第2課時(shí)熱化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)過(guò)程1.意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。2.概念:表示的化學(xué)方程式。3.正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng):(1)物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)(s、l、g、aq);生成物中不用“” 和 “” 。(2)指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(對(duì)于25、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng),可以不注明)。(3)化學(xué)方程式的右邊必須寫(xiě)上H,并用“空格”隔開(kāi),吸熱用“+”,放熱用“-”,單位是kJmol-1。(4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。例如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=kJmol-14.應(yīng)用:反應(yīng)熱大小的比較。(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)DH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)DH2因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱,故:DH1DH2(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)如:S(g)+O2(g)SO2(g)DH1S(s)+O2(g)SO2(g)DH2因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱,故:DH1DH2(3)兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如:C(s)+O2(g)CO2(g)DH1C(s)+12O2(g)CO(g)DH2可以設(shè)計(jì)成:C(s)CO(g)CO2(g),故:DH1DH2隨堂檢測(cè)1.下列說(shuō)法正確的是()A.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-483.6kJ2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJmol-1,下列說(shuō)法正確的是()A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的總能量大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJmol-1B.C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJmol-14.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)H=-293.23kJmol-1,分析下列說(shuō)法正確的是()A.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJmol-1B.S(g)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJmol-1C.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D.1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和5.如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列說(shuō)法中不正確的是()A.1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=+183kJmol-1D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-91.5kJmol-16.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為。參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程1.物質(zhì)能量2.參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系3.-285.8【交流研討】4.(1)<(2)<(3)<隨堂檢測(cè)1.解析:A項(xiàng),熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項(xiàng),放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生;D項(xiàng),H單位和數(shù)值均錯(cuò)誤。答案:C2.解析:A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的,因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量;B項(xiàng)中放出的熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的,應(yīng)大于270kJ;D項(xiàng)中說(shuō)幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的;C項(xiàng)正確。答案:C3.A4.C5.C6.答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)H=-2165kJmol-1