焓變 反應(yīng)熱學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。3了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化難點(diǎn)焓變 H的“+”與“-”學(xué)法指導(dǎo)通過復(fù)習(xí)必修二的放熱吸熱反應(yīng)來更好地理解反應(yīng)熱H的意義自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本26頁，你一定能完成下列問題）【舊知識復(fù)習(xí)】1.常見的放熱反應(yīng)有：2.常見的吸熱反應(yīng)有：3. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 _時(shí)，需要 能量；當(dāng)新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量；如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量 ，這是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量；【新知識】1.焓（H）是與_有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由生成物與反應(yīng)物的_即 _決定2.定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號用 表示，其單位常采用 。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測量。3.對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出能量（釋放給環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定放熱反應(yīng)的H為“_ ”。反之，對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后吸收能量（能量來自環(huán)境）而使反應(yīng)體系的能量 。因此，規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為“ ”。當(dāng)H為“_ _”或H 0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“_ _”或H_ _0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。4.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量_產(chǎn)物總能能量反應(yīng)物的總能量_產(chǎn)物總能能量鍵能變化生成物的總鍵能_反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能_反應(yīng)物總鍵能表示方法H_0 或H為：_”H_0或H為：_”圖 示能量反應(yīng)過程 能量反應(yīng)過程 聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越_,（“高”或“低”）物質(zhì)越_(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定)鍵能越小，物質(zhì)能量越_,（“高”或“低”）物質(zhì)越_(“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定)二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1.下列說法不正確的是（ ）A.放熱反應(yīng)不需要加熱B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以使光能和電能C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少和物質(zhì)的狀態(tài)都有關(guān)系2.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（ ）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)H>0C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量3.下列說法正確的是（ ）A.焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) H>0 當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí) H<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱H為 “-”三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究已知(1)H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=akJ/mol (2)2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=bkJ/mol(3)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=ckJ/mol(4)2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0鞏固練習(xí)1.下列物質(zhì)溶于水中，顯著放熱的是（ ）A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無水乙醇 D.固體硝酸銨2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（ ）A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.生石灰 D.蔗糖3.分析右圖的能量變化示意圖，下列化學(xué)用語正確的是（ ） 高A.2A(g)+B(g)=2C(g) H=a (a>0) 2A(g)+B(g)B. 2A(g)+B(g)=2C(g) H=a (a<0)C. 2A+B=2C H=a (a<0) 2C(g)D. 2C= 2A+B H=a (a>0) 低學(xué)習(xí)體會達(dá)標(biāo)測試：1.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)，則CO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(g)是（ ）A.放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)B放熱反應(yīng)H>0 也是置換反應(yīng)C. C(s)+H2O(g)總能量大于CO(g)+H2(g)總能量D.無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的生成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol,H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（H）等于（ ）A.-183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.-862 kJ/mol D.862 kJ/mol