第2課時(shí)pH的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解各類混合溶液pH的計(jì)算。2.了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律。學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】1.pH的定義是什么?2.什么是水的離子積?室溫下,KW=,100,KW=。3.計(jì)算pH:25,0.005molL-1H2SO4溶液pH=;100,0.05molL-1Ba(OH)2溶液中pH=。一、酸和堿溶液的pH的計(jì)算1.酸溶液:2.堿溶液:二、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混合后pH的計(jì)算【交流研討1】試求算pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后的pH。【歸納總結(jié)1】強(qiáng)酸與強(qiáng)酸溶液混合后計(jì)算pH的方法。方法:三、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算【交流研討2】試求算pH=10與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH?！練w納總結(jié)2】強(qiáng)堿與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算方法。方法:四、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算【交流研討3】試求算pH=4的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH?！練w納總結(jié)3】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算方法。方法:1.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng):2.酸過量:3.堿過量:五、酸、堿溶液稀釋后pH的計(jì)算【交流研討4】1.求0.005molL-1硫酸的pH;2.求用水稀釋到原來體積的100倍后的pH;3.求再繼續(xù)稀釋到原來體積的106倍后的pH?！練w納總結(jié)4】酸、堿溶液稀釋后計(jì)算pH的方法和規(guī)律強(qiáng)酸(pH=a)弱酸(pH=a)強(qiáng)堿(pH=b)弱堿(pH=b)稀釋10n倍后的pH無限稀釋稀釋2倍規(guī)律:隨堂檢測1.溫度為25時(shí),將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL,則該溶液的pH為()A.1B.13C.12D.102.已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100),水的離子積KW=1.010-12。下列說法中正確的是()A.0.05molL-1的H2SO4,pH=1B.0.001molL-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005molL-1的H2SO4與0.01molL-1的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH=3的H2SO450mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL3.常溫下,將pH=1的硫酸平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A.111B.101C.61D.514.室溫時(shí),將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是()A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>75.將10mLpH=1的CH3COOH加水稀釋至100mL后,溶液的pH為()A.2B.2<pH<7C.1<pH<2D.無法判斷6.pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后,pH的大小關(guān)系是()A.鹽酸>醋酸B.醋酸>鹽酸C.鹽酸=醋酸D.無法判斷7.有關(guān)pH的計(jì)算結(jié)果一定正確的是()強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH=a+n弱酸pH=a,加水稀釋到10n倍,則pH<a+n<7強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH=b-n弱堿pH=b,加水稀釋到10n倍,則pH>b-n>7A.B.C.D.8.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為V(x)、V(y),則()A.x為弱酸,V(x)<V(y)B.x為強(qiáng)酸,V(x)>V(y)C.y為弱酸,V(x)<V(y)D.y為強(qiáng)酸,V(x)>V(y)9.pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),則下列說法正確的是()A.HX可能是強(qiáng)酸B.HY一定是強(qiáng)酸C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等10.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合參考答案學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】1.pH是c(H+)的負(fù)對數(shù),即pH=-lgc(H+)。2.水的離子積是電解質(zhì)的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積,即KW=c(H+)c(OH-)。1.010-141.010-123.211一、1.直接求c(H+),再計(jì)算pH。pH=-lgc(H+)2.先求c(OH-),再求c(H+),最后計(jì)算pH。c(H+)=KWc(OH-)pH=-lgc(H+)二、【交流研討1】解:c(H+)=1.010-3+1.010-52molL-1=5.010-4molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(5.010-4)=3.3兩酸混合后的pH為3.3。【歸納總結(jié)1】先求c(H+),再求pH。c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2三、【交流研討2】解:c(OH-)=1.010-4+1.010-22molL-1=5.010-3molL-1c(H+)=KWc(OH-)=2.010-12molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(2.010-12)=11.7兩堿混合后的pH為11.7。【歸納總結(jié)2】先求c(OH-),通過c(H+)=KWc(OH-),再求pH。c(OH-)混=c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2四、【交流研討3】解:據(jù)題意可知堿過量,計(jì)算過量的氫氧根離子濃度:c(OH-)=1.010-2-1.010-42molL-1=5.010-3molL-1c(H+)=KWc(OH-)=2.010-12molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(2.010-12)=11.7兩者混合后的pH為11.7。【歸納總結(jié)3】1.溶液呈中性,室溫時(shí)pH=7。2.先求剩余c(H+),再求pH。c(H+)余=c(H+)V(H+)-c(OH-)V(OH-)V(H+)+V(OH-)3.先求剩余的c(OH-),通過c(H+)=KWc(OH-),再求pH。c(OH-)余=c(OH-)V(OH-)-c(H+)V(H+)V(H+)+V(OH-)五、【交流研討4】解:1.pH=-lgc(H+)=-lg0.01=22.c(H+)=0.01100=0.0001molL-1pH=-lgc(H+)=-lg0.0001=43.pH7【歸納總結(jié)4】強(qiáng)酸(pH=a)弱酸(pH=a)強(qiáng)堿(pH=b)弱堿(pH=b)稀釋10n倍后的pHa+na<pH<(a+n)b-n(b-n)<pH<b無限稀釋pH7但小于7pH7但大于7稀釋2倍a+0.3b-0.3規(guī)律:堿按堿,酸按酸,同強(qiáng)混合在之間,異強(qiáng)混合看過量,無限稀釋7為限。隨堂檢測1.B2.A3.C4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.C