第1課時(shí)難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程,能描述沉淀溶解平衡。2.能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么?2.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液,有何現(xiàn)象?一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎?【思考交流1】閱讀課本表3-4,回答下列問題。表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(20)化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-91.分析表中數(shù)據(jù)談?wù)剬?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2.根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí),說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟1.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式【思考交流2】在第一步反應(yīng)中NaCl是過量的,那么第二步反應(yīng)中的Ag+是哪里來的呢?【思考交流3】如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么?二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.沉淀生成的方法(1)調(diào)pH:(2)加沉淀劑:2.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用生成沉淀,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一?！舅伎冀涣?】以你現(xiàn)有的知識(shí),你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮?是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去?說明原因?！井?dāng)堂檢測(cè)】1.下列說法中正確的是()A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水2.下列各組離子,在水溶液中能以較高濃度大量共存的是()I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-SO42-、SO32-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A.B.C.D.隨堂檢測(cè)1.下列屬于微溶物質(zhì)的是()A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S2.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A.B.C.D.3.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的生成和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶的該沉淀物,將促進(jìn)溶解4.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1molL-1的鹽酸時(shí),下列說法正確的是()A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng)B.AgCl溶解度增大C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大5.在一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而c(Mg2+)不變,可采取的措施是()A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl6.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是()A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤簠⒖即鸢笇W(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】1.有易揮發(fā)、難溶物質(zhì)或弱電解質(zhì)生成。2.有白色沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為:Ag+Cl-AgCl一、【思考交流1】1.溶解度可以很小很小,但仍有度(難溶物質(zhì)的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶與不溶是相對(duì)的,沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。2.生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。完全反應(yīng)是相對(duì)的?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟1.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.試管中出現(xiàn)白色渾濁2.白色渾濁液變?yōu)辄S色渾濁液離子方程式Ag+Cl-AgClAgCl+I-AgI+Cl-【思考交流2】這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥缦路磻?yīng):AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)即難溶電解質(zhì)存在溶解平衡?！舅伎冀涣?】從溶解度大小考慮,應(yīng)選擇鋇鹽,因?yàn)锽aSO4比CaSO4更難溶,使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。二、1.(1)工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調(diào)pH至78,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,而除去:Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+(2)沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S作沉淀劑:Cu2+S2-CuSHg2+S2-HgS2.【思考交流4】從溶解度是否足夠小考慮。選擇合適的沉淀劑或不斷破壞溶解平衡,使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。在溶液中,不能通過沉淀的方法除去要除去的全部離子。但一般認(rèn)為,當(dāng)欲除去的離子濃度小于110-5molL-1時(shí),沉淀基本完全?！井?dāng)堂檢測(cè)】1.B2.B隨堂檢測(cè)1.C2.B3.B4.D5.B6.B