2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 自然界中的元素 6 第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化檢測 魯科版.doc
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第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 [課后達(dá)標(biāo)檢測] 一、選擇題 1.(2019全國百所名校測試)我國發(fā)電總量構(gòu)成中火力發(fā)電占比近八成,每年需燃燒大量原煤來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié),它所起的主要作用是防止( ) A.光化學(xué)煙霧的形成 B.酸雨加劇 C.臭氧層空洞擴(kuò)大 D.溫室效應(yīng) 解析:選B。SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,B項符合題意。 2.(2019唐山模擬)東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”是指( ) A.金 B.硫 C.銅 D.鐵 解析:選B。液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞蒸氣,黃芽指呈淡黃色的硫黃。 3.(2019天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫元素的三種酸。下列說法不正確的是( ) A.若向Na2S溶液中通入SO2,則產(chǎn)生淡黃色沉淀 B.這三種酸都是二元酸,都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽 C.這三種酸的水溶液久置在空氣中都會氧化變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小 D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析:選C。硫酸在空氣中不會氧化變質(zhì),只是濃度變小。 4.下列物質(zhì)均有漂白作用,其中漂白原理與其他三種不同的是( ) A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2 解析:選B。HClO、O3、Na2O2的漂白性均利用其強(qiáng)氧化性,SO2的漂白性利用的是SO2與有機(jī)色質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。 5.二氧化硫能使溴水退色,說明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 解析:選A。由Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr可知,二氧化硫能使溴水退色是發(fā)生的氧化還原反應(yīng),體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故選A。 6.(2019衡陽八中高三月考)實驗室有一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕,剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液,下列試劑不能用于鑒定M的是( ) A.Ba(OH)2 B.稀鹽酸 C.稀硫酸 D.濃硝酸 解析:選A。A項,Ba(OH)2與Na2SO3和Na2SO4反應(yīng)都能生成白色沉淀,不能鑒定M是Na2SO3還是Na2SO4,符合題意。B項,稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體,而與Na2SO4不反應(yīng),可以鑒定,不符合題意。C項,與B項現(xiàn)象相同,可以鑒定,不符合題意。D項,濃硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成紅棕色氣體,而與Na2SO4不反應(yīng),可以鑒定,不符合題意。 7.(2019淮安模擬)在實驗探究課上,同學(xué)們積極思考,共設(shè)計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性,其中在理論上可行的是( ) A.①②③④ B.僅①③④ C.僅①②④ D.僅②③④ 解析:選A。①置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而質(zhì)量增加;②放置一段時間后,部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象;③放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體;④中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)減小,試管中的水會在導(dǎo)管中上升一段水柱。 8.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加如圖所示的試劑: 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a中溶液退色 還原性:SO>I- B b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 SO和S2-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) C c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色退去 SO+H2OHSO+OH-,所以滴入酚酞變紅; Ba2++SO===BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色退去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質(zhì) 解析:選D。A項,a中離子反應(yīng)為I2+SO+H2O===SO+2H++2I-,還原性:SO>I-,正確;B項,b中離子反應(yīng)為2S2-+SO+6H+===3S↓+3H2O,正確;D項,即使不變質(zhì),在酸性條件下,NO也能把SO氧化成SO,生成BaSO4沉淀,錯誤。 9.某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì),實驗現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是( ) A.點燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可以漂白紙漿 B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑色,說明濃硫酸具有強(qiáng)吸水性 C.將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀,說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì) D.將Al片加入冷的濃硫酸中,反應(yīng)劇烈,說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 解析:選A。H2S是弱電解質(zhì),之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng),是因為兩者反應(yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀,C錯誤。 10.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:選D。注意混合液分成兩等份,由Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Ba2++SO===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg2+)= mol=a mol、n(SO)=2b mol,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO)-2n(Mg2+)=2(2b-a) mol,故c(K+)= molL-1。 二、非選擇題 11.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。 回答下列問題: (1)b中反應(yīng)的離子方程式為___________________________,c中試劑為___________。 (2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實驗中通入的SO2不能過量,原因是 ________________________________________________________________________。 解析:(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2和剩余的SO2,故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響,故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率的方式達(dá)到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性較強(qiáng)的亞硫酸,而Na2S2O3遇酸會分解。 答案:(1)SO+2H+SO2↑+H2O(或HSO+H+SO2↑+H2O) 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 (2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反應(yīng)的溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量,溶液顯酸性,產(chǎn)物Na2S2O3遇酸會分解 12.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。 請回答下列問題: (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_________________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。 (2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________、________________,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和__________,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象: ________________________________________________________________________。 (4)尾氣可用________溶液吸收。 解析:(1)常見的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液退色,離子反應(yīng)為5SO2+2MnO+2H2O===5SO+2Mn2++4H+。SO2能與-2價的硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì),體現(xiàn)氧化性:SO2+2S2-+2H2O===3S↓+4OH-。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性是指SO2使品紅溶液退色,加熱后又恢復(fù)紅色,注意實驗操作中品紅溶液退色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體,一般用堿性溶液吸收,也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。 答案:(1)蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)溶液退色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5SO2+2MnO+2H2O===2Mn2++5SO+4H+ (3)品紅溶液退色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH(或酸性高錳酸鉀) 13.(2019青浦調(diào)研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。 請回答下列問題: (1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作:取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中,加2 mL水,攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸,迅速攪拌,靜置。實驗中,產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式:_________________________________。 (2)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖),實驗準(zhǔn)備就緒后,加入濃硫酸,迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上,觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深,體積膨脹,有氣體產(chǎn)生外,還可看到哪些現(xiàn)象? ________________________________________________________________________。 (3)下圖中,儀器a、b的名稱分別是________、________。 (4)有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體,請選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計實驗,將它們的編號填入方框,并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)。 解析:(1)濃硫酸具有脫水性,將蔗糖脫水炭化,同時放出大量的熱,生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生CO2和SO2氣體,據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)根據(jù)(1)中的反應(yīng)即可對有關(guān)現(xiàn)象作出判斷,關(guān)鍵是要考慮全面,描述準(zhǔn)確。 (4)檢驗SO2常用品紅溶液,檢驗CO2常用澄清石灰水,但由于SO2和石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象和CO2一樣,所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗SO2的存在,然后除去SO2后再用澄清石灰水檢驗CO2,對應(yīng)裝置都應(yīng)選用洗氣瓶。 答案:(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)濕潤的品紅試紙退色,可樂瓶中液面稍上升,氣球先膨脹,后又逐漸變癟 (3)長頸漏斗 分液漏斗 (4)B C C C 品紅溶液 溴水(或酸性高錳酸鉀溶液) 品紅溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液) 澄清石灰水 14.(2018高考江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下: (1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為__________。 (2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。 已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃ 硫去除率=(1-)100% ①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于________。 ②700 ℃焙燒時,添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是_________________________________________________________________。 (3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)。 (4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=________。 解析:(1)二氧化硫是酸性氧化物,少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2SO3,過量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3。(2)①根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽,而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃,如果不添加CaO在低于500 ℃焙燒,則去除的硫元素主要來源于FeS2,具體的反應(yīng)原理為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。②添加的CaO吸收SO2生成CaSO3,CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。根據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃”,可知700 ℃時CaSO4可能未分解或未完全分解而留在礦粉中,從而導(dǎo)致添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。(3)高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]:Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4];向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量的二氧化碳,生成氫氧化鋁:CO2(過量)+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3。(4)根據(jù)得失電子守恒可知FeS2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 1∶16。 答案:(1)OH-+SO2===HSO (2)①FeS2?、诹蛟剞D(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中 (3)Na[Al(OH)4] Al(OH)3 (4)1∶16- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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