6 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。4掌握化學(xué)平衡的特征，了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。5理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。6了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？陀^題(1)考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算。(2)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。(3)以圖像表格考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用。主觀題常常與基本理論，工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息進(jìn)行命題，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率表示方法、外界條件對速率和平衡的影響規(guī)律、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用以及平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡濃度的計算等。一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1對化學(xué)反應(yīng)速率計算公式的理解對于反應(yīng)mA(g)nB(g)=cC(g)dD(g)(1)計算公式：v(B)。(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)v(B)v(C)v(D)mncd。(3)注意事項濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3稀有氣體對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變) 反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。二、平衡的判定與平衡移動原理1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)速率標(biāo)志同一物質(zhì)在同一時間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。不同物質(zhì)在相同時間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(3)特殊的標(biāo)志對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時)、平均相對分子質(zhì)量不變。有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關(guān)系判斷：若QK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡移動的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。若外界條件改變，引起v正v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動；若外界條件改變，引起v正v逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動；若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正和v逆仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。若QK，平衡逆向移動；若QK，平衡不移動；若QK，平衡正向移動。三、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的判斷1化學(xué)平衡計算中常用公式對于可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，其計算的表達(dá)式為(1)化學(xué)平衡常數(shù)K(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度)Kp其中p(C)、p(D)分別為C、D兩氣體的分壓，氣體的分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)(2)轉(zhuǎn)化率計算公式轉(zhuǎn)化率()100%(3)平衡常數(shù)的關(guān)系反應(yīng)1(平衡常數(shù)為K1)反應(yīng)2(平衡常數(shù)為K2)反應(yīng)3(平衡常數(shù)為K3)，則K3K1K2。若兩反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。若反應(yīng)系數(shù)擴(kuò)大2倍，其平衡常數(shù)為原來的2次方。2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及平衡移動的方向；計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率等。(2)注意事項化學(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K不變，即改變濃度、壓強(qiáng)等引起平衡移動，K不變?？赡娣磻?yīng)中反應(yīng)物及生成物為固態(tài)或純液態(tài)時，則該物質(zhì)不計入平衡常數(shù)表達(dá)式中。四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷1理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)時間圖像描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過程，如：反應(yīng)A(g)B(g)AB(g)的濃度時間圖像如圖所示。(2)體積分?jǐn)?shù)溫度圖像描述平衡進(jìn)程，如：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某一時刻，測定NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示，A、B未到達(dá)平衡；C點最大，恰好到達(dá)平衡；D、E體積分?jǐn)?shù)變小，是升溫平衡逆向移動的結(jié)果?？赏浦摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(3)速率時間圖像描述平衡移動的本質(zhì)，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像如圖所示。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)時間溫度(或壓強(qiáng))圖像描述溫度(或壓強(qiáng))對平衡移動的影響，如：放熱反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示，則：T1T2，p1p2。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，mnxy。2速率、平衡圖像題的解題模板1H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610K時，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1=_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2_1，該反應(yīng)的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_（填標(biāo)號）AH2S BCO2CCOS DN2【解題思路】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理知識，側(cè)重?zé)峄瘜W(xué)方程式書寫和化學(xué)平衡的考查，題目難度不大，由已知幾個熱化學(xué)反應(yīng)方程式求未知熱化學(xué)方程式，要注意運用蓋斯定律；化學(xué)平衡有關(guān)計算，如求化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率等，要注意三段式的運用。設(shè)反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為x，由題意列三段式得：因為反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，所以x0.40-x+0.10-x+x+x=0.02，解得x=0.01；H2S的平衡轉(zhuǎn)化率10.010.40100%=2.5%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=13512.84910-3(或2.8103或2.85103)。由已知，升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以升溫時平衡正向移動，故21，H0。A項，再充入H2S，平衡正向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B項，再充入CO2，平衡正向移動，在不改變H2S初始量的前提下，使H2S轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C項，再充入COS，平衡逆向移動，使H2S的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D項，再充入N2，與該反應(yīng)無關(guān)，平衡不移動，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。綜上選B?！敬鸢浮?.5 2.8103>> B2（2018江蘇卷改編）在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H<0BT1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/16C容器與容器均在T1時達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于12D若T2<T1，達(dá)到平衡時，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%【解題思路】本題考查了化學(xué)平衡的影響元素和平衡的移動以及等效平衡的原理的應(yīng)用。根據(jù)三段式法得到平衡時各種物質(zhì)的濃度以求得平衡常數(shù)K。本題的難點為D，要注意將反應(yīng)物盡可能的轉(zhuǎn)化為生成物，在根據(jù)等效平衡的思想分析判斷。A根據(jù)圖像，升高溫度，c(NO2)減小，說明平衡逆向移動，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，故A正確；BT1時，平衡是c(NO2)=0.2mol/L，SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始(mol/L) 0.5 0.6 0 0反應(yīng)(mol/L) 0.1 0.2 0.2 平衡(mol/L) 0.4 0.4 0.2 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.220.40.42=1016，故B錯誤；CT1時，容器I平衡時氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol，容器中Qc=0.520.512=0.51016，說明反應(yīng)正向移動，氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol，因此達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于12，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，T1時，平衡時容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.40.4+0.4+0.2100%=40%；容器I相當(dāng)于起始時加入0.5mol二氧化硫和0.6mol二氧化氮，容器相當(dāng)于起始時加入1.0mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器相當(dāng)于容器I縮小體積的結(jié)果，根據(jù)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，一氧化氮的物質(zhì)的量減少，因此平衡時容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，若T2<T1，降低溫度，平衡正向移動，一氧化氮的物質(zhì)的量更少，故D錯誤；故選A?！敬鸢浮緼3H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大【解題思路】A項，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯誤；B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯誤；C項，由圖可知，Mn2存在時，0.1molL1 NaOH中H2O2的分解速率比1molL1 NaOH中H2O2的分解速率快，錯誤；D項，由圖可知，堿性條件下，Mn2+存在時，對H2O2分解速率影響大，正確。【答案】D4（2018山東濰坊模擬）已知：2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0和20下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率()隨時間(t)變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A曲線表示20時的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C在a點時，曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序為：d>b>c【解題思路】曲線的斜率反映了化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大說明反應(yīng)速率越快。先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率快，溫度高。注意化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。A曲線比曲線變化快，說明曲線的溫度高，故A錯誤；B曲線比曲線的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C曲線和曲線對應(yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯誤；D反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因為曲線的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D?！敬鸢浮緿5（2018山西大同理綜）在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g) +O2(g) H>0，T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列說法錯誤的是( )AT溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為50%B50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol(Ls)1CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變【解題思路】三段式得到平衡時各組分的濃度，利用K=c4XO2cO2c2X2O5、轉(zhuǎn)化率()100%計算。結(jié)合勒夏特列原理來作答。A由表中數(shù)據(jù)可知，100s時處于平衡狀態(tài)，平衡時c(X2O5)=2mol/L，則： 2X2O5(g)=4XO2(g)+O2(g)起始濃度(mol/L)：4 0 0變化濃度(mol/L)：2 4 1平衡濃度(mol/L)：2 4 1T溫度下平衡常數(shù)K=c4XO2cO2c2X2O5=(4mol/L)41mol/L(2mol/L)2=64(mol/L)3，100s時轉(zhuǎn)化率為2mol/L4mol/L100%=50%，故A正確；B50s內(nèi)X2O5濃度變化量為(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s內(nèi)X2O5分解速率=1.5mol/L50s=0.03mol/(Ls)，故B正確；CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若溫度T1T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，則K1K2，故C正確；D恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時X2O5的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。【答案】D6（2018浙江招生考）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（PHaber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)H(298K)=-46.2kJmol1，在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+ H*NH2*；NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_。A低溫B高溫 C低壓 D高壓 E催化劑（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=，其中P為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1105Pa），PNH3、PN2和PH2為各組分的平衡分壓，如PNH3=PxNH3，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。N2和H2起始物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則K=_（用含w的最簡式表示）下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢的是_。（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為12.8。分析說明原料氣中N2過量的理由_。關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_。A合成氨反應(yīng)在不同溫度下的H和S都小于零B控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率C當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時，在原料氣（N2和H2比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率D基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行E分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生?！窘忸}思路】勒夏特列原理的應(yīng)用。注意InK與溫度不成正比。（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)12N2(g)32H2(g)NH3(g)H（298K）46.2kJ/mol，為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動，低溫和高壓符合條件，答案選AD；（2）12N2(g)32H2(g)NH3(g)起始量： 1 3 0轉(zhuǎn)化量：32平衡量：1-3-32x(NH3)%=24-2；x(N2)%=1-4-2；x(H2)%=3-34-2K=24-2pp(1-4-2)pp12(3-34-2)pp32，化簡得4(2-)33(1-)2；反應(yīng)12N2(g)32H2(g)NH3(g)H（298K）46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小，InK也減小，InK與溫度不成正比，故答案選A；（3）由反應(yīng)12N2(g)32H2(g)NH3(g)可知，加過量氮氣，有利于平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時根據(jù)題干“N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。”可知，N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。易知A選項正確；控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B錯誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動，D正確，當(dāng)選；通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4，CO可能會與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，E正確。答案選ADE；【答案】（1）AD （2） 4(2-)33(1-)2 A （3） 原料氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。（4）ADE 1在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO2和2.75mol H2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1p2p3CM點對應(yīng)平衡常數(shù)K的值約為1.04102 D在p2及512K時，圖中N點v正v逆【解題思路】壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡時甲醇的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡時甲醇的物質(zhì)的量增大，則p3p2p1，B項錯誤；M點時，n(CH3OH)0.25mol，據(jù)此計算出各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(CO2)0.75 molL1，c(H2)2molL1，c(CH3OH)c(H2O)0.25molL1，K1.04102，C項正確；在p2及512K時，圖中N點甲醇的物質(zhì)的量比平衡時的物質(zhì)的量小，反應(yīng)正向移動才能達(dá)到平衡，此時v逆v正，D項錯誤?！敬鸢浮緾2（2018陜西西安長安五中月考）在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（）A從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(Lmin)B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2c(B)C已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線【解題思路】擅于結(jié)合圖象作答。從圖像中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，可以得到反應(yīng)方程式2D(s)2A(g)+B(g)。注意增加固體的質(zhì)量不會影響化學(xué)平衡的移動。A根據(jù)v=c/t計算得A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4/(23)=0.0667mol/(Lmin)，A正確；B根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol/L，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.40.40.2=221，反應(yīng)中各物質(zhì)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2c(B)，故B正確；C第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，因為反應(yīng)的H>0，所以此時是升高溫度，故C正確；D因為D是固體，量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤；綜上所述，本題選D?！敬鸢浮緿3（2018湖北襄陽四中聯(lián)考）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0，制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng)，在平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：（1）T時，在容器中若充入稀有氣體，平衡_移動(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等體積的CO2和CO，平衡_移動。（2）CO體積分?jǐn)?shù)為40%時，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。（3）已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。800時用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=_(用含p總的代數(shù)式表示)?！窘忸}思路】本題難度不大，主要熟記化學(xué)平衡常數(shù)的計算公式，三段式法的運用。（1）該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫恒壓時充入稀有氣體，對該反應(yīng)來說相當(dāng)于減壓，v(正)>v(逆)，平衡正向移動；T時，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)相同，即濃度相等，恒壓條件下充入等體積的CO2和CO，各物質(zhì)的濃度都不變，故平衡不移動；（2）設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為a，由已知列三段式得：化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)+ CO2(g)2CO(g)起始物質(zhì)的量/mol 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量mol a 2a平衡物質(zhì)的量/mol 1-a 2a根據(jù)題意列關(guān)系式：2a1-a+2a100%=40%，解得：a=25%；（3）用平衡濃度表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(CO)c(CO2)，所以若用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kp=P2(CO)p(CO2)，由圖可得，800時CO體積分?jǐn)?shù)為86%，分壓為86%p總，CO2體積分?jǐn)?shù)為14%，分壓為14%p總，所以Kp=P2(CO)p(CO2)=(86%P總)214%P總=5.28p總。【答案】（1）正向不（2）25% （3）5.28p總4丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460。低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標(biāo)號）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為_?！窘忸}思路】（1）因為兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)，所以熱力學(xué)趨勢大；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。（2）因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460以前是建立平衡的過程，所以低于460 時，丙烯晴的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度先的平衡產(chǎn)率；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低，A催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，如溫度過高，活性降低，正確；B平衡產(chǎn)生越大，對產(chǎn)率的影響是提高產(chǎn)率才對，錯誤；C根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增大導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；D反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，錯誤；答案選AC。（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)，氨氣、氧氣、丙烯按11.51的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為17.51?！敬鸢浮浚?）兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；降低溫度、降低壓強(qiáng)；催化劑；（2）不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；AC（3）1；該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；17.515（2018河北保定二模）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H199kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H258 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3（1）CO2的電子式是_。（2）H3_kJmol1，反應(yīng)正向的熵變S_0(填“”“”或“”)。（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)_molL1min1。圖示的溫度T1_T2（填寫“>”、“<”或“=”）（4）T1溫度時，將2mol CO2和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述反應(yīng))達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；反應(yīng)在該溫度達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_?！窘忸}思路】學(xué)會利用圖象解，用“先拐先平”法分析，圖像中T2先出現(xiàn)拐點，T2反應(yīng)速率快，結(jié)合溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷，熟練使用三段式。（1）CO2的電子式為。（2）分析各熱化學(xué)方程式，應(yīng)用蓋斯定律，將-得，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3=H2-H1=（-58kJ/mol）-（-99kJ/mol）=+41kJ/mol。反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和為4，氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和為2<4，反應(yīng)正向的S<0。（3）根據(jù)圖像，溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡反應(yīng)生成CH3OH物質(zhì)的量為nAmol，生成甲醇的平均速率為（CH3OH）=nA2tAmol/（Lmin）=nA2tAmol/（Lmin）。用“先拐先平”法分析，圖像中T2先出現(xiàn)拐點，T2反應(yīng)速率快，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響知：T1<T2。（4）用三段式，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c(起始)（mol/L）1 3 0 0c(轉(zhuǎn)化)（mol/L）150%=0.5 1.5 0.5 0.5c(平衡)（mol/L）0.5 1.5 0.5 0.5在恒溫恒容時氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（0.5+1.5+0.5+0.5）（1+3）=34。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.50.50.51.53=0.15?！敬鸢浮浚?）（2）41 （3）nA2tA（4）34 0.15（或1/6.75以及4/27）1（2018年內(nèi)蒙古赤峰市模擬）如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法不正確的是（）A第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量左室更多B通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多【解題思路】解答本題需要注意：由于容器為恒容容器，左室充入的1molAr對化學(xué)平衡無影響；比較平衡時各物理量之間的關(guān)系采用“等效”思維和“先同后變”，即先設(shè)計等效平衡，再考慮壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。由于為恒容容器，1molAr對化學(xué)平衡無影響，容器中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。A項，若右室的容積與左室相等，左室和右室在相同條件達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，含有的SO2物質(zhì)的量相等，右室在此平衡時將體積縮小為1/2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減少，第一次平衡時，SO2物質(zhì)的量左室更多，A項正確；B項，通入氣體未反應(yīng)前，左室氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，右室氣體總物質(zhì)的量為2mol，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，則左室壓強(qiáng)和右室一樣大，B項正確；C項，左室從正反應(yīng)開始建立平衡，左室平衡時壓強(qiáng)小于左室起始壓強(qiáng)，右室從逆反應(yīng)開始建立平衡，右室平衡時壓強(qiáng)大于右室起始時壓強(qiáng)，左室與右室起始壓強(qiáng)相等，則第一次平衡時左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，C項正確；D，若在容積為2倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2，相同條件下達(dá)到平衡時SO2物質(zhì)的量為左室SO2物質(zhì)的量的2倍，打開活塞相當(dāng)于容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，等效于容積為1.5倍左室容積的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相對于2倍左室容積的容器縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2物質(zhì)的量減小，即第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2物質(zhì)的量的2倍要少，D項錯誤；答案選D?！敬鸢浮緿2（2018九江聯(lián)考）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0kJmol1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線所示。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)在08min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375molL-1min-1B保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)等于20%D改變條件得到曲線、，則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣【解題思路】在恒溫恒容條件下向平衡體系中充入稀有氣體，雖然體系的壓強(qiáng)增大，但由于平衡混合物的濃度不受影響，所以不能改變平衡狀態(tài)。若在恒溫恒壓下充入稀有氣體，則相當(dāng)于減壓。A由圖中曲線I可知，該反應(yīng)在08min內(nèi)氫氣的變化量為6mol，則二氧化碳的變化量為2mol，該反應(yīng)在08min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是molL-1min-1，A不正確；B由圖中曲線I可知，該反應(yīng)在8min達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中有4mol CO2、2mol H2、2molCH3OH(g)和2mol H2O(g)。保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，相當(dāng)于在原平衡狀態(tài)減少1mol H2O(g)，則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確；C原平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)等于20%。保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，相當(dāng)于對原平衡減壓，平衡向逆向移動，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%，C不正確；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。改變條件后，化學(xué)反應(yīng)速率都加快了，但是II的平衡向左移動、III的平衡向右移動，所以曲線改變的條件是升高溫度、曲線改變的條件是升增大壓強(qiáng)，D不正確。本題選B。【答案】B3利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2mol H2，向乙中加入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。(1)該反應(yīng)的H_(填“”“”或“”，后同)0，p1_p2。(2)達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率：A點_B點。平衡常數(shù)：C點_D點。(3)在C點時，CO的轉(zhuǎn)化率為_。(4)L、M兩點容器內(nèi)壓強(qiáng)：p(M)_2p(L)。【解題思路】(1)從圖示可以看出，隨溫度升高，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；因為該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，圖示中從C點到B點，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以p1p2。(2)A點與B點相比較，B點壓強(qiáng)大、溫度高，反應(yīng)速率快；C點與D點相比較，雖然壓強(qiáng)不同，但溫度相同，所以平衡常數(shù)相同。(3)假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol， CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始物質(zhì)的量： 1mol 2mol 0變化物質(zhì)的量：x mol 2x mol x mol平衡物質(zhì)的量：(1x)mol (22x)mol x mol根據(jù)題意：x mol(1x)mol(22x)molx mol100%50%，x0.75。(4)如果不考慮平衡移動，容器乙中氣體總物質(zhì)的量是容器甲中氣體總物質(zhì)的量的兩倍，p(M)2p(L)，但現(xiàn)在容器乙溫度高，反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，所以p(M)2p(L)?！敬鸢浮?1)(2)(3)75%(4)4（2018廣東湛江市調(diào)研）煙氣中主要污染物SO2、NOx，為消除排放，保護(hù)環(huán)境，實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。處理方法一：煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) H2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H3(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的H=_。(2)室溫下，進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量恒定，改變通入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見圖。說明預(yù)處理過程中NO2的物質(zhì)的量變化的原因_，在反應(yīng)中SO2的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化的原因是_。(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g)，5min時，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol。0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)_。下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3bSO3和O2的物質(zhì)的量濃度之比11C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度不變e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變處理方法二：也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進(jìn)行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。(4)由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(5)反應(yīng)ClO+2SO2SO+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_?！窘忸}思路】本題考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律、外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響等。注意化學(xué)平衡原理的應(yīng)用，如果改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動。并且充分理解化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。（1）NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H1；NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) H2；由蓋斯定律，+2可得：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)，則H=H1+2H2；（2）n(O3)n(NO)<1，臭氧氧化NO為NO2，NO減少，NO2增多；n(O3)n(NO)>1，臭氧過量把NO2轉(zhuǎn)化成更高價態(tài)；增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，說明濃度對反應(yīng)速率影響較小，可能是SO2與O3的反應(yīng)速率慢；(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g)，5min時，測得容器中SO3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol，則消耗SO2(g)的物質(zhì)的量為0.5mol，0-5min內(nèi)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.5mol2L5min=0.05mol/(Lmin)；a.單位時間內(nèi)生成nmolSO2同時生成nmolSO3，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b.各物質(zhì)分子數(shù)之比等于多少決定于開始加入的各物質(zhì)的多少，與化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；c.混合氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，容器內(nèi)壓強(qiáng)為定值，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；d. 容器容積不變，氣體的體積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)=mV，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；e.反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，在反應(yīng)的任何階段，總質(zhì)量沒變，總的氣體分子數(shù)沒變，所以平均相對分子質(zhì)量不會變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；答案選a；（4）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，O2和NO的平衡分壓負(fù)對數(shù)減小，這說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減小；(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式ClO+2SO2SO+Cl可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=c(Cl-)c2(SO42-)c(ClO-)c2(SO32-)?！敬鸢浮浚?）H1+2H2（2）n(O3)n(NO)<1，臭氧氧化NO為NO2，NO減少，NO2增多；n(O3)n(NO)>1，臭氧過量把NO2轉(zhuǎn)化成更高價態(tài) SO2與O3的反應(yīng)速率慢（3）0.05mol(Lmin)1 a （4）減?。?）c(Cl-)c2(SO42-)c(ClO-)c2(SO32-)5（2018廣西質(zhì)檢理綜）（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位：Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點：v(正)_(填“>”、“”或“<”，下同)v(逆)；壓強(qiáng)：p1_p2；該反應(yīng)的H_0。（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，若此時再充入四種氣體各1mol，則平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應(yīng)，改善霧霾天氣，其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av逆(N2)2v正(H2O)b混合氣體的密度不再變化c混合氣體的物質(zhì)的量不再變化d單位時間內(nèi)有1mol NO2消耗同時消耗1mol CO2e混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變fCH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化（5）在恒溫恒容下，使1mol CH4(g)與2mol NO2反應(yīng)，達(dá)平衡后，再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉(zhuǎn)化率增大的是_(填序號)。ACH4BCO2C物質(zhì)的量之比為12的CH4與NO2DN2【解題思路】本題要把握化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷，熟練勒夏特列原理的應(yīng)用。溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的移動。（2）y點甲烷轉(zhuǎn)化率低于平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率，故反應(yīng)還需正向進(jìn)行，故v(正)> v(逆)；該反應(yīng)正向為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，由p1到p2，甲烷轉(zhuǎn)化率降低，即增大了壓強(qiáng)，故p1<p2；升高溫度，甲烷轉(zhuǎn)化率升高，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故該反應(yīng)的H>0；（3）恒溫恒壓條件下，同等增大各物質(zhì)濃度，平衡不移動；（4）a.平衡時，2v逆(N2)v正(H2O)，故a錯誤；b.反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，恒容條件下氣體總體積不變，故氣體密度始終不變，錯誤；c.該反應(yīng)反應(yīng)過程中，混合氣體的總物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，若混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；d.平衡時，單位時間內(nèi)有2mol NO2消耗同時消耗1mol CO2，錯誤；e.反應(yīng)進(jìn)行過程中，混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體總質(zhì)量不變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；f.甲烷和二氧化碳屬于可逆反應(yīng)中不同反應(yīng)方向的反應(yīng)物，比值會隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故當(dāng)CH4與CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（5）A.增大甲烷物質(zhì)的量，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B. CO2為生成物，增大CO2的量，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；C.通入物質(zhì)的量之比為12的CH4與NO2的混合氣體，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D.N2為生成物，增大N2的濃度，平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減小，錯誤?！敬鸢浮浚?）（3）不（4）cef （5）A