化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性3.了解化學(xué)平衡的建立過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算4.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律5.理解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用重點(diǎn)1.反應(yīng)速率的定量表示方法2.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律難點(diǎn)理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律學(xué)法指導(dǎo)記住反應(yīng)速率的計(jì)算公式會(huì)計(jì)算速率；在理解有效碰撞理論的基礎(chǔ)上理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；在理解勒夏特列原理的基礎(chǔ)上會(huì)判斷改變外界條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本16-37頁(yè)和導(dǎo)學(xué)案6-13，你一定能完成下列問(wèn)題）1. 化學(xué)反應(yīng)速率：數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。式中的c表示物質(zhì)的量濃度的變化；t表示變化的時(shí)間，則化學(xué)反應(yīng)速率 的常用單位為 ；c =n/t； 同一反應(yīng)里，用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值之比等于 _ 化學(xué)反應(yīng)速率指某段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是某時(shí)刻的及時(shí)速率。2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率是由反應(yīng)物的 決定的 （2）外因：主要是指 、 、 、 及其他因素，如光輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等等?？傊蚍磻?yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ， 固體和純液體的濃度為常數(shù)1，改變它們的量濃度不變不影響速率。增大反應(yīng)物濃度能_單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，從而增加有效碰撞的幾率使反應(yīng)速率加快。但不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。 壓強(qiáng)：對(duì)有 參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，對(duì)一定量氣體，增大壓強(qiáng)就會(huì)使 縮小，使氣體 增大，化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也減小。改變體積改變壓強(qiáng)實(shí)際上是通過(guò)濃度的改變來(lái)改變反應(yīng)速率的。所以也只是增大了單位體積的活化分子數(shù)目，并沒(méi)有改變活化分子百分?jǐn)?shù)。 溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率 ，一般的說(shuō)，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2-4 倍。升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率 。升高溫度能使反應(yīng)物分子的能量_,使單位體積的活化分子的數(shù)目和活化分子百分?jǐn)?shù)都_. 催化劑能 化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。催化劑改變反?yīng)過(guò)程，只是反應(yīng)前后的質(zhì)量與組成 。催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，所以能使單位體積的活化分子數(shù)目和活化分子百分?jǐn)?shù)都_,加快反應(yīng)速率。催化劑能成千上萬(wàn)倍加快反應(yīng)速率。對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑>溫度>濃度（壓強(qiáng)）3. 外界條件對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響升溫，V正、V逆一般均_，吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)_放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)；降溫，V正、V逆一般均_，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)_放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。加壓對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，V正，V逆均_，氣體體積之和大的一側(cè)增加的倍數(shù)_氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù)；降壓，V正V逆 均_，氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)_氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。增加反應(yīng)物的濃度，V正 急劇_，V逆 逐漸_。加催化劑可同倍的_V正、V逆。二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題）1.反應(yīng)4（氣）5（氣）4NO（氣）6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為-C(A) (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1(B) (O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C) (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 (D) (H2O)=0.045mol.L-1.s-12.已知2SO2+O2=2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2） 、 v（O2） 、 v（SO3）表示，則下列式子正確的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）3.在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1： 3：2D、3：1：24.在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（ ）A、30B、40C、50D、605.某溫度時(shí)，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；反應(yīng)從開(kāi)始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi) 。三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究例題1.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（ ）編號(hào)金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度) A B C DMg，0.1Mg，0.1Fe，0.1Mg，0.16 molL-1 硝酸10mL3 molL-1 鹽酸10mL3 molL-1L 鹽酸10mL3 molL-1 硫酸10mL60606060思維導(dǎo)引金屬與酸放氫氣實(shí)質(zhì)上是與酸中的氫離子反應(yīng)例題2.容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng) A（氣）+2B（氣） 2C（氣） 以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度正，正、逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率的單位為molL-1s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。A.A的物質(zhì)的量濃度的減少 B.B的物質(zhì)的量濃度的減少C.C的物質(zhì)的量增加 D.B的物質(zhì)的量減少思維導(dǎo)引可以把圖形無(wú)限地分割近似認(rèn)為分割成的每個(gè)小圖形都是一個(gè)小矩形思考每個(gè)小矩形的意義。鞏固練習(xí)1已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05mol/LB C2mol/L D3 mol/L2一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。升溫；改變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓（A） （B） （C） （D）3. 一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)D.增加N2,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)學(xué)習(xí)體會(huì)