吉林省公主嶺市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題總分：100分 時(shí)間：90分鐘 答題注意事項(xiàng)1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.52、將答案填在答題卡的相應(yīng)位置上否則不得分第卷(選擇題共60分)一選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個(gè)正確答案；1-15小題每題2分；1625小題每題3分；共計(jì)60分）1下列物質(zhì)是純凈物的是()A玻璃 B水泥 C純堿 D水玻璃2下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3下列說(shuō)法正確的是()A在25 、1.01105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 gD22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)4下列各組中兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()ANa與O2 BNa2O2與CO2 CNaOH溶液與CO2 DAlCl3溶液與NaOH溶液5已知某溶液含有Na、Ba2、Fe2三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是 ()ASO BCl COH DCO6將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是()A鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B只有氣體產(chǎn)生C既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D只有沉淀產(chǎn)生7把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是()ACl的濃度幾乎不變 B溶液變渾濁C溶液中Al3全部轉(zhuǎn)化為AlO D溶液中存在最多的離子是Na8硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) ()A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D鋁粉9二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ()A硅屬于非金屬元素 BSiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng)10光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 ()A氧化鈣 B銅 C二氧化硅 D硅11向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()ANa2SiO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO212下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是 ()A晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸13我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是()A膠體的電泳 B血液的氧化還原反應(yīng) C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D膠體的聚沉14下列說(shuō)法正確的是()A水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下化合物自身能否電離C酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電15在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是()AMg2、Na、SO BK、H、HCO CCu2、NO、SO DBa2、NO、CO16在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()體積都是22.4 L 具有相同的體積 都是雙原子分子 具有相同的分子數(shù)目A B C D17下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2O18下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀(guān)察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg219已知：N23H2=2NH33Cl28NH3=N26NH4Cl；判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()ANH4Cl>NH3>H2 BH2>NH3>NH4Cl CNH3>NH4Cl>H2 DH2>NH4Cl>NH320在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()ACl2是氧化劑，KOH是還原劑BKCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍21氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)NaHH2O=NaOHH2，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是()ANaH是氧化劑 B生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol 電子CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是11220.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2 molL1的NaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為()A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g23甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入鋁粉質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g242.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為()A2.1 g B3.6 gC7.2 g D無(wú)法確定25把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A70% B52.4%C47.6% D30%第卷(非選擇題共40分)26（10分）填寫(xiě)下列空白： (1)含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_；1 mol Na2SO4溶于水能電離出_個(gè)Na。(2)_mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_(kāi)。(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。27(7分)A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫(xiě)以下空白：(1)合金A由_和_組成。(2)寫(xiě)出下列變化的離子方程式。CE_。DF_ _。28（11分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問(wèn)題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：_、X：_、Y：_、Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是_(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是_(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_?；瘜W(xué)方程式：_。29（12分）為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答：(1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_(kāi)。(2)裝置B所盛的試劑是_，其作用是_。(3)裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)由此得出的結(jié)論是：酸性：_>_>_。2018-2019學(xué)年度高一化學(xué)學(xué)科上學(xué)期期末考試試題參考答案1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.C 7.B 8. C 9.C 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A16.B 17.A 18.C 19.B 20.A 21.D 22.C 23.A 24.A 25.A26 10分(1)0.5 mol1.2041024（每空1分）（(2)3（1分）(3)17:16（1分）(4)80%8.4（每空2分）(5)5(abd) gmol1（2分）27 7分 (1)Al Fe （每空1分）(2)Al34OH=AlO2H2O （3分）Fe(OH)33H=Fe33H2O （3分）28 .11分(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2（每空1分）(2) Na2O2Na2O2（每空1分）(3)Ca2CO=CaCO3（2分）Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案均可)（2分）29. 12分(1)鹽酸（2分）(2)飽和NaHCO3溶液（2分）吸收HCl氣體（2分）(3)Na2SiO3溶液（2分）SiOCO2H2O=H2SiO3CO（2分）(4)HClH2CO3H2SiO3（2分）