考點規(guī)范練32物質(zhì)的檢驗、分離和提純一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018山東名校聯(lián)盟期末聯(lián)考)煉丹秘訣中的“抽汞法”有如下敘述:“朱砂不計多少。入沙鍋中以炭屑填平鍋口,剪蠣殼板如鍋大密鉆小竅蓋之,卻將空沙鍋一個與前鍋二口相合,鐵絲固濟(包括有用鐵絲纏和用鹽泥固濟二法),地下掘一穴安埋空鍋,煅煉之后候冷取出,大概銀朱一兩只有真汞三錢?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取2.現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質(zhì)的溶液。不用其他任何試劑就能把它們一一鑒別出來,其鑒別出來的順序是()A.B.C.D.3.(2019廣西南寧三中高三月考)由下列實驗得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32-或SO32-B向某溶液中加入少量的鹽酸,生成白色沉淀溶液中不一定含有Ag+C將某有機物與NaOH、乙醇混合共熱后加入AgNO3溶液,沒有出現(xiàn)白色沉淀該有機物中不含氯原子D將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中,生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)4.下列實驗中,所選裝置不合理的是()A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選B.用CCl4提取碘水中的碘,選C.用FeCl2溶液吸收Cl2,選D.粗鹽提純,選和5.如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O36.科學(xué)家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子,將其溶于稀硝酸,并用所得溶液進行實驗,下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈紫色,說明礦物X中含K+B.取少量溶液,向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍,說明礦物X中含NH4+C.取少量溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說明礦物X中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種D.取少量溶液,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明礦物X中含SO42-7.(2016課標全國,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗:取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO48.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種,限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象,下列敘述不正確的是()A.該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B.試劑為硝酸鋇溶液C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-D.試劑一定為鹽酸二、非選擇題(本題共3小題,共52分)9.(2018江蘇南京高三模擬)(16分)環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實驗室常用下列原理和裝置制備(部分夾持儀器未畫出):環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表(*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點):物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點()密度(gcm-3,20 )溶解性環(huán)己醇100161.1(97.8*)0.962 4微溶于水環(huán)己酮98155.6(95*)0.947 8微溶于水水18100.00.998 2(1)已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實驗時,先在合成裝置中加入5.2 mL(5 g)環(huán)己醇和幾粒沸石,再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為(填字母)。A.一次性加入B.緩慢加入C.無所謂,怎樣加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL,則應(yīng)選取(填“100 mL”或“250 mL”)的三頸燒瓶。(3)反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集9597 的餾分(設(shè)為A),其主要成分是的混合物;在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和,靜置、分液,得有機層(設(shè)為B)。加入氯化鈉固體的作用是;在有機層B中加入無水硫酸鎂固體,充分作用后過濾,加入無水硫酸鎂的作用是,然后進行蒸餾。(4)合成裝置中冷凝水應(yīng)從(填“a”或“b”)口進入;精制裝置中的兩處錯誤是。(5)若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43 g,則環(huán)己酮的產(chǎn)率是。10.(2019江西上高二中高三月考)(18分).海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程?；卮鹣铝袉栴}:(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A是(填化學(xué)式);(2)“操作”是,“操作”是。(填字母)a.蒸發(fā)b.蒸餾c.分液d.重結(jié)晶(3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的。(填字母)a.飽和NaCl溶液b.CCl4c.NaOHd.乙醇.一種工業(yè)制備SrCl26H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:已知:M(SrCl26H2O)=267 gmol-1;Ksp(SrSO4)=3.310-7、Ksp(BaSO4)=1.110-10;經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2+、Cl-及少量Ba2+。(1)加入硫酸的目的是;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于 molL-1(注:此時濾液中Ba2+濃度為110-5 molL-1)。(2)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.10010-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 molL-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為(保留4位有效數(shù)字)。11.(2016課標全國,26)(18分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結(jié)晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。課時規(guī)范練32物質(zhì)的檢驗、分離和提純1.A意思為“向一沙鍋中放入一定量的朱砂,用炭屑填平鍋口,剪與鍋一般大蠣殼板,在上面鉆許多小孔,蓋在鍋上,再將一空沙鍋與該鍋的口密合,再用鐵絲等固定密封,在地上挖一洞,將空鍋放在洞口上,加熱煅燒,冷卻后可以得到汞”。即通過加熱反應(yīng)產(chǎn)生的汞蒸氣冷卻后得純凈汞。2.A首先根據(jù)CuCl2溶液呈藍色,鑒別出CuCl2溶液;再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液;用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液;再用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液;最后鑒別出K2SO4溶液。3.B向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中可能含有CO32-、HCO3-或SO32-,故A項錯誤;SiO32-能與H+反應(yīng)生成白色沉淀H2SiO3,所以向某溶液中加入少量的鹽酸,生成白色沉淀,溶液中可能含有Ag+或SiO32-或兩者都有,故B項正確;CH3Cl與NaOH、乙醇混合共熱,不能發(fā)生消去反應(yīng),加入AgNO3溶液,沒有出現(xiàn)白色沉淀,故C項錯誤;將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中反應(yīng),導(dǎo)出的氣體中含有溴蒸氣,將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出至AgNO3溶液中,生成了淡黃色沉淀,不能證明氣體中含有HBr,故D項錯誤。4.ACH3COOC2H5難溶于Na2CO3溶液,二者混合會分層,可以用分液法分離,選,A項錯誤;用CCl4萃取碘水中的碘,選,B項正確;可以用作洗氣瓶,可用于FeCl2溶液吸收Cl2,C項正確;粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,選擇和,D項正確。5.D加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件:一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解,另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件:所加試劑能達到讓一種物質(zhì)形成溶液,而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解,故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開,A項錯誤;方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì),B項錯誤;方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),如加水進行溶解分離,C項錯誤;SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離,D項正確。6.D焰色反應(yīng)中火焰為紫色,說明礦物中一定含K+,A項正確;檢驗到NH3,說明礦物中含NH4+,B項正確;當(dāng)?shù)V物中含F(xiàn)e3+時,滴加KSCN溶液,溶液變紅色,當(dāng)?shù)V物中含有Fe2+時,加入稀硝酸后,會有Fe3+生成,滴加KSCN溶液,溶液也會變紅色,故說明礦物中至少含F(xiàn)e3+和Fe2+中的一種,C項正確;若礦物中含有HSO3-或SO32-,會被稀硝酸氧化生成SO42-而干擾實驗結(jié)果,D項錯誤。7.C本題的解題關(guān)鍵在于熟悉各物質(zhì)的水溶性及相應(yīng)反應(yīng)規(guī)律。NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀硫酸時,有氣泡產(chǎn)生,且固體全部溶解,不符合實驗,A項不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實驗,B項不符合題意。C項中兩物質(zhì)符合實驗現(xiàn)象,加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀鹽酸,產(chǎn)生SO2氣體,固體全部溶解;也符合實驗現(xiàn)象,加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項符合題意。D項中兩物質(zhì)符合實驗現(xiàn)象,加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實驗的現(xiàn)象,振蕩后無固體存在,D項不符合題意。8.C由實驗可知,試劑為硝酸鋇溶液,生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則試劑為鹽酸,原溶液中一定存在CO32-、SO42-,則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;加試劑過濾后的濾液中,再加試劑鹽酸,H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,使溶液變黃色,由于溶液呈電中性,則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知,該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+,故A項正確;由上述分析可知,試劑為硝酸鋇溶液,故B項正確;加入足量鹽酸會引入Cl-,故無法判斷原溶液中是否存在Cl-,故C項錯誤;由上述分析可知,試劑一定為鹽酸,不能為硫酸,因為碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增加,不符合題意,故D項正確。9.答案 (1)B(2)100 mL(3)環(huán)己酮和水增加水層的密度,有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水(4)a溫度計的水銀球插入到溶液中;冷凝水進、出口方向顛倒(5)70%解析 (1)酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入,防止劇烈反應(yīng),導(dǎo)致溫度過高。(2)反應(yīng)液的總體積是40.2 mL,液體體積一般不能超過容器容積的23,且不少于13,所以應(yīng)選擇100 mL三頸燒瓶。(3)95 時得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液,所以9597 的餾分是環(huán)己酮和水的混合物;環(huán)己酮的密度與水接近,不容易分層,加入NaCl可增加水的密度,有利于分層;加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水。(5)5 g環(huán)己醇理論上得到4.9 g環(huán)己酮,所以產(chǎn)率是3.43 g4.9 g100%=70%。10.答案 .(1)Cl2(2)bd(3)b.(1)除去Ba2+雜質(zhì)0.03(2)加入最后一滴標準液,溶液由無色變?yōu)榧t色,且30 s不退色93.45%解析 .海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物,加入試劑A為氧化劑,發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質(zhì)的混合溶液B和混合液C,混合溶液B通過蒸餾得到液溴和試劑B(四氯化碳),混合液C通過結(jié)晶法分離氯化鎂和氯化鉀。(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A是Cl2,氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2Br2+2Cl-;(2)操作是從萃取劑中分離出溴單質(zhì),利用物質(zhì)沸點不同,控制溫度通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì),操作是通過重結(jié)晶的方法分離氯化鎂和氯化鈉;(3)試劑B是萃取劑,應(yīng)具有的特點是與水不互溶,較易溶解Br2且不與Br2發(fā)生反應(yīng),選項中只有CCl4符合。.(1)經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中含有少量Ba2+雜質(zhì),加入硫酸的目的是除去溶液中的Ba2+雜質(zhì);溶液中Ba2+濃度為110-5 molL-1,BaSO4的溶度積常數(shù)為1.110-10,所以c(SO42-)=1.110-10110-5 molL-1=1.110-5 molL-1,又SrSO4的溶度積常數(shù)為3.310-7,所以為了提高原料利用率,溶液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于c(Sr2+)=3.310-71.110-5 molL-1=0.03 molL-1。(2)Ag+完全以AgSCN白色沉淀的形式析出后,再滴加NH4SCN溶液,就會與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物使溶液變?yōu)榧t色,因此滴定達到終點時溶液由無色變?yōu)檠t色,且30 s不退色;n(NH4SCN) =0.200 0 molL-10.02 L=4.010-3 mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,所以滴定前溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=4.010-3 mol,則與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為n(Ag+)=1.10010-2 mol-4.010-3 mol=7.010-3 mol,1.000 g產(chǎn)品中SrCl26H2O的物質(zhì)的量為n(SrCl26H2O)=12n(Ag+)=3.510-3 mol,1.000 g產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量為m(SrCl26H2O)=3.510-3 mol267 gmol-1=0.934 5 g,所以產(chǎn)品純度為0.934 5 g1.000 g100%=93.45%。11.答案 (一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時H2O2易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低解析 (1)用鹽酸溶解固體時鹽酸過量,加入氨水中和了過量的鹽酸,OH-的濃度增大,使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+平衡正向移動,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)過濾時,漏斗末端頸尖應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,a不規(guī)范;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,則液體易灑出,故濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,d不規(guī)范;過濾時,不可用玻璃棒攪拌,否則易損壞濾紙,e不規(guī)范。(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過煮沸的方法除去CO2。(4)反應(yīng)物為CaCl2、NH3H2O、H2O2,產(chǎn)物之一為目標產(chǎn)物CaO2,根據(jù)原子個數(shù)守恒,可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,冰浴下進行反應(yīng)的目的是防止H2O2分解。(5)乙醇易揮發(fā),且CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體。(6)相對于前一種方法,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,操作更簡單,但得到的CaO2中會混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。