專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng)1(2018石家莊模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氧化鈉投入水中：O2H2O=2OHBFeCl3溶液與HI反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2C硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba22OHSO2H=BaSO42H2OD過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2OCO2Ca22ClO=2HClOCaCO3解析：選BA項(xiàng)，氧化鈉屬于氧化物，不能寫成離子形式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3具有氧化性，I具有還原性，二者反應(yīng)生成Fe2和I2，正確；C項(xiàng)，NH也能與OH反應(yīng)，但離子方程式中忽略了，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2，錯(cuò)誤。2(2018長(zhǎng)春模擬)不能用離子方程式：CO2H=CO2H2O來表示的反應(yīng)是()AK2CO3KHSO4BNa2CO3HClC(NH4)2CO3HNO3 DNa2CO3CH3COOH解析：選DNa2CO3CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為CO2CH3COOH=H2OCO22CH3COO。3(2018黃岡模擬)25 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH3的溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使石蕊呈紅色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的CuCl2溶液中：H、Al3、SO、ClOD由水電離出的c(OH)11010 molL1的溶液中：Mg2、Na、SO、HCO解析：選BA項(xiàng)，pH3的溶液顯酸性，CO不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使石蕊呈紅色的溶液顯酸性，K、Na、NO、Cl之間不反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項(xiàng)，0.1 molL1的CuCl2溶液中H與ClO不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離出的c(OH)11010 molL1的溶液中水的電離被抑制，如果顯堿性Mg2、HCO均不能大量共存，如果顯酸性HCO不能大量共存，錯(cuò)誤。4(2018蕪湖模擬)下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是()A硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：選B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：COH2OHCOOH。5(2018邯鄲模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的離子方程式都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式A向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性：Fe2>BrCl22Br=Br22ClB用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2SO=CaSO3C用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣CaSO4COCaCO3SOD向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁Al33OH=Al(OH)3解析：選CA項(xiàng)，向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性：Fe2>Br，因?yàn)椴徽撀人袴e2氧化還是把Br氧化，溶液均可變?yōu)辄S色，故該實(shí)驗(yàn)在原理上是不可行的，應(yīng)加以改進(jìn)：再加CCl4、充分振蕩，觀察到下層沒有變?yōu)槌燃t色，方可證明，該反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因?yàn)樗鼈兙芘c石灰水反應(yīng)生成CaSO3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制備Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式不正確，NH3H2O是弱堿，不能用OH表示。6(2018常熟模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙呈紅色的溶液中：Na、Ba2、Cl、NOBc(OH)< 的溶液中：Na、Ca2、ClO、NOC含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H、NH、Cl、SOD水電離出的c(H)11013molL1的溶液中：K、Mg2、Br、CH3COO解析：選AA項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下四種離子間不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，c(OH)< 即c(OH)<c(H)，溶液呈酸性，酸性條件下H與ClO結(jié)合成弱酸HClO，ClO不能大量存在；C項(xiàng)，酸性條件下NO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，含大量Fe(NO3)2的溶液中H不能大量存在；D項(xiàng)，水電離出的 c(H)11013 molL1，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2不能大量存在。7(2018泰安模擬)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O解析：選C向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生OHH=H2O，然后是COH=HCO，最后是HCOH=CO2H2O；則即得到OHCO2H=HCOH2O，選項(xiàng)A正確；2即得到2OHCO3H=HCO2H2O，選項(xiàng)B正確；即得到OHCO3H=CO22H2O，選項(xiàng)D正確。8(2018平頂山模擬)某溶液中，只含有表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其數(shù)目b可能為()離子NaAl3ClX數(shù)目3a2aabAOH、8a BSO、4aCNO、4a DCO、4a解析：選B溶液呈電中性，設(shè)X的電荷數(shù)為n，則溶液中存在3a2a3anb，則：A項(xiàng)，OH與Al3反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na、Al3、Cl、SO相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且3a2a3a4a2，電荷守恒，正確；C項(xiàng)，Na、Al3、Cl、NO相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，但3a2a3a4a，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO與Al3因互相促進(jìn)水解而不能大量共存，錯(cuò)誤。9Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()ANa2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3和O2，離子方程式為4FeO10H2O=4Fe320OH3O2B工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，離子方程式為2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2OCNa2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3可以凈水，F(xiàn)e3凈水原理是Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HD工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O解析：選A酸性溶液中不能生成OH，離子方程式應(yīng)為4FeO20H=4Fe310H2O3O2，A錯(cuò)誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，B正確；Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解得到膠體，離子反應(yīng)為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H，C正確；鐵作陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O，D正確。10在下列條件下，能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011A.c(H)11014 molL1的溶液：K、Na、AlO、S2OB表中提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO、COC能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、AlO解析：選AA項(xiàng)，由c(H)11014 molL1可知溶液呈堿性，該組離子可大量共存；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClOCO=ClOHCO，不能大量共存；C項(xiàng)，能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H、NO和I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，NH不能大量存在；D項(xiàng)，CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，與中性溶液條件不符。11(2018沈陽模擬)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子NaAl3Fe3Cu2Ba2陰離子OHClCONOSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 molL1的E溶液pH<13；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式：C_；D_。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)步驟中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_ mL。(4)不能確定的溶液為B和_(填字母編號(hào))。解析：5種固體物質(zhì)由不同的陰陽離子組成，均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出，CO只能與Na組合為Na2CO3，由此可知OH只能與Ba2組合為 Ba(OH)2；根據(jù)C、E溶液顯堿性且0.1 molL1的E溶液pH<13，可知C為Ba(OH)2，E為Na2CO3。B溶液與E溶液(即Na2CO3溶液)混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，可知B溶液中含有Fe3，F(xiàn)e3與CO兩離子發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)，即2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。少量C溶液即Ba(OH)2溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，可知D溶液中含有Al3。將Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明D中含有NO，結(jié)合的判斷，可知D為Al(NO3)3。A中含有Cu2，B中含有Fe3，但A、B的陰離子都無法確定到底是Cl還是SO。(3)步驟中若要將0.6 mol Cu片完全溶解，根據(jù)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，可知需1.6 mol H，即0.8 mol H2SO4，體積為500 mL。答案：(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)500(4)A12(2018太原模擬)已知某待測(cè)液由Ag、Mg2、K、Ba2、NH、NO中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：第二步：_；第三步：_。(2)待測(cè)液中一定含有_、NO，一定不含有_，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程)_。解析：第一步，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有Ag；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為BaSO4，則一定含有Ba2；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，氣體為NH3，說明一定含NH，一定沒有Mg2，根據(jù)電荷守恒一定含NO。(1)第二步離子反應(yīng)為Ba2SO=BaSO4，第三步離子反應(yīng)為HOH=H2O、NHOHNH3H2O。(2)由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag、Ba2、NH，一定不含Mg2，K不能確定，可利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，方法為透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K，不呈紫色說明無K。答案：(1)Ba2SO=BaSO4HOH=H2O、NHOHNH3H2O(2)Ag、Ba2、NHMg2焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K，不呈紫色說明無K13(2018大連模擬)現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種?，F(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象。已知?dú)怏wc為純凈物且無色。(1)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲_，丁_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：甲乙：_。沉淀a溶液b：_。(3)檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陰離子的方法為_(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等)。解析：甲、乙、丙、丁的溶液分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為BaSO4，丁應(yīng)該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應(yīng)生成的溶液b含有H，且有NO，故甲為NaHSO4溶液，沉淀b為BaSO4，溶液b是HNO3和NaNO3溶液，故(1)甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO4，丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2SO3。(2)甲乙反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO4；沉淀a溶液b反應(yīng)的離子方程式為3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2O。(3)丙為K2SO4，檢驗(yàn)其陰離子SO的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO。答案：(1)NaHSO4K2SO3(2)Ba2SO=BaSO43BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2O(3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO14(2018九江模擬)1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段離子方程式為_。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量Cl、Br、I，若向1 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.85.611.2n(Cl)/mol1.251.52n(Br)/mol1.51.40.9n(I)/mola00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。解析：(1)由圖可知，開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明含有H，則不含CO、AlO；隨著NaOH的加入，沉淀先增加最后又完全消失，說明含Al3，不含Mg2、Fe2、Fe3；在V2V3段沉淀保持不變說明含有NH。即肯定含有NH、Al3、H，肯定不含CO、Fe2、Fe3、AlO、Mg2。(2)BC段是NH與OH反應(yīng)生成NH3H2O。(3)V1V2為Al33OH=Al(OH)3，V3V4為Al(OH)3OH=AlO2H2O，可計(jì)算得V2V13(V4V3)。(4)由于還原性：I>Br>Cl，當(dāng)通入Cl2時(shí)，2ICl2=I22Cl先反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)后，2BrCl2=Br22Cl，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，通入2.8 L Cl2時(shí)，n(I)a mol，說明只發(fā)生2ICl2=I22Cl，此時(shí)n(Cl2)0.125 mol，消耗n(I)0.25 mol，生成n(Cl) 0.25 mol, Br不發(fā)生反應(yīng)，故原溶液中n(Br)1.5 mol。通入5.6 L Cl2時(shí)，n(Br)減少0.1 mol，則與Br反應(yīng)的Cl2為0.05 mol，與I反應(yīng)的Cl2為(0.1250.05)mol0.075 mol，所以原溶液中n(I)(0.250.0752)mol0.4 mol，n(Cl)(1.250.25)mol1 mol，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c(Cl)c(Br)c(I)11.50.410154。答案：(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOHNH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154