水的電離和溶液的pH建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1(2018東北師大附中聯(lián)考)某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H)1102 molL1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小答案D解析該溫度下蒸餾水中c(H)1106 molL1，大于25 時純水中c(H)，故溫度高于25 ，A項(xiàng)正確；此溫度下Kw11012，故該NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1，由水電離出的c(H)與溶液中的c(OH)相等，B項(xiàng)正確；加入NaHSO4后，NaHSO4電離出的H抑制了水的電離，C項(xiàng)正確；加水稀釋時，c(H)減小，而Kw不變，故c(OH)增大，D項(xiàng)錯誤。2實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時，CH3COO水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。3一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行裕珹項(xiàng)錯誤；根據(jù)c(H)和c(OH)可求出Kw1.01014，B項(xiàng)錯誤；加入FeCl3，F(xiàn)e3水解溶液呈酸性，可引起由b向a變化，C項(xiàng)正確；溫度不變，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)錯誤。4已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)答案C解析判斷溶液呈中性的依據(jù)是溶液中c(H)c(OH)。混合溶液中c(H) molL1，則c(H)c(OH)，可判定該溶液呈中性。5準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后，方可裝入NaOH溶液，A項(xiàng)錯誤；在滴定過程中，溶液的pH會由小逐漸變大，B項(xiàng)正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)顏色不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，可停止滴定，C項(xiàng)錯誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說明計(jì)算時代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯誤。6下列實(shí)驗(yàn)操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水潤濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH答案D解析滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可以知道c(待測)偏大，故A錯誤；用待測液潤洗錐形瓶，則待測液的物質(zhì)的量增大，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，可以知道c(待測)偏大，故B錯誤；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故C錯誤；pH試紙濕潤后，若測定中性溶液，不影響結(jié)果，所以D正確。7常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1DpH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6答案A解析A項(xiàng)，將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05 molL1，氫氧根離子濃度為0.1 molL1，pH13，正確；B項(xiàng)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯誤；C項(xiàng)，pH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H)1106 molL1，由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)1108 molL1，錯誤；D項(xiàng)，pH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會小于7，錯誤。8(2018蘇州模擬)將pH1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A9 B10 C11 D12答案C解析將pH1的鹽酸加適量水，pH升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH升高了1，則1011101x102(1x)，解得x，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9111。9(2018珠海模擬)如圖，曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A錯誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。1025 時，重水(D2O)的離子積為1.61015，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pDlgc(D)，下列有關(guān)pD的敘述，正確的是()中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD121 L 0.01 molL1的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 molL1DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1NaOD的重水溶液，反應(yīng)后溶液的pD1A BC D答案B解析由于重水的離子積常數(shù)為1.61015，因此重水中c(D)4108，對應(yīng)的pD7.4，故錯；在0.01 molL1NaOD的重水溶液中，c(OD)0.01 molL1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知c(D)1.61013 molL1, pD不等于12，故錯；在0.01 molL1DCl的重水溶液中，c(D)0.01 molL1，因此pD2，正確；n(DCl)0.25 molL10.1 L0.025 mol，n(NaOD)0.2 molL10.05 L0.01 mol，c(DCl)0.1 molL1，因此對應(yīng)溶液的pD1，正確。11水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H)c(OH)常數(shù)，下列說法錯誤的是()A圖中溫度T1>T2B圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>ADEC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點(diǎn)時，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性答案C解析由圖像可知，A點(diǎn)在T2時的曲線上，而B點(diǎn)在T1時的曲線上，因?yàn)锳、B點(diǎn)水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，所以是純水的電離，B點(diǎn)的電離程度大于A點(diǎn)，所以溫度T1>T2，故A正確；由圖像可知，A、E、D都是T2時曲線上的點(diǎn)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，則B>ADE，由C點(diǎn)c(OH)c(H)可知，C點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)，則B>C>ADE，故B正確；由E和D點(diǎn)c(H)c(OH)可知其不是純水的電離，故C錯誤；B點(diǎn)時，Kw11012，pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1，與pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1等體積混合后，溶液顯堿性，故D正確。12(2018深圳一調(diào))常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HYBa點(diǎn)由水電離出的c(H)1012 molL1Cc點(diǎn)溶液中：c(Y)>c(HY)Db點(diǎn)時酸堿恰好完全反應(yīng)答案C解析根據(jù)題圖知，0.1 molL1 HX溶液的lg12，則c(H)0.1 molL1，HX為強(qiáng)酸，同理可推知，HY為弱酸，A項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1，B項(xiàng)錯誤；c點(diǎn)時加入n(NaOH)0.005 mol，此時得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg6，則c(H)104 molL1，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y)>c(HY)，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY過量，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題(共28分)13(14分)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL1的NaOH溶液，乙為0.1 molL1的HCl溶液，丙為0.1 molL1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號)。n(H) c(H) c(OH)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關(guān)問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)曲線。a_。答案(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙>甲乙(5)圖220.00解析(1)c(OH)0.1 molL1，則c(H)1013 molL1，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的電離平衡。(3)CH3COOH是弱酸，當(dāng)向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋時，CH3COOH的電離程度增大，平衡向右移動，n(H)增大，但是c(H)減小，即增大，減??；設(shè)CH3COOH在水中的電離常數(shù)為K，則，c(H)減小，而K在一定溫度下是常數(shù)，故減小，即減??；溫度一定，Kw為一定值，Kwc(H)c(OH)，c(H)減小，則c(OH)增大，即增大。(4)酸、堿對水的電離具有抑制作用，水溶液中c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，反之越大。(5)HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，分析題圖，可知圖2是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時，pH7，因二者濃度相等，則二者體積相等，a20.00。14(2018山西晉中模擬)(14分)已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)。(2)25 時，將pH9的NaOH溶液與pH4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_。(3)95 時，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)25 時，有pHx的鹽酸和pHy的氫氧化鈉溶液(x6，y8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：若xy14，則_(填數(shù)據(jù))；若xy13，則_(填數(shù)據(jù))；若xy>14，則_(填表達(dá)式)。答案(1)A(2)101(3)ab14(4)10.110xy14解析(1)溫度越高，水的電離程度越大，25 時對應(yīng)曲線為A。(2)pH7說明n(H)n(OH)，即105 V1104 V2故V1V2101。(3)10010a11012b，故ab14。(4)若兩溶液完全中和，則溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，則0.1；若xy>14，則10xy14。