《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 6 第3節(jié) 鹽類的水解檢測 魯科版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 6 第3節(jié) 鹽類的水解檢測 魯科版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第3節(jié) 鹽類的水解
[課后達標檢測]
一、選擇題
1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A．純堿溶液去油污
B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深
D．濃硫化鈉溶液有臭味
解析：選B。A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達到去油污目的；C項，氯化鐵溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。
2．現(xiàn)有濃度均為0.1 molL－1的五種電解質(zhì)溶液：
①Na2CO3；②NaHCO3；③Na[Al(OH)4]；
④CH3COONa；⑤NaOH。
這五種溶液的pH由小到大的順序是( )
A．⑤③①②④ B．①④②③⑤
C．④②①③⑤ D．②④①③⑤
解析：選C。①～④均為強堿弱酸鹽溶液，由酸根離子水解呈堿性，水解程度遠小于NaOH的電離程度，故⑤pH最大，排除A項；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO－
b>c
C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b
解析：選D。三種溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，對于(NH4)2CO3來說，因CO＋H＋HCO而使上述平衡向右移動，促進了NH的水解；對于(NH4)2Fe(SO4)2來說，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH的水解。
4．(教材改編題)常溫下，0.1 molL－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是( )
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強
B．離子濃度：[Z－]>[Y－]>[X－]
C．電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY)
D．[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]
解析：選D。由水解能力：X－HY>HZ。離子濃度：[X－]>[Y－]>[Z－]，電離常數(shù)：K(HY)>K(HZ)。
5．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．Na2S溶液：[Na＋]>[HS－]>[OH－]>[H2S]
B．Na2C2O4溶液：[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]
C．Na2CO3溶液：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[OH－]
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：[Na＋]＋[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋2[Cl－]
解析：選B。A．Na2S溶液中微粒關(guān)系為[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H2S]，A錯誤。B．Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝2[C2O]＋[HC2O]＋[OH－]?、?，由物料守恒得[Na＋]＝2[C2O] ＋2[HC2O]＋2[H2C2O4]?、?，由①－②得[OH－]＝[H＋]＋[HC2O]＋2[H2C2O4]，B正確。C．Na2CO3溶液中，由電荷守恒得[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]，C錯誤。D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]?、伲?[Ca2＋]＝[Cl－]?、冢伲诘肹Na＋]＋2[Ca2＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]＋[Cl－]，D錯誤。
6．(2019青島一模)已知HA和HB均為弱酸，且Ka(HA)>Ka(HB)。25 ℃時，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的NaA和NaB混合溶液中，下列關(guān)系正確的是( )
A．>
B．[A－]－[B－]＝[HA]－[HB]
C．[Na＋]＝[A－]＋[B－]
D．[HB]>[HA]>[OH－]
解析：選A。＝＝，>1，故>，A項正確。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：[A－]＋[HA]＝[B－]＋[HB]，則[A－]－[B－]＝[HB]－[HA]，B項錯誤。根據(jù)物料守恒，溶液中存在：[Na＋]＝[A－]＋[HA]＋[B－]＋[HB]，故[Na＋]>[A－]＋[B－]，C項錯誤。Ka(HA)>Ka(HB)，則HA的酸性比HB的酸性強，故B－的水解程度大于A－的水解程度，[HB]>[HA]，根據(jù)質(zhì)子守恒，[OH－]＝[H＋]＋[HB]＋[HA]，故[OH－]>[HB]>[HA]，D項錯誤。
7．(2018高考天津卷)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1 所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示。
下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是( )
A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO
C．隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大于1 molL－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4
解析：選D。LiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡：H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO，H2PO的水解平衡：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－，溶液中存在4個平衡，A項錯誤；含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B項錯誤；根據(jù)題圖1，隨著c初始(H2PO)增大，溶液的pH先逐漸減小后趨向不變，C項錯誤；根據(jù)題圖2，當(dāng)pH＝4.66時，δ＝0.994，即H2PO的分布分數(shù)為0.994，故當(dāng)pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，D項正確。
8．(2019濰坊一模)在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2OHCN＋OH－，水解常數(shù)Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25 ℃時，向1 molL－1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lg c0與2pOH{pOH＝－lg[OH－]}的關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A．25 ℃時，Kh(NaCN)的值為10－4.7 molL－1
B．升高溫度，可使曲線上a點變到b點
C．25 ℃，向a點對應(yīng)溶液中加入固體NaCN，CN－的水解程度減小
D．c點對應(yīng)溶液中的[OH－]大于a點
解析：選B。2pOH＝－2lg[OH－]，則[OH－]2＝10－2pOH(molL－1)2。Kh(NaCN)＝，由a點坐標可知，c0(NaCN)＝0.1 molL－1，[OH－]2＝10－5.7(molL－1)2，代入表達式可得Kh(NaCN)＝10－4.7 molL－1，A項正確；升高溫度，促進CN－的水解，OH－濃度增大，則2pOH的值減小，B項錯誤；加入NaCN固體，CN－濃度增大，水解平衡正向移動，但CN－的水解程度減小，C項正確；pOH是OH－濃度的負對數(shù)，因c點的pOH小于a點，所以c點對應(yīng)溶液中的OH－的濃度大于a點，D項正確。
9．25 ℃時，在10 mL濃度均為0.1 molL－1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．未加鹽酸時：[OH－]>[Na＋]＝[NH3H2O]
B．加入10 mL鹽酸時：[NH]＋[H＋]＝[OH－]
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：[Cl－]＝[Na＋]
D．加入20 mL鹽酸時：[Cl－]＝[NH]＋[Na＋]
解析：選B。A．NH3H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中[Na＋]＞[NH3H2O]。B．當(dāng)加入10 mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根據(jù)電荷守恒式[Na＋]＋[NH]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NH]＋[H＋]＝[OH－]。C．溶液pH＝7時，溶液中[H＋]＝[OH－]，根據(jù)電荷守恒式可知[Na＋]＋[NH]＝[Cl－]。D．加入20 mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3H2O中和完，根據(jù)物料守恒有[Na＋]＋[NH]＋[NH3H2O]＝[Cl－]。
10．(2019貴陽一模)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號
起始濃度/molL－1
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝ molL－1
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 molL－1
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]
解析：選B。一元酸HA與一元強堿KOH等體積、等濃度混合后，溶液pH＝9，顯堿性，說明HA為一元弱酸，KA為強堿弱酸鹽，KA溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，A項正確；實驗①反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[OH－]＝[K＋]＋[H＋]－[A－]，B項錯誤；實驗②反應(yīng)后溶液的pH＝7，則加入的HA溶液濃度大于0.2 molL－1，根據(jù)物料守恒知，反應(yīng)后[A－]＋[HA]>0.1 molL－1，C項正確；實驗②反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)電荷守恒得：[K＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，又因為pH＝7，即[H＋]＝[OH－]，則[K＋]＝[A－]，D項正確。
二、非選擇題
11．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。
(1)NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因：______________________________。
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_________________。
(3)某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO4)2飽和溶液混合反應(yīng)的實驗。打開活塞向燒瓶中加入KAl(SO4)2飽和溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是
________________________________________________________________________。
解析：(1)寫水解反應(yīng)方程式即可。(2)次氯酸鈉具有強氧化性，能漂白紙漿。(3)考慮Al3＋與ClO－的相互促進水解反應(yīng)。
答案：(1)ClO－＋H2OHClO＋OH－
(2)漂白紙漿 (3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓
12．常溫下有濃度均為0.5 molL－1的四種溶液：
①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；
④氨水。
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________。
(4)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的[H＋]＝________。
答案：(1)①②
(2)[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]>[CO]
(3)小于 [NH]＝[Cl－]>[H＋]＝[OH－]
(4)10－12 molL－1
13．碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：
(1)向0.01 molL－1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________。(填“左移”或“右移”)
(2)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 molL－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①[OH－]＝2[H2CO3]＋_________________________________________________；
②[H＋]＋[Na＋]＝_____________________________________________________。
(3)常溫下，0.1 molL－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中[H2CO3]________(填“>”“＝”或“<”)[CO]，原因是_______________________________(用離子方程式和必要的文字說明，下同)。
(4)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____________________________________________。
解析：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，HCl電離出的H＋、FeSO4水解生成的H＋均與OH－反應(yīng)，使平衡右移；NaOH電離出的OH－、Na2CO3水解生成的OH－均使溶液中OH－濃度增大，平衡左移。(2)兩者正好完全反應(yīng)生成Na2CO3，依據(jù)電荷守恒有[H＋]＋[Na＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]，依據(jù)物料守恒有[Na＋]＝2{[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]}，依據(jù)質(zhì)子守恒有[H＋]＋[HCO]＋2[H2CO3]＝[OH－]。
答案：(1)右移 左移 左移 右移
(2)[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]
①[H＋]＋[HCO] ②2[CO]＋[HCO]＋[OH－]
(3)> 溶液中既存在HCOCO＋H＋，也存在HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而HCO的水解程度大于其電離程度
(4)電解液中一定含有Al3＋，Al3＋水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個水解反應(yīng)相互促進，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
14．(創(chuàng)新題)在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_______________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因： ___________________________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO，CO__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為__________________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為________________________；
③已知在25 ℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2.010－4 molL－1，當(dāng)溶液中[HCO]∶[CO]＝2∶1時，溶液的pH＝________。
解析：(1)Ka＝，Ka僅受溫度影響，溫度不變，Ka值不變。若寫電荷守恒的等式則為[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，若寫物料守恒的等式則為[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.2 molL－1。
(2)土壤呈堿性，是CO水解所致，CO的水解以第一步為主。
(3)①通過觀察圖像可知H2CO3和CO不可以共存，會發(fā)生反應(yīng)生成HCO。②通過觀察圖像可知當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3。③當(dāng)[HCO]∶[CO]＝2∶1時，Kh＝＝2[OH－]＝2.010－4 molL－1，則[OH－]＝1.010－4 molL－1，故[H＋]＝＝1.010－10 molL－1，pH＝10。
答案：(1)不變 [CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋](答案合理即可)
(2)CO＋H2OHCO＋OH－
(3)①不能 ②HCO、H2CO3 [Na＋]＞[Cl－]＞[HCO]＞[H＋]＝[OH－] ③10
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