x、y、z需滿足的關(guān)系是_，且_ (用含y的等式表示)。（2）研究表明，溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示：則H_0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_。（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225時，反應(yīng)速率v正=k正c(CO)c(NO2)、v逆=k逆c(CO2)c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_?！窘馕觥?根據(jù)蓋斯定律H3=（H1+2H2）/3=（b+2a）/3kJ/mol；.（1）v(H2)=8mol75%/(2L15min)=0.2mol/(Lmin)。反應(yīng)8mol75%=6mol CO2，則平衡時n(CO)=n(H2O)=6mol，n(CO2)=8mol-6mol=2mol，n(H2)=16mol-6mol=10mol，K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)n(H2)=6mol6mol/(2mol10mol)=l.8；要使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等，需滿足(w+y)(x+y)=816即x=2w+y且z=y；（2）溫度越高、乙苯的平街轉(zhuǎn)化率越大，表明H>0；該反應(yīng)的n氣>0，則壓強越大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p1>p2>p3；（3）達平衡時v正=v逆，即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO)，故k正/k逆=c(CO2)c(NO)/c(CO)c(NO2)=k?！敬鸢浮縄.（b+2a）/3 .（1）0.2molL1min1 1.8 x=2w+y z=y （2）>p1>p2>p3（3）k=k正/k逆5.（2018天成教育研究院理綜）碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請回答下列問題。(1)乙烯具有水果催熟的功效，乙烯的電子式是_。(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝，該法流程短，設(shè)備簡單，符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有：()2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1；()Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) H2；()3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) H3；則Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) H4=_(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡單的有機物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物)，發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H0，一定條件下，密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時間的變化如下表所示：時間/mim濃度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2020min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_molL1min1；第一次達到平衡的平衡常數(shù)K=_。30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是_ (填字母編號)。a升高溫度 b降低溫度 c再通入一定量的NOd縮小容器的體積 e加入合適的催化劑f增大容器休積(4)煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時，容器內(nèi)氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖：CO2體積分數(shù)為86%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_%(結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)。已知：氣體分壓P分=P總氣體體積分數(shù)，達到平衡時用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp，則900時，Kp=_(用含p總的代數(shù)式表示)?！窘馕觥浚?）由乙烯的成鍵特點可得其分子的電子式為：（2）由蓋斯定律可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式可由13+13+轉(zhuǎn)化而得到，則H4=13H1+13H2+H3，故答案為：H4=13H1+13H2+H3；Al4C3與水反應(yīng)發(fā)生強烈的水解生成Al(OH)3和CH4，故答案為：Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3+3CH4（3）020min內(nèi)NO的濃度變化2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，則CO2的濃度增加為1.6mol/L2=0.8mol/L，其平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.8mol/L20min=0.04molL1min1，由反應(yīng)方程式可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(N2)c(CO2)c2(NO)=0.80.80.42=4，故答案為：0.04molL1min1、4；30min時改變某一條件后，在第二次達到平衡后平衡常數(shù)K=1.21.20.62=4，和第一次平衡時相同，則改變的條件不可能是溫度，且在新平衡下，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?.5倍，則改變的條件只能在其它條件不變時將體積壓縮到原來的23或在其它條件不變時又充入一定量的NO（為原起始NO物質(zhì)的量的0.5倍），故答案為：cd；（4）設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則剩余CO2為（1-x）mol，生成CO為2xmol，CO2的體積分數(shù)=1-x1-x+2x=0.86，解得x0.075，故答案為：7.5%；由題示信息可得Kp=p2(CO)p(CO2)=0.942 P2總0.06 P2總=14.73p總，故答案為：14.73p總。【答案】（1）（2）13H1+13H2+H3 Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3+3CH4（3）0.04molL1min1 4 cd （4）7.5% 14.73p總