H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，電子式為HH。(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫氧化物)。還原性：過氧化氫遇到強氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。2H2O22H2OO22H2O22H2OO2(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。2氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：2O33O2強氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒：許多染料受到臭氧的強烈氧化會退色，臭氧還能殺死許多細菌。(3)生產(chǎn)方式：3O22O3(4)臭氧層：能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。1臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是()A氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36C一個臭氧分子中含有3個氧原子D臭氧對人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧答案C解析轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A錯誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16348，故B錯誤；根據(jù)分子式的含義，標(biāo)在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個數(shù)知一個臭氧分子中含有3個氧原子，故C正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也有有利的一面，故D錯誤。2(2018青島質(zhì)檢)O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2(XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)H144.8kJmol1，t時K31076。下列說法不正確的是()AO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用上圖表示BO3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑Dt時，3O2(g)2O3(g)，K3.331077答案B解析根據(jù)吸熱反應(yīng)的H0，放熱反應(yīng)的H0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；X參與反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。3H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_。(2)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。在“海帶提碘”的實驗中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是_。你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_。(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液退色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。實驗室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)HOOH2H2O22H2OO2(2)H2O2Cu2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染(3)5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后變淺紫色，30s內(nèi)不退色(4)H2O2HHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O