1-1-2 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律一、氣體摩爾體積1下列說法中正確的是()A22.4 L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4 L一氧化碳的質(zhì)量B同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同C等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等D等質(zhì)量的CH4、H2、HCl、SO2，在標準狀況下所占體積由大到小的排列順序是>>>解析：A選項沒有標明溫度、壓強，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小，錯誤；B選項，1 mol CO含有14 mol質(zhì)子，1 mol C2H4含有16 mol質(zhì)子，錯誤；C選項，CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，C2H4所含原子數(shù)多，錯誤；D選項，假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1 g，所以n(H2)、n(CH4)、n(HCl)、n(SO2)，正確。答案：D2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A. B.C. D.解析：m g含有b個分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是，則混合氣體的物質(zhì)的量是，則混合氣體的體積是 L，A項正確。答案：A3下列說法正確的是()標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A BC D解析：中未注明標準狀況下物質(zhì)所處的狀態(tài)；未注明標準狀況；中H2O為非氣態(tài)；在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積幾乎相等，在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol1。答案：B4如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A所含原子數(shù)相等 B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等解析：左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2、NO分子均為雙原子分子，A項正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當N2、O2物質(zhì)的量相等時，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。答案：A二、阿伏加德羅定律5一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣球中裝的是O2B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41D氣球和氣球中氣體密度之比為21解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球、中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，A錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為14，B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，D正確。答案：D6(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_，分子數(shù)之比為_；同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為_，體積之比為_。(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是_，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_，對氫氣的相對密度是_。(3)氣體化合物A的化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為_，推斷的依據(jù)是_。(4)在標準狀況下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為_。解析：(3)根據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFy3O22F2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個數(shù)守恒)知，x3，y2，即A的化學式為O3F2。(4)n(Na2O2)0.2 mol，由化學方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2知，n(O2)0.1 mol，則V(O2)2.24 L。答案：(1)1123321123(2)1340 gmol120(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律(4)2.24 L