專題3.12 物質結構類選擇題物質結構類選擇題部分省市卷和全國卷中以選擇題形式考查，考查原子結構、原子結構示意圖、電子排布式、元素周期表結構、元素周期律、分子結構、化學鍵、晶體結構等，但更多的在物質結構綜合推斷題中出現。預計2019年以短周期元素原子或離子結構特征及核外電子排布規(guī)律為背景，考查原子結構、元素周期律和常見物質的相關性質；以“殘缺的”元素周期表或元素性質的遞變規(guī)律為切人點，考查元素的“位一構一性”關系；結合元素化合物和化學反應原理等基礎知識，采用框圖推斷或文字敘述形式，考查元素推斷、無素規(guī)律的綜合運用?！纠}1】25時，等濃度的部分短周期元素的最高價氧化物對應的水化物pH與原子序數的關系如圖，其中Z的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是A氫化物的沸點：Y>X>WB工業(yè)上常電解熔融的ZR3制取Z的單質C簡單離子半徑大小順序：W>R>Z>Y>XDX3與WX2均可用于漂白，其原理相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五種顏色均為短周期元素，Y的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價氧化物對應水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標原子序數關系可知X為O元素，結合元素及其化合物的性質解答該題?！驹斀狻烤鶠槎讨芷谠?，Y、Z的最高價氧化物對應水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價氧化物對應水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標原子序數關系可知X為O元素。 1、推斷元素在周期表位置的常用方法（1）根據核外電子排布規(guī)律最外層電子數等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個或2個電子，則可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。電子層結構相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。（2）根據稀有氣體元素的原子序數第一七周期稀有氣體元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排滿)，可利用元素的原子序數與最相近稀有氣體元素原子序數的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數”的原則。如53號元素，由于365354，則53號元素位于第五周期，54531，所以53號元素位于54號元素左側第一格，即A族，得53號元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。2、粒子半徑大小比較方法（1）一看“電子層數”：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數越多，半徑越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）二看“核電荷數”：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數相同時核電荷數越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。（3）三看“核外電子數”：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。3、尋找10電子、18電子微粒方法初步判斷提供信息和考查問題審題析題解題審題時，題目提供的是元素周期表的位置關系、原子結構特點還是元素及化合物的性質抓住關鍵信息，突破解題瓶頸通過元素周期表的基本結構及原子序數的關系，運用“位構性”和元素周期律來進行相關的分析，得到性質關系。得出結果，進行檢查結合上面兩步，進行相關的解答，得到答案后再運用相關規(guī)律，進行檢驗和驗證，最終得到結論。1迄今為止我國相關部門已經發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關推斷正確的是A這五種元素均為主族元素B根據該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種CNh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物DTs的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱【答案】B【解析】【詳解】D.鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單陰離子的還原性逐漸增強，所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了原子結構、元素周期表則元素位置判斷。主要是遞變規(guī)律的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，要注意對元素周期表結構的把握。 【詳解】4短周期主族元素W、Y、Z原子序數依次增大，W和X可形成一種與血紅蛋白相結合的化合物，Y和Z同周期且最外層電子數之和為8。下列說法不正確的是AX和Y形成的物質對應的水化物一定為強堿B原子半徑大?。篩>Z>W>XCX和Z可以形成一種殺菌消毒劑DW和Z形成的是共價化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、Y、Z原子序數依次增大，能與血紅蛋白相結合的化合物為CO，所以W是C，X是O，Y和Z同周期且最外層電子數之和為8，所以Y可能是Na、Mg、Al，對應的Z 是Cl、S、P。【詳解】5短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和21。WXYZ下列關系正確的是( )A氫化物沸點：W<Z B氧化物對應水化物的酸性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3 D簡單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數為n，則W的最外層電子數為n+2、X的最外層電子數為n+3、Z的最外層電子數為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，A.W為N元素，對應的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，即沸點：WZ，故A錯誤；B.Y為Al，對應的氧化物的水化物為弱堿，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：YW，故B錯誤；【點睛】元素的相對位置以及核外最外層電子的關系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷。6第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是A簡單離子半徑：X>Y>Z>WBX和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YDY元素存在同素異形體【答案】D【解析】【分析】W的最高價氧化物對應的水化物顯酸性，且濃度為0.010molL1時，pH=2，推出W的最高價氧化物對應水化物為一元強酸，則W為Cl，Z的最高價氧化物對應水化物濃度為0.10molL1時，pH<1，則說明Z的最高價氧化物對應水化物為二元強酸，即Z為S，相同濃度時，Y的最高價氧化物對應水化物的水溶液的pH=4，則Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸，因為H2SiO3不溶于水，則Y為P，0.010molL1時，X的最高價氧化物對應水化物的pH=12，即該水化物為一元強堿，即Y為Na；【詳解】7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，元素Y的原子核外電子數是W的2倍且在不同周期，X的最高價氧化物對應水化物的酸性是同周期中最強的，Z與W同主族。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法制備Y單質B簡單離子半徑的大小為Y>XCZ的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D化合物ZW、Z3X4均是耐高溫材料【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，則W為氧元素，Y為硫元素，故Z為氯元素，X的最高價氧化物對應水化物的酸性是同周期中最強的，且X原子序數小于Y、Z，則X只能為第二周期元素，故為氮元素，元素Y的原子核外電子數是W的2倍且在不同周期，Z與W同主族，故此可推知W為碳元素，Y為鎂元素，則Z為硅元素，據此分析。