專題跟蹤檢測 水溶液中的離子平衡1(2018滄州模擬)用食用白醋(醋酸濃度約1 molL1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為23解析：選DA項，白醋中滴入石蕊溶液呈紅色只能證明白醋的溶液是酸性的，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；B項，白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生只能證明酸使蛋白質(zhì)變性，但不能證明其酸性強弱，錯誤；C項，蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出只能證明醋酸的酸性比碳酸強，錯誤；D項，醋酸濃度約1 molL1，若是強酸，則溶液的pH0，但是pH試紙顯示白醋的pH為23，則證明醋酸是弱酸，部分電離，正確。2(2018衡陽模擬)25 ，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO)<c(HF)B稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大C向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中 增大D將NaClO溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大解析：選AA項，向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，根據(jù)電荷守恒2c(SO)c(F)c(OH)c(H)c(Na)和物料守恒c(Na)c(HF)c(F)可知 c(SO)<c(HF)，正確；B項，稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，錯誤；C項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D項，將NaClO溶液從20 升溫至30 ，促進水解，溶液中減小，錯誤。3.(2018成都模擬)常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中正確的是()A兩溶液稀釋前的濃度相同BA、B、C三點溶液的pH由大到小順序為A>B>CCA點的Kw值比B點的Kw值大DA點由水電離的c(H)大于C點由水電離的c(H)解析：選DA項，醋酸是弱電解質(zhì)不能完全電離，稀釋前兩者導(dǎo)電能力相同(H濃度相同)，則其濃度大于鹽酸的濃度，錯誤；B項，B點的導(dǎo)電能力小于A點，即B點的H濃度小于A點，則B點的pH大于A點，錯誤；C項，Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變Kw不變，錯誤；D項，因為A點pH大于C點，所以A點由水電離出的c(OH)大于C點由水電離出的c(OH)，即A點由水電離出的c(H)大于C點由水電離出的c(H)，正確。4(2018大慶模擬)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107下列離子方程式正確的是()A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOD相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：HHCO=CO2H2O解析：選CA項，根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序為H2CO3>HClO>HCO，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成物應(yīng)該是HClO和NaHCO3，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，錯誤；B項，SO2有還原性，ClO有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO把生成的CaSO3氧化為CaSO4，它本身被還原為Cl，所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中離子方程式為SO2ClOCa2H2O=CaSO4Cl2H，錯誤；C項，根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序為H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，少量的SO2通入Na2CO3溶液中，離子方程式為SO2H2O2CO=SO2HCO，正確；D項，相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合，離子方程式為HSOHCO=CO2SOH2O，錯誤。5.(2018烏魯木齊模擬)已知：T 時，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pMlg c(陰離子)、pNlg c(陽離子)。下列說法正確的是()Aa線代表的是PbCO3BT 時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2)c(Pb2)3105Cd點可以代表CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO)DT 時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖像中d點向f點轉(zhuǎn)化解析：選CA項，離子濃度越大，則lg c(離子)越小，所以a對應(yīng)的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，錯誤；B項，CaCO3、PbCO3的飽和溶液中，c(Ca2)c(Pb2)3.3104，錯誤；C項，根據(jù)圖像可知，d點 c(Ca2)c(CO)，d點在CaCO3的沉淀溶解平衡曲線上，可以代表CaCO3的飽和溶液，正確；D項，T 時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，NH4Cl水解顯示酸性，會消耗CO，使得溶解平衡正向移動，所以c(Ca2)增加，d點向著e點轉(zhuǎn)化，錯誤。6.25 時，將0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B對曲線上、任何一點，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C點時，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)>c(H)c(OH)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)解析：選BA項，在曲線上點時混合溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，錯誤；B項，曲線上、點溶液中均存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，正確；C項，點時，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)，錯誤；D項，滴定過程中，溶液中均存在離子：CH3COO、Na、H、OH，根據(jù)溶液電中性原則知，錯誤。7.(2018南昌模擬)甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿。常溫下，向20.00 mL 0.10 molL1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 molL1的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是()Ab點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00 mLB甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHOHC常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKblg Kb4.3Dc點可能存在關(guān)系：2c(H)c(CH3NH)c(CH3NH2)2c(OH)c(Cl)解析：選CA項，當加入鹽酸20.00 mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl，這是一種強酸弱堿鹽，由于CH3NH水解溶液呈酸性，因此當鹽酸適量減少時，溶液可以呈中性，所以b點pH7的溶液，加入的鹽酸體積V<20.00 mL，正確；B項，甲胺的結(jié)構(gòu)類似于NH3，所以甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2H2OCH3NHOH，正確；C項，根據(jù)甲胺的電離方程式，Kb，讀圖可得，當lg 0時，pH10.6，即1時，c(H)1010.6，所以Kbc(OH)10(1410.6)103.4，pKblg Kblg 103.43.4，錯誤；D項，c點pH<7，溶液呈酸性，所以可能是A項分析中提到的消耗20 mL鹽酸時得到的CH3NH3Cl溶液，根據(jù)電荷守恒則有c(H)c(CH3NH)c(OH)c(Cl)，即2c(H)2c(CH3NH)2c(OH)c(Cl)c(Cl)，且溶液中Cl原子數(shù)與N原子數(shù)相等，所以c(Cl)c(CH3NH)c(CH3NH2)，代入上述后一個等式得：2c(H)2c(CH3NH)2c(OH)c(Cl)c(CH3NH)c(CH3NH2)，化簡得到：2c(H)c(CH3NH)c(CH3NH2)2c(OH)c(Cl)，正確。8一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa；NaHCO3；NaClO三種溶液的c(Na)：>>解析：選DA項，pH5的H2S溶液中H的濃度為1105 molL1，但是HS的濃度會小于H的濃度，H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯誤；B項，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，a<b1，錯誤；C項，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少C2O，不符合電荷守恒，錯誤；D項，因為酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為CH3COONa>NaHCO3>NaClO，則Na的濃度為>>，正確。9(2018張家口模擬)已知：25 時，KspZn(OH)21.01018，Ka(HCOOH)1.0104。該溫度下，下列說法錯誤的是()AZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2)>1.0106 molL1BHCOO的水解常數(shù)為1.01010C向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常數(shù)K100解析：選AA項，Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中Zn2濃度為x，x(2x)21.01018，x 6.3107 molL1，c(Zn2)<1.0106 molL1，錯誤；B項，HCOO的水解常數(shù)為1.01010，正確；C項，向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中OH濃度減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2)增大，正確；D項，Zn(OH)2(s)2HCOOH(aq)Zn2(aq)2HCOO(aq)2H2O(l)的平衡常數(shù)K100，正確。10(2018大同模擬)常溫下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出而引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是()AA點所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCOC當溶液的pH為7時，溶液中的陰離子只有兩種D已知25 時，HCO的電離平衡常數(shù)Ka51011，當溶液的pH10時，c(HCO)2c(CO)解析：選DA項，根據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，錯誤；B項，B點溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，因為c(H)較小，因此離子濃度最大的是Na，錯誤；C項，根據(jù)圖像，溶液pH7時，存在的陰離子有Cl、HCO以及HCO電離出的少量CO，錯誤；D項，HCO的電離平衡常數(shù)Ka51011，當pH10時，此時溶液中c(H)1010 molL1，c(HCO)2c(CO)，正確。11(2018泉州模擬)(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 時水的電離達到平衡時的離子濃度，B點表示100 時水的電離達到平衡時的離子濃度。100 時1 molL1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H)_molL1，Kw(25 )_ Kw(100 )(填“>”“<”或“”)。25 時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_(填“促進”“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 時，有等濃度的A.NaCN溶液BCH3COONa溶液CNa2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_(填標號)。25 時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na)_c(CH3COO)(填“>”“<”或“”)。(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3104H2CO34.21075.61011HSO的電離平衡常數(shù)表達式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。解析：(1)100 時Kw(100 )1061061012,1 molL1的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，因此由水電離出c(H)molL11012 molL1。電離吸熱，加熱促進水的電離，則Kw(25 )<Kw(100 )。NH水解促進水的電離。(2)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，CH3COOH電離常數(shù)大于HCN大于HCO，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，溶液pH：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液。等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，c(H)<c(OH)，依據(jù)溶液中電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知c(Na)>c(CH3COO)。(3)根據(jù)HSO電離方程式：HSOHSO書寫平衡常數(shù)表達式。因為H2SO3的Ka2>H2CO3的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)11012<促進(2)C>A>B>(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O12(2018忻州模擬)滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。.甲化學(xué)興趣小組取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液進行滴定，重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。(填標號)A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算待測鹽酸溶液的濃度為_ molL1。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10.乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示劑23滴。將自己配制的0.01 molL1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，試回答下列問題：(4)步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；加入的指示劑是_。(5)步驟應(yīng)使用_式滴定管。(6)氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是_。(填標號)A配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線B錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20 )如表，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(7)滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_。(填標號)AKBrBKICK2S DK2CrO4(8)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，_。解析：(1)根據(jù)溶液中顏色變化判斷終點，所以眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。(2)達到滴定終點時，溶液由酸性變中性，再加一滴NaOH溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(3)舍去誤差較大的第三組數(shù)據(jù)，得出V(標準)20.00 mL，c(待測)0.200 0 molL1。(4)Cl2與KI反應(yīng)生成KCl和單質(zhì)碘，其反應(yīng)的方程式為Cl22KI=I22KCl；碘遇淀粉會變藍色，可以用淀粉作指示劑。(5)Na2S2O3 溶液顯堿性，所以要用堿式滴定管盛放。(6)A項，配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大，正確；B項，錐形瓶水洗后直接裝待測水樣，對測定結(jié)果無影響，錯誤；C項，裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，則標準溶液的濃度減小，滴定時，消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大，正確；D項，滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標準溶液的體積偏小，所以測定結(jié)果偏小，錯誤；E項，滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失， 消耗的標準溶液的體積偏大，所以測定結(jié)果偏大，正確。(7)本題的指示劑的作用是指示出Cl恰好沉淀完全，即讓Cl先沉淀，沉淀完全后，再滴入AgNO3溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點。AgCl、AgBr、AgI的陰、陽離子比都是11，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為AgCl>AgBr>AgI；隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)AgI沉淀、再出現(xiàn)AgBr沉淀，最后才沉淀AgCl；所以KBr和KI不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量；Ag2S和Ag2CrO4陰、陽離子比都是12，可以計算相同濃度的Ag沉淀時Cl、S2、CrO需要的濃度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算得到c(Cl)，c(S2)，c(CrO)，所以同濃度的Ag沉淀需要的濃度：c(S2)<c(Cl)<c(CrO)，故選用K2CrO4作指示劑。(8)當兩種沉淀共存時，溶液中Ag濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c(Br)，c(Cl)，則2.7103。答案：(1)B(2)溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)0.200 0(4)Cl22KI=I22KCl淀粉(5)堿(6)ACE(7)D(8)2.710313(2018武漢模擬)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度S(molL1)如圖。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應(yīng)該控制溶液的pH為_(填標號)。A<1B4左右C>6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表所示：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工業(yè)廢水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填標號)除去它們。ANaOH BFeSCNa2S解析：(1)據(jù)圖知pH45時，Cu2開始形成沉淀Cu(OH)2，因此pH3時，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，需保證Fe3完全沉淀，而Cu2還未沉淀，據(jù)圖知應(yīng)控制溶液的pH為4左右。(3)據(jù)圖知，Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫出離子方程式。(5)因為FeS的溶度積大于CuS、PbS、HgS的溶度積，且與這三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此利用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質(zhì)。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B14(2018重慶模擬)NaOH溶液可用于多種氣體的處理。(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式：_。已知25 時，CO第一步水解的平衡常數(shù)Kh2104 molL1，當溶液中c(HCO)c(CO)201時，溶液的pH_。泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式： _。(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 molL1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO)由大到小的順序為_，(已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104 molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1)?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_。A向溶液A中加適量NaOHB向溶液A中加適量水C向溶液B中加適量NaOHD向溶液B中加適量水(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖所示：圖中pH7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_。Ac(Na)>2c(SO)>c(HSO)Bc(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(OH)c(H)c(H2SO3)c(HSO)Dc(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)利用圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3=2HSO的平衡常數(shù)的數(shù)值是_。解析：(1)CO水解而使其水溶液呈堿性，CO第一步水解的離子方程式為COH2OHCOOH，水解常數(shù)Kh2104，當溶液中c(HCO)c(CO)201時，c(OH)105 molL1，由水的離子積Kw可知，c(H)109 molL1，所以pHlg 1099。Al2(SO4)3 與NaHCO3混合時能相互促進水解生成Al(OH)3沉淀、CO2氣體，離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(2)0.2 molNaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，由2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，得到溶液A中NaNO3物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，NaNO2物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，溶液B為0.1 molL1的CH3COONa溶液；HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104 molL1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105 molL1，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，溶液中CH3COO的水解程度大于NO的水解程度，溶液B堿性大于A溶液，兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的順序為c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)。A項，向溶液A中加適量NaOH，增大堿性，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，正確；B項，溶液B堿性大于A溶液，向溶液A中加適量水，稀釋溶液，堿性減弱，不能調(diào)節(jié)溶液pH相等，錯誤；C項，溶液B堿性大于A溶液，向溶液B中加適量NaOH，溶液pH更大，錯誤；D項，向溶液B中加適量水，稀釋溶液堿性減弱，可以調(diào)節(jié)溶液pH相等，正確。(3)A項，由電荷守恒可知，c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液則c(H)c(OH)，則c(Na)2c(SO)c(HSO)，由圖可知pH7時，c(SO)c(HSO)，則c(Na)>2c(SO)>c(HSO)，正確；B項，由電荷守恒可知，c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液則c(H)c(OH)，則c(Na)2c(SO)c(HSO)，c(SO)c(H2SO3)，錯誤；C項，pH7時，c(H)c(OH)，錯誤；D項，由上述分析可知，離子濃度為c(Na)>c(HSO)c(SO)>c(H)c(OH)，錯誤。亞硫酸的第一步電離方程式為H2SO3HHSO，根據(jù)圖像可知，pH0時，H2SO3濃度為0.9 molL1，HSO濃度為 0.24 molL1，此時H濃度為1 molL1，則Ka10.27。答案：(1)COH2OHCOOH93HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)AD(3)A0.27