課時規(guī)范練5氧化還原反應一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列敘述正確的是()A.氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化B.有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應2.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。對于該反應,下列說法中錯誤的是()A.反應中Cu2S只作氧化劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為61C.Cu2O在反應中具有氧化性D.反應中發(fā)生氧化反應的元素是S3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中,發(fā)生還原反應的氮原子與發(fā)生氧化反應的氮原子物質的量之比是()A.58B.54C.53D.354.(2018黑龍江實驗中學檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M。關于該反應的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性:Cl->As每生成1 mol As,反應中轉移電子的物質的量為3 molM為OH-SnCl62-是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.只有5.有下列三個反應:Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列說法正確的是()A.反應中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應中當1 mol Co2O3參加反應時,2 mol HCl發(fā)生氧化反應D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26.(2018陜西西安長安區(qū)第一中學檢測)已知NH4CuSO3與足量的10 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍色;據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素發(fā)生氧化反應C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子7.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4W,Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O,下列有關說法正確的是()A.還原性:Cr3+>SO2B.方程式中,a=6,b=7C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式中W為OH-8.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關該物質的說法正確的是()A.Cs顯+3價B.CsICl2溶于水,電離生成:Cs+、I-、Cl-C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質碘生成D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色9.反應NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),當氧化劑與還原劑的物質的量之比為13時,此反應各物質化學計量數(shù)之比為()A.49241428B.12536C.89121020D.1111210.(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.當通入Cl2 2 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213二、非選擇題(本題共4小題,共50分)11.(10分)醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(方程式如下)測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+(1)配平以上離子方程式,并在中填上適當?shù)幕瘜W式。(2)該反應中的還原劑是(填化學式)。(3)反應轉移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為 mol。(4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為。溶解沉淀時(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 g。12.(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質:(1)該反應中,化合價升高的反應物是,化合價沒有發(fā)生變化的反應物是。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(需配平)。(3)上述反應中,氧化劑是,1 mol氧化劑在反應中(填“得到”或“失去”) mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質:。寫出該反應的離子方程式。(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應中轉化為Bi3+)13.(14分).氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在4050 時反應可生成它。CuH具有的性質:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作(填“氧化劑”或“還原劑”);(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:;(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式);(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:。.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1 mol X在該反應中失去3.011023個電子。(1)寫出該反應的化學方程式:;(2)若有9.8 g H2SO4參加反應,則轉移電子的物質的量為;(3)本反應體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。14.(14分)磷化氫(PH3)氣體是一種強烈的儲糧害蟲殺劑,其制取原理類似于實驗室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達到一定濃度時就會造成人畜中毒。請回答:(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式為。(2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的反應24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是,當吸收2.2 mol PH3時轉移電子 mol。(3)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):COSH2SNa2SM溶液+H2已知:常溫下,反應中每吸收1.7 g H2S氣體,反應放出熱量4.76 kJ,則該反應的熱化學方程式為。已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則反應中生成S2O32-的離子方程式為。如圖是反應在不同反應溫度下,反應時間與H2產(chǎn)量的關系(Na2S初始含量為3 mmol)。由圖像分析可知,a點時M溶液中除S2O32-外,還有(填含硫微粒的離子符號)。課時規(guī)范練5氧化還原反應1.D氧化還原反應的本質是電子轉移,而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征;氧氣轉化為臭氧是非氧化還原反應;臭氧可以殺菌消毒,常作消毒劑。2.ACu2O和Cu2S中Cu的化合價都降低,都是氧化劑,同時Cu2S也作還原劑,A項錯誤;反應中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質的量之比為61,B項正確;Cu2O在反應中Cu化合價由+1價降低到0價,作氧化劑有氧化性,C項正確;反應中硫元素化合價升高發(fā)生氧化反應,銅元素化合價降低發(fā)生還原反應,D項正確。3.D在氧化還原反應5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,-3價的氮元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應,作還原劑;部分+5價氮元素的化合價降低,發(fā)生還原反應,作氧化劑,根據(jù)方程式可知,發(fā)生還原反應的氮原子與發(fā)生氧化反應的氮原子的物質的量之比是35。4.B3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M中,由原子守恒可知M為H2O。As元素的化合價降低,則氧化劑是H3AsO3,所以正確。氯元素的化合價在該反應中不變,則不能比較Cl-和As的還原性,所以錯誤。由反應可知,生成1 mol As時轉移3 mol電子,所以正確。由原子守恒可知,M為H2O,所以錯誤。反應中元素Sn化合價升高,則SnCl62-是氧化產(chǎn)物,所以正確。綜上所述,B選項正確。5.C在已知的三個反應中,I2、Fe3+、Cl2是氧化產(chǎn)物,故A項錯誤;氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應中,氧化性:Cl2>I2,在反應中,氧化性:Br2>Fe3+,在反應中,氧化性:Co2O3>Cl2,氧化性順序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B項錯誤;在反應中當1 mol Co2O3參加反應時,有6 mol的HCl參加反應,其中2 mol HCl發(fā)生氧化反應,故C項正確;根據(jù)還原性順序:Br-<Fe2+,Cl2和FeBr2反應時,氯氣先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,故D項錯誤。6.DNH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液,說明反應生成Cu、SO2和Cu2+,發(fā)生反應的方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。由方程式可知反應只有銅元素的化合價發(fā)生變化,硫酸根反應前后未變,反應中硫酸體現(xiàn)酸性,A錯誤;根據(jù)方程式可知反應前后硫元素的化合價沒有發(fā)生變化,B錯誤;因反應是在酸性條件下進行,不可能生成氨氣,C錯誤;反應只有銅元素的化合價發(fā)生變化,分別由+1+2,+10,根據(jù)方程式可知每2 mol NH4CuSO3參加反應轉移1 mol電子,則1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子,D正確。7.C由反應中各元素的價態(tài)變化可知,反應中,SO2為還原劑,Fe3+為氧化劑,且還原性為SO2>Fe2+,氧化性為Fe3+>SO42-。反應中,Fe2+為還原劑,Cr2O72-為氧化劑,且還原性為Fe2+>Cr3+,氧化性為Cr2O72->Fe3+,A項錯誤。配平反應:Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,故a=6,b=14,B項錯誤;由于Cr2O72-具有氧化性,Na2SO3具有還原性,故Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4,C項正確;根據(jù)質量守恒定律可知反應中W為H+,D項錯誤。8.DCs在化合物中為+1價,I為+1價,Cl為-1價,故A項錯誤;CsICl2中I為+1價,不可能電離出I-,故B項錯誤;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不發(fā)生氧化還原反應,則不會有單質碘生成,故C項錯誤;在CsICl2溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,高錳酸鉀被還原,溶液紫色褪去,故D項正確。9.B反應中NOHNO3,氮元素化合價升高3;NO2HNO3,氮元素化合價升高1;O2HNO3,氧元素化合價降低4;還原劑為NO、NO2,氧化劑為O2,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒,原子個數(shù)守恒,氧化劑與還原劑的物質的量之比為13,利用代入法解答。4NO+9O2+24NO2+14H2O28HNO3,氧化劑物質的量為9 mol,還原劑物質的量為:4 mol+24 mol=28 mol,二者物質的量之比為928,故A項錯誤;NO+2O2+5NO2+3H2O6HNO3,氧化劑物質的量為2 mol,還原劑物質的量為1 mol+5 mol=6 mol,二者物質的量之比為26=13,故B項正確;8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3,氧化劑物質的量為9 mol,還原劑物質的量為8 mol+12 mol=20 mol,二者物質的量之比為920,故C項錯誤;NO+O2+NO2+H2O2HNO3,氧化劑物質的量為1 mol,還原劑物質的量為1 mol+1 mol=2 mol,二者物質的量之比為12,故D項錯誤。10.B根據(jù)還原性Br-<Fe2+<I-可知,線段AB代表I-物質的量的變化情況,線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況,線段DE代表Br-物質的量的變化情況,A項正確;由于溶液體積未知,無法計算濃度,B項錯誤;當通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-,C項正確;根據(jù)三段消耗氯氣的量可知,原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213,D項正確。11.答案 (1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4不能高錳酸鉀會氧化氯離子0.01解析 (1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價、碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,設其轉移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結合原子守恒配平方程式為6H+2MnO4-+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,失電子作還原劑。(3)根據(jù)方程式可知反應轉移0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為0.08 mol。(4)草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸,反應的化學方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。根據(jù)原子守恒可得關系式5Ca2+2KMnO4,設鈣離子濃度為x molL-1,5Ca2+2KMnO45 mol2 mol2.010-3x mol2.010-6 mol52=210-3x210-6,解得x=2.510-3,則100 mL溶液中鈣的質量=40 gmol-10.1 L2.510-3 molL-1=0.01 g。12.答案 (1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強氧化性5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O解析 鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,說明高錳酸鉀能把Cl-氧化為氯氣,而溶液的紫紅色褪去,是高錳酸鉀被還原為Mn2+,則反應為KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,由得失電子守恒及質量守恒可得配平后的化學方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O;該反應中,KCl中氯元素化合價升高,H2SO4化合價沒有發(fā)生變化,高錳酸鉀中錳元素化合價降低,作氧化劑,1 mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量=1 mol(7-2)=5 mol;在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色,說明MnSO4又被氧化為KMnO4,NaBiO3顯示氧化性,該反應的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。13.答案 .(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3) PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O解析 .(1)由CuSO4+“另一物質”CuH知,反應中銅元素化合價降低,故“另一物質”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài),與強氧化劑氯氣反應時,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時,氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應生成氫氣。(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是:2Cu+Cu2+Cu,稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子和H2O。.(1)根據(jù)題意分析可知X是一種硫酸鹽,且0.1 mol X在該反應中失去0.5 mol電子,即1 mol X在該反應中失去5 mol電子,根據(jù)元素守恒知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價,則X中錳元素顯+2價,所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式,該反應的化學方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H2SO4參加反應,則n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4Pb(MnO4)22H2SO410 mol電子,則0.1 mol H2SO4反應轉移0.5 mol電子,所以有9.8 g H2SO4參加反應,轉移電子的物質的量為0.5 mol。(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣,反應的離子方程式為PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O。14.答案 (1)PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O(2)CuSO44.8(3)H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)H=-95.2 kJmol-12S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-SO42-解析 (1)根據(jù)實驗室制取氨氣的反應原理可知用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O。(2)根據(jù)反應的化學方程式可知銅元素的化合價從+2價降低到+1價,因此硫酸銅是氧化劑。每消耗24 mol硫酸銅,轉移24 mol電子,所以當吸收2.2 mol PH3時轉移電子的物質的量為2.21124 mol=4.8 mol。(3)反應為硫化氫和氫氧化鈉溶液的反應H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7 g H2S的物質的量為n=mM=1.7 g34 gmol-1=0.05 mol,反應放出熱量4.76 kJ,則1 mol硫化氫反應放出95.2 kJ的熱量,所以該反應的熱化學方程式為H2S(g)+2NaOH(aq)Na2S(aq)+2H2O(l)H=-95.2 kJmol-1。依據(jù)題干信息:硫離子和水反應生成硫代硫酸根離子和氫氣,根據(jù)電荷守恒,產(chǎn)物需有陰離子,又根據(jù)原子守恒,可知產(chǎn)物還有氫氧根離子,則反應為2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-。反應中,a點360 時,隨著時間推移,氫氣的量不變,Na2S初始含量為3 mmol,若只發(fā)生反應2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-,應生成氫氣:3 mmol42=6 mmol,圖中氫氣為10 mmol,說明M溶液中除S2O32-外,還有SO42-,反應的離子方程式為S2-+4H2OSO42-+4H2。