《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)09 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺(tái)市高中化學(xué) 專(zhuān)題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時(shí)09 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 1． 本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、學(xué)會(huì)Cl－、SO42－、CO32－、NH4+ 等離子的檢驗(yàn)； 2、能用焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分； 3、了解一些現(xiàn)代化學(xué)的分析方法。 2、 自學(xué)檢測(cè) 一、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 1．NH4+的檢驗(yàn)：取樣品于試管中,加入NaOH溶液后加熱,在試管口放一張潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則證明樣品中含有銨根離子 2．Cl-的檢驗(yàn)：加稀硝酸，和硝酸銀溶液，有白色沉底 3．SO42-的檢驗(yàn)：先加入過(guò)量的HCl,如果待測(cè)液無(wú)白色沉淀（如果有白色沉淀說(shuō)明有Ag+）, 再加BaCl有白色沉淀產(chǎn)生,則有SO42-離子. 4．CO32- 的檢驗(yàn)：加入氯化鈣（或硝酸鋇，硝酸鈣，氯化鋇）溶液產(chǎn)生白色沉淀（排除HCO3-），再加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體（排除SO32-），沉淀溶解，再將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，變混濁（通入過(guò)量混濁消失），則證明有CO32- 二、焰色反應(yīng) 1．原理： 金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫焰色反應(yīng)。 叫做焰色反應(yīng)。它是一個(gè) 物理 變化。利用特征焰色可以檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在。 2．操作步驟：⑴ 燒 ⑵ 蘸 ⑶ 燒 ⑷ 看 3．焰色反應(yīng)的顏色： 鈉：黃色， 鉀：透過(guò)鈷玻璃觀察紫色 3、 合作探究 【實(shí)驗(yàn)探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列實(shí)驗(yàn)將幫助我們探究這幾種鹽中所含離子的檢驗(yàn)方法。 實(shí)驗(yàn)1：取兩支試管，分別加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，聞氣味及觀察試紙顏色的變化。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 實(shí)驗(yàn)2：取兩支試管，分別加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴幾滴稀HNO3，再各滴幾滴AgNO3。 現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 思考：加入稀硝酸的作用是什么？ 答： 實(shí)驗(yàn)3：取兩支試管，分別加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴幾滴稀HCl，再各滴幾滴BaCl2。 現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 思考：稀HCl的作用是什么？ 答： 2*．某無(wú)色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。 （2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。 （3）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。 據(jù)此判斷，該溶液中肯定有 ，肯定沒(méi)有 ，可能有 （填離子符號(hào)） 3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是 ( ) （必要時(shí)可以加熱） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 4．對(duì)某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 （ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32- B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4． 檢測(cè)清盤(pán) 1．常用于檢驗(yàn)酒精中是否含水的試劑是 ( ) A．生石灰 B.金屬鈉 C.硫酸銅晶體 D.無(wú)水硫酸銅 2．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是 ( ) A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 3．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是 A．①④③② B．①③④② C．④①③② D．④①②③ 4．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是 A．用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗(yàn)Na+ B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可測(cè)定溶液的pH值 D．用蒸餾的方法可以分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物 5．某同學(xué)證明NaOH溶液能使酚酞變紅是OH-的性質(zhì)，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有意義的是 A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 B．取NaCl溶液與酚酞試液作用，觀察溶液顏色 C．測(cè)定NaOH的溶解度，證明其易溶于水，并觀察溶液的顏色 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸，觀察溶液的顏色 6．下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．某溶液與NaOH溶液共熱.產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+ B．某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32- C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí).火焰呈黃色,說(shuō)明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D．某溶液中加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中存在SO42- 7. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三種( ) 檢驗(yàn)方法 沉淀法 顯色法 氣體法 含義 反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解 反應(yīng)中有顏色變化 反應(yīng)有氣體產(chǎn)生 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是 A．NH4+—?dú)怏w法 B．Fe3+—?dú)怏w法 C．Cl-—沉淀法 D．OH-—顯色法 8.只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是 ( ) A．HCl B. BaCl2 C . AgNO3 D.NaOH 五 課后練習(xí) 1．焰色反應(yīng)是元素的一種 （填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)，不是所有元素都有特征的焰色反應(yīng)。如： 、 等金屬無(wú)焰色。鈉及其化合物的焰色呈_____色，鉀及其化合物的焰色呈_____色，且必須透過(guò) 進(jìn)行觀察。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，要用 洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到 時(shí)，才能蘸取其他溶液。 2有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)： ⑴ 原溶液 白色沉淀 ⑵將(1)所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍(lán)的氣體 ⑶ 原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀 ⑷原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 回答下列問(wèn)題： (1)原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含的離子是 ，可能含有的離子是 (2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)（4）可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”） 說(shuō)明理由 (3)可能含有的離子如何加以確定？ （不需要寫(xiě)操作過(guò)程） 六 自我總結(jié) 我的收獲