滾動測試卷()(第一二單元)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018廣東揭陽一模)下列說法中正確的是()A.棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙,都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型無機非金屬材料D.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達爾效應(yīng)2.下列判斷合理的是()硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),因此它們都屬于酸性氧化物A.B.C.D.3.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.純銀制品在空氣中久置變黑,是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕B.氨常用作制冷劑,是因為其沸點極低,易液化C.酸雨樣品露天放置一段時間,酸性增強,是由于雨水所含成分被氧化D.明礬具有強氧化性,可用作凈水劑4.(2018陜西寶雞高三教學(xué)質(zhì)量檢測)下列離子方程式正確的是()A.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-HCO3-B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H+OH-H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOD.向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.福爾馬林可浸制生物標(biāo)本,因其具有使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)B.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)C.將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL二氯甲烷中含分子數(shù)為0.02NAD.某密閉容器盛有0.1 mol N2與0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L由H2和O2組成的混合氣體所含分子總數(shù)為NAB.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下,1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NAD.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA8.下表各項中的離子能在溶液中大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c(K+)<c(Cl-)BNa+、Ca2+、I-、NO3-c(H+)c(OH-)=11014CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀部分溶解9.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的兩種或多種離子,現(xiàn)進行如下實驗:取少量溶液,逐漸滴加氫氧化鈉溶液,過程中無沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至完全消失;在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。下列說法中正確的是()A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B.該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.確定該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)D.可能含有Cl-10.(2018河南南陽一中考試)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm-3),所得溶液的密度為 gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5c100011.下列離子方程式書寫正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.向酸性FeCl2溶液中滴加H2O2:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD.向銨明礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO412.已知下列實驗事實:Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。下列判斷不正確的是()A.化合物KCrO2中Cr元素為+3價B.實驗證明Cr2O3是兩性氧化物C.實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性D.實驗證明氧化性:Cr2O72->I213.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中不正確的是()A.每生成1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4 mol電子B.該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑C.3 mol Fe2+被氧化時有1 mol O2被還原D.離子方程式中化學(xué)計量數(shù)x=414.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化15.某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是()A.還原劑是CN-,氧化產(chǎn)物不只有N2B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2,則轉(zhuǎn)移電子1 mol16.下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2的敘述中,不正確的是()A.SOCl2是氧化劑,Li是還原劑B.2 mol SOCl2參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移4 mol電子C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液17.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于一定量的濃硝酸,若反應(yīng)中HNO3被還原只產(chǎn)生1 792 mL的NO2氣體和1 120 mL的NO氣體(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為()A.7.04 gB.8.26 gC.8.51 gD.9.02 g18.H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3-、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是()A.白色沉淀A可能溶解在溶液D中B.在甲中滴加丁溶液可能發(fā)生反應(yīng):HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2OC.丙溶液與I-、NO3-、SO42-可以大量共存D.甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)二、非選擇題(本題共6個小題,共46分)19.(6分)物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算:(1)0.3 mol的CO(NH2)2中含有個電子(用NA表示)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH41.5 mol NH31.8061024個H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下73 g HCl中所含H原子個數(shù)由多到少的順序為(填序號)。(3)某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1,若該氣體的化學(xué)式為A2型,則其名稱是;該氣體在一定條件下可與氫氣反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。20.(6分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對分子質(zhì)量:36.5密度:1.2 gcm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 molL-1的稀鹽酸。該學(xué)生用量筒量取 mL上述濃鹽酸進行配制。所需的實驗儀器有:a.膠頭滴管、b.燒杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有。下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填序號)。A.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D.定容時仰視液面E.未洗滌燒杯和玻璃棒21.(8分)某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等陰離子,已知:該溶液無色;經(jīng)測定溶液的pH=12;取少量溶液,加入100 mL 2 molL-1稀鹽酸進行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲。(1)由可判斷:原溶液中一定不存在的離子是,一定存在的離子是。(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有(填離子符號),剛開始加入氨水時,沒有沉淀產(chǎn)生,原因是(用離子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有(填離子符號),過濾得到濾液乙。(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g,則原溶液中是否有Cl-?(填“是”或“否”)。22.(10分)氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列標(biāo)志中,應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是。(2)寫出NaCN的電子式:。(3)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略),并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到NaAu(CN)2(二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原NaAu(CN)2生成金?！敖　狈磻?yīng)的氧化劑是,消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。(5)工業(yè)NaCN制備藍色染料的流程如下:通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,該藍色染料的化學(xué)式為。(6)常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.210-10,濃度均為0.5 molL-1的NaCN和HCN的混合溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性,通過計算說明其原因。23.(2018安徽馬鞍山高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測)(8分)某研究小組用工業(yè)廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施的目的是;用過氧化氫溶液氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)為了不影響產(chǎn)品的純度,試劑a應(yīng)選擇(填編號)。A.CuOB.Ca(OH)2C.MgCO3D.氨水在用試劑a調(diào)節(jié)pH過程中,先生成的沉淀是;當(dāng)pH=5時,濾液1中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(已知:298 K時,KspAl(OH)3=3.010-34,KspFe(OH)3=4.010-38)。(3)寫出生成濾渣2的離子方程式:。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO為測定煅燒后產(chǎn)生的氣體中各組分含量,進行如下實驗:將氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況后取22.4 mL氣體,經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余7 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);所得沉淀用足量硝酸溶解,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.116 5 g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為(填最簡整數(shù)比)。24.(8分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1?，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗:(1)溶液A中一定不存在的離子為(填離子符號)。(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是。(3)白色沉淀乙的成分為(填化學(xué)式)。(4)為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+,另取10 mL該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。據(jù)圖回答:溶液A中(填“含有”或“不含有”)NH4+。所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。若在溶液A中改加10 mL 0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol。滾動測試卷()1.C絲、羽毛的主要成分為蛋白質(zhì),燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外,還有含氮物質(zhì),A項錯誤;水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水泥、玻璃、青花瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品,B項錯誤;碳纖維是一種新型無機非金屬材料,C項正確;霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達爾效應(yīng),D項錯誤。2.BAl2O3既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),Al2O3屬于兩性氧化物,故錯誤;根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故錯誤;二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),二氧化氮不是酸性氧化物,故錯誤。3.C純銀制品在空氣中久置會與空氣中的H2S反應(yīng)生成Ag2S而使表面變黑,發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,A項錯誤;液氨中分子間存在氫鍵,沸點較高,液氨汽化時吸收大量的熱,故常用作制冷劑,B項錯誤;酸雨中含有H2SO3,露天放置時會逐漸被空氣中的O2氧化成H2SO4而導(dǎo)致酸性增強,C項正確;明礬凈水是由于明礬中的Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體具有較強的吸附性而使水中懸浮物沉降從而起到凈水作用,D項錯誤。4.A向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正確的離子方程式為CO2+OH-HCO3-,A項正確;向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性,正確的離子方程式為2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O,B項錯誤;Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,正確的離子方程式為Ca2+3ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2HClO,C項錯誤;向有水垢的瓶膽內(nèi)加入足量醋酸溶液,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-,D項錯誤。5.B福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白質(zhì)變性,A項正確;牛奶是膠體,加入果汁會產(chǎn)生聚沉,B項錯誤;地溝油的主要成分是油脂,可以發(fā)生皂化反應(yīng),C項正確;聚碳酸酯可水解,D項正確。6.B氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài),不能通過其體積計算物質(zhì)的量,故A項錯誤;乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol,氫原子數(shù)為0.5mol2NAmol-1=NA,B項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體,不能用22.4Lmol-1來計算液體所含分子數(shù),故C項錯誤;N2和H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),0.1molN2未反應(yīng)完,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,故D項錯誤。7.B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由H2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為22.4L22.4Lmol-1=1mol,所含分子總數(shù)為NA,故A項正確;1molCl2參加反應(yīng),若與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B項錯誤;常溫常壓下,1mol氖氣含有1mol原子,含有氖原子數(shù)為NA,故C項正確;1L1molL-1FeCl3溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為1molL-11L=1mol,由于鐵離子部分水解,則溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA,故D項正確。8.DA項,c(K+)<c(Cl-)不滿足電荷守恒,應(yīng)該是c(K+)>c(Cl-),A錯誤;B項,c(H+)c(OH-)=11014,溶液顯酸性,H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯誤;C項,滴加NaOH溶液,OH-先與鋁離子反應(yīng),故不能立即生成氣體,C錯誤;D項,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且滴加氨水時Mg2+、Ag+與其反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,隨著氨水的不斷滴加,AgOH沉淀又會溶解于氨水,D正確。9.B向溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至完全消失,滴加鹽酸先產(chǎn)生后溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在SiO32-和Ba2+;再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在K+;在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到AgCl沉淀0.43g,n(AgCl)=0.43g143.5gmol-10.003mol;步驟加入鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量為n(Cl-)=n(HCl)=0.2molL-10.005L=0.001mol<n(AgCl),所以原溶液中一定存在0.002molCl-。綜上所述,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-,一定存在K+、AlO2-、CO32-、Cl-,A、D兩項錯誤,B項正確;根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在K+,不需要通過焰色反應(yīng)判斷K+是否存在,C項錯誤。10.D溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為36.5g,物質(zhì)的量為1mol;溶劑水的體積為1L,溶液體積并非1L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1molL-1,A項錯誤;HCl是強電解質(zhì),溶于水后完全電離,故溶液中不存在HCl分子,B項錯誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L,題中未給出氣體所處狀況,故不能確定氣體的體積,C項錯誤;設(shè)溶液體積為VL,則溶液總質(zhì)量為1000Vg,溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5cVg,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5c1000,D項正確。11.DA項,HCl是強電解質(zhì),應(yīng)拆為H+、Cl-;B項,Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項,電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O;D項,結(jié)合OH-能力的大小順序為Al3+>NH4+,故D項正確。12.CCr2O3既能與強堿反應(yīng)生成鹽和水,又能與強酸反應(yīng)生成鹽和水,因此Cr2O3是兩性氧化物,B項正確;KCrO2中O為-2價,K為+1價,故Cr為+3價,A項正確;實驗中KCrO2溶液與H2O2溶液反應(yīng)后再酸化,可得K2Cr2O7,Cr元素的化合價升高,說明H2O2是氧化劑,具有氧化性,無法證明其有還原性,C項不正確;實驗中溶液變藍,說明K2Cr2O7將KI氧化為I2,K2Cr2O7是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,則氧化性Cr2O72->I2,D項正確。13.C由氫原子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,每生成1molFe3O4,有1molO2發(fā)生還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,A正確;反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高,故該反應(yīng)的還原劑為Fe2+、S2O32-,B正確;由離子方程式可知,2molFe2+被氧化時,有1molO2被還原,C錯誤;OH-的化學(xué)計量數(shù)為4,即x=4,D正確。14.C由H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI可知還原性:H2SO3>HI,A錯誤;將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,設(shè)HI的物質(zhì)的量為x,由電子守恒可知,0.1mol2=x0.51+x(6-4),解得x=0.08mol,HI的物質(zhì)的量為0.08mol,溶液體積為0.1L,濃度為0.8molL-1,B錯誤;通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+,C正確;由上述分析可知,溶液中還有0.04molHI未被氧化,再通入0.02molCl2恰好能將尚未反應(yīng)的HI完全氧化,D錯誤。15.B由題圖可知,隨反應(yīng)進行ClO-的物質(zhì)的量降低,N2的物質(zhì)的量增大,則ClO-為反應(yīng)物,N2是生成物,根據(jù)元素守恒和電子轉(zhuǎn)移相等可知,CN-是反應(yīng)物,Cl-是生成物,HCO3-是生成物,H2O是反應(yīng)物。根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+H2O2HCO3-+N2+5Cl-,C元素化合價由CN-中的+2價升高為HCO3-中的+4價,N元素化合價由CN-中的-3價升高為N2中的0價,可知CN-為還原劑,氧化產(chǎn)物為HCO3-、N2,A項正確;反應(yīng)中Cl元素化合價由ClO-中的+1價降低為Cl-中的-1價,ClO-是氧化劑,還原產(chǎn)物是Cl-,B項錯誤;反應(yīng)中CN-是還原劑,ClO-是氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52,C項正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,物質(zhì)的量為0.1mol,則參加反應(yīng)的ClO-的物質(zhì)的量為0.5mol,Cl元素的化合價由ClO-中的+1價降低為Cl-中的-1價,轉(zhuǎn)移電子為0.5mol2=1mol,D項正確。16.D反應(yīng)中Li的化合價升高,作還原劑,SOCl2中S元素的化合價降低,作氧化劑,A項正確;2molSOCl2參加反應(yīng)時,有1molS由+4價變?yōu)?價,故轉(zhuǎn)移4mol電子,B項正確;將反應(yīng)設(shè)計成原電池后,正極發(fā)生得電子的反應(yīng),即化合價降低的反應(yīng),SOCl2中S元素在反應(yīng)中化合價降低,因此SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng),C項正確;由于Li易與水反應(yīng),因此原電池的電解質(zhì)應(yīng)為非水電解質(zhì),D項錯誤。17.C分析反應(yīng)過程可知,最后生成的沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2,Cu和Mg在反應(yīng)后均為+2價,它們失去的電子的總物質(zhì)的量n(e-)等于它們形成氫氧化物沉淀時所結(jié)合的OH-的總物質(zhì)的量n(OH-)。由得失電子守恒有:n(e-)=n(NO2)+n(NO)3=0.08mol+0.05mol3=0.23mol,則n(OH-)=0.23mol,m(OH-)=3.91g,所以沉淀的質(zhì)量=m(合金)+m(OH-)=4.6g+3.91g=8.51g。18.C本題應(yīng)從甲溶液和乙溶液反應(yīng)入手。甲+乙NaCl+A+B,此反應(yīng)應(yīng)為兩種離子相互促進的水解反應(yīng),分析題中所給離子,可知甲、乙分別為NaHCO3和AlCl3中的一種,再由甲+丙NaCl+B可確定甲為NaHCO3,則乙為AlCl3,丙溶液為鹽酸,又知甲溶液+丁溶液C+D,則丁為Ba(OH)2。白色沉淀A為Al(OH)3,D為Na2CO3或NaOH,Al(OH)3可溶于NaOH溶液中,A項正確;甲與丁反應(yīng)時,若甲過量,反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-CO32-+BaCO3+2H2O,若丁過量,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2+OH-BaCO3+H2O,B項正確;丙溶液為鹽酸,在鹽酸中,NO3-可將I-氧化,故二者不能大量共存,C項錯誤;甲溶液為NaHCO3溶液,由質(zhì)子守恒有c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3),即c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-),D項正確。19.答案(1)9.6NA(2)(3)氮氣N2+3H22NH3(4)11.20.6NA解析(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4中所含H原子個數(shù)為4NA;1.5molNH3中所含H原子個數(shù)為4.5NA;1.8061024個H2O中所含H原子個數(shù)為6NA;73gHCl中所含H原子個數(shù)為2NA,所以所含H原子個數(shù)由多到少的順序為。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,其摩爾質(zhì)量為1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1,若該氣體的化學(xué)式為A2型,則其名稱是氮氣。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L22.4Lmol-1=0.3mol,0.3molCO完全反應(yīng)生成CO2失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol(4-2)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為0.6mol3-0=0.2mol,質(zhì)量為56gmol-10.2mol=11.2g。20.答案(1)12(2)14.6250 mL容量瓶ADE解析(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c=1000wM=10001.236.5%36.5molL-1=12molL-1。(2)設(shè)所需的濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算:12molL-1V=0.7molL-1250mL,解得V14.6mL。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟:計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻,可知所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故缺少的儀器是250mL容量瓶。用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面,會使所取的濃鹽酸的體積偏小,則所配溶液濃度偏低,A正確;未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容,則冷卻后溶液體積偏小,則所配溶液濃度偏高,B錯誤;容量瓶未干燥,對濃度無影響,C錯誤;定容時仰視液面,會使溶液體積偏大,則所配溶液濃度偏低,D正確;未洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則所配溶液濃度偏低,E正確。21.答案(1)MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-CO32-、SiO32-(2)AlO2-NH3H2O+H+NH4+H2OSO42-(3)是解析(1)由可知不含MnO4-與Cu2+;由可知不含Mg2+、HCO3-;由可知一定含SiO32-與CO32-。(2)溶液加氨水后生成白色膠狀沉淀,說明原溶液中含有AlO2-(加入鹽酸酸化時轉(zhuǎn)化為Al3+),而開始加入氨水沒有形成沉淀,原因是剩余的H+與氨水反應(yīng);加入Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,說明含有SO42-。(3)利用題中數(shù)據(jù)計算知:n(AgCl)>n(HCl)加入,利用質(zhì)量守恒可知原溶液中含有Cl-。22.答案(1)A(2)Na+CN-(3)(4)O212(5)2Fe(CN)64-+Cl22Fe(CN)63-+2Cl-Fe3Fe(CN)62(6)堿CN-的水解常數(shù)Kh=c(HCN)c(OH-)c(CN-)=c(HCN)c(OH-)c(H+)c(CN-)c(H+)=KWKa=110-146.210-10=1.610-5,Kh>Ka,說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度,混合溶液呈堿性解析(4)用NaCN溶液浸取含金礦石得到NaAu(CN)2,浸取前后Au的化合價由0價+1價,被氧化,而CN-的化合價沒有變化,因此反應(yīng)的氧化劑肯定來自自然環(huán)境,即空氣中的氧氣,還原1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子,而1mol鋅反應(yīng)能轉(zhuǎn)移2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為12。(5)通入Cl2時,Na4Fe(CN)6被Cl2氧化為Na3Fe(CN)6,即Fe元素由+2價被氧化為+3價,則Cl2被還原為Cl-,據(jù)此可寫出反應(yīng)的離子方程式。藍色染料由Na3Fe(CN)6與FeSO4反應(yīng)生成,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng),藍色染料的化學(xué)式為Fe3Fe(CN)62。(6)HCN電離使溶液呈酸性,CN-水解使溶液呈堿性,因此判斷NaCN和HCN的混合溶液的酸堿性時,需比較HCN的電離程度和CN-的水解程度的相對大小,可通過計算CN-的水解常數(shù)Kh與HCN的電離常數(shù)Ka進行比較。23.答案(1)提高酸浸速率H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(2)CDFe(OH)37 500或7 5001(3)2NH3H2O+Mg2+Mg(OH)2+2NH4+(4)835解析由流程可知,廢料經(jīng)酸浸后,再加H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+,然后加入氧化鎂或碳酸鎂調(diào)節(jié)溶液的pH至Fe3+和Al3+完全沉淀,接著向濾液中加入氨水把Mg2+完全沉淀,過濾后得到的氫氧化鎂經(jīng)酸溶、蒸干得到硫酸鎂,最后煅燒硫酸鎂得到氧化鎂。(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施的目的是提高酸浸速率;用過氧化氫溶液氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O。(2)為了不影響產(chǎn)品的純度,試劑a應(yīng)選擇氨水或MgCO3,選CD。由于KspFe(OH)3<KspAl(OH)3,所以在用試劑a調(diào)節(jié)pH過程中,先生成的沉淀是Fe(OH)3;當(dāng)pH=5時,c(OH-)=110-9molL-1,濾液1中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為3.010-34(110-9)34.010-38(110-9)3=7500(或75001)。(3)生成濾渣2的離子方程式為2NH3H2O+Mg2+Mg(OH)2+2NH4+。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氣體經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收后,剩余7mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),剩余氣體為CO;所得沉淀用足量硝酸溶解,再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得硫酸鋇沉淀0.1165g,則n(SO2)=n(BaSO4)=0.1165g233gmol-1=0.0005mol,SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL,CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為22.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL,所以混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為835。24.答案(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2)CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體(3)BaCO3、BaSO4(4)含有0.20.002解析(1)因為加入過量(NH4)2CO3只生成白色沉淀,說明溶液A中一定沒有Fe3+、Fe2+,一定含有Al3+,CO32-不能與Al3+共存,所以溶液A中一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、CO32-。(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。(3)因為溶液中有0.1molL-1Al3+,而加入銅及硫酸后銅溶解了,說明溶液中有0.1molL-1NO3-,據(jù)電荷守恒則一定還有SO42-,因為加入過量(NH4)2CO3,所以溶液甲里含有CO32-,加入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生的白色沉淀乙是BaCO3、BaSO4。(4)據(jù)分析,溶液A里一定有Al3+、NO3-、SO42-,加入氫氧化鈉沉淀達到最大量后沒有立刻溶解,說明溶液中含有NH4+;加入15mL氫氧化鈉溶液時Al3+沉淀完全,n(Al3+)=0.1molL-10.01L=0.001mol,n(OH-)=0.003mol,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.003mol0.015L=0.2molL-1;10mL0.2molL-1Ba(OH)2溶液中n(Ba2+)=0.20.01mol=0.002mol,n(OH-)=0.40.01mol=0.004mol,加入Ba(OH)2溶液之后,Al3+和SO42-先沉淀,剩余0.001molOH-與0.001molNH4+反應(yīng),故最終反應(yīng)生成0.001molAl(OH)3和0.001molBaSO4,共生成沉淀0.002mol。