專題29 元素非金屬性的比較一、高考題再現(xiàn)1（2018天津）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C. 沸點：C2H5SH<C2H5OHD. 堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C2（2018江蘇）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）>r（Z）>r（W），A錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；C項，金屬性：Na（Y）>Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C錯誤；D項，非金屬性：O（X）>S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確。3（2017課標(biāo)）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C4（2017北京）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號元素。A、117號元素位于118號左側(cè)即A族，所以TS的原子核外最外層電子數(shù)是7，是第七周期第A族元素，A正確；B、同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)， B正確；C、元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以TS在同族元素中非金屬性最弱，C正確；D、中子數(shù)為176的TS核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是，D錯誤。5（2017江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 A原子半徑: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強 DX、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D6（2017天津）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)NSi，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2ONH3SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等甚至于離子化合物如NH4H，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選C。二、考點突破元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1. 根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2. 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200時才緩慢進行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。3. 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如：H2S在較高溫度時即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。4. 從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷（F除外，因F無正價）若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強酸，硫酸（H2SO4）是強酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強，則非金屬性Si<P<S<Cl。5. 通過非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y如已知：2H2S + O2 = 2S + 2H2O，則非金屬性O(shè)>S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點。6. 從非金屬陰離子還原性強弱判斷非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。7. 從對同一種物質(zhì)氧化能力的強弱判斷如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個為Fe3+，一個為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強。8. 根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷 一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)>S。9. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷非金屬性強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo)；這部分內(nèi)容也是對金屬元素和非金屬元素知識的整合與提高，一定要詳細分析，理解記憶，才能撥開解題時的種種迷霧，得出正確答案典例1（2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下列說法不正確的是()A 干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力B N2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱D 石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成【答案】C【解析】A、干冰和氧氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力，A正確；B、氮氣含NN，Cl2O中含2個O-Cl鍵，N原子上存在1對孤對電子，O原子上存在2對孤對電子，Cl原子上存在3對孤對電子，則兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C、同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：FClBrI，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI；酸性：HFHClHBrHI，C錯誤；D、石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，D正確。典例2（2018屆云南省紅河州高三復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測）A、B、C是三種短周期元素，A、B位于同一主族，B、C處于同一周期，A 原子的L層電子數(shù)比K層多5個，C原子的電子數(shù)比B原子少1，說法正確的是A 3種元素的氣態(tài)氫化物中，B的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B 元素非金屬性由弱到強的順序是C<B<AC 原子半徑由大到小的順序是B>C>AD A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可表示為H3AO4【答案】B典例3 （2019屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初聯(lián)考）下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:Cl>CC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性【答案】D【解析】A、玻璃中含有鈉元素，干擾鈉離子的檢驗，應(yīng)用鐵絲或鉑絲，A錯誤；B、NaHCO3溶液中加入過量鹽酸，可知酸性鹽酸大于碳酸，但鹽酸為無氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，B錯誤；C、向酸化的KMnO4溶液通入S02，向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，如果高錳酸鉀溶液使用的是硫酸進行的酸化，則不能確定SO42-是后來生成的還是原溶液中的，C錯誤；D、10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合，其中KI過量，混合充分反應(yīng)后滴加KSCN，溶液顏色變紅，證明溶液中還存在三價鐵離子，因此可證明KI與FeCl3反應(yīng)進行不徹底，有可逆性，D正確。典例4（2019屆四川省綿陽市江油中學(xué)高三9月月考）下列實驗及其結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯元素的非金屬性大于硅元素D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B典例5（2018安徽省合肥市第一中學(xué)沖刺高考最后1卷）如圖裝置，其中試劑b為濃硫酸，則下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項試劑a試劑c實驗?zāi)康腁MnO2和NaCl紫色石蕊溶液驗證Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水驗證CO2的生成CFeS溴水驗證非金屬性：Br>SDNa2SO3品紅溶液驗證SO2的漂白性【答案】D典例6（2018屆四川省成都市高三第三次診斷性檢測）控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si【答案】A