鋁的重要化合物學習目標了解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性(重點)認識鋁及其重要化合物在化學性質上與其他常見金屬及其化合物的不同 (重點)掌握實驗室制氫氧化鋁的方法【復習回顧】1、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ） AAl 是地殼中含量最多的金屬元素 BAl 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 CAl在化學反應中失去3個電子，而Na在化學反應中僅失去1個電子，所以 Al的還原性比Na強 DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落2、請寫出Al與強酸、強堿反應的離子方程式_，_?！緦W習新課】1、 氧化鋁1物理性質：化學式_，白色固體，_溶于水，熔點_，俗名_。2. 化學性質Al2O3是一種_性氧化物，能與強酸和強堿反應。Al2O3與鹽酸反應化學方程式為_ _， 離子方程式為_ _。Al2O3與NaOH溶液反應化學方程式為_ _， 離子方程式為_。3 用途：二、氫氧化鋁1.物理性質：Al(OH)3是一種_色_狀的固體，幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。2化學性質(1)Al(OH)3是一種_氫氧化物，既能跟_溶液起反應，又能跟_溶液起反應。Al(OH)3與強酸、強堿反應的離子方程式分別為：_，_。 (2) Al(OH)3加熱時易分解，反應的化學方程式為_。3制法：實驗室可以用鋁鹽(如Al2(SO4)3)與氨水反應制取Al(OH)3，化學方程式為_ _。4用途(1)利用其吸附性，能凝聚水中的懸浮物，可用來_。 (2)利用其堿性，可用做_?！举Y料卡片】硫酸鋁鉀KAl(SO4)2：教材59頁【合作學習】右圖為鋁的化合物之間的轉化，試寫出六個過程的離子反應方程式：_，_，_，_，_，_。