考點規(guī)范練19化學反應速率及影響因素(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在容積為2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法中正確的是()A.用物質A表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1B.用物質B表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1C.2 s時物質A的轉化率為70%D.2 s時物質B的濃度為0.3 molL-12.在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10 s后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中正確的是()A.反應前5 s內,用NO表示的平均反應速率為0.1 molL-1s-1B.達到平衡后,升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大C.達到平衡后,反應速率的關系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變3.在恒溫、恒容的容器中進行反應2AB,若反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應時間應()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列關于化學反應速率的說法中,正確的是()用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度汽車尾氣中的NO與CO反應轉化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢增大壓強,一定能加快化學反應速率用鋅與稀硫酸反應制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快光是影響某些化學反應速率的外界條件之一增加反應物的用量,一定會增大化學反應速率A.B.C.D.5.一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成D的物質的量隨時間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2 min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢,平衡正向移動C.反應過程中A和B的轉化率之比為31D.從開始到平衡,用A表示該反應的化學反應速率為0.3 molL-1min-16.一定溫度下,在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol,下列說法正確的是()A.充入N2(不參與反應)使壓強增大可加快反應速率B.A的平均反應速率為0.4 molL-1min-1C.平衡狀態(tài)時,B、C的反應速率相等D.C的平均反應速率為0.2 molL-1min-17.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)H<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是()A.Ot2時,v(正)>v(逆)B.、兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)>C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)<8.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(g)H>0,若15 s內c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是()A.015 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應時間小于10 sC.升高溫度正反應速率增大,逆反應速率減小D.減小反應體系的體積,化學反應速率增大9.為探討反應aX+bYcZ中反應速率與反應物濃度的關系,實驗測得X、Y的初始濃度(用c表示,單位為molL-1)與生成物Z的濃度達到0.004 2 molL-1時所需時間見下表。k為常數(shù),下列關于該反應的反應速率的判斷,正確的是()實驗編號c(X)c(Y)所需時間/s一0.100.100.60 s二0.200.100.15 s三0.200.050.30 sA.v=kc(X)c(Y)B.v=kc(X),且與c(Y)無關C.v=kc2(X)c(Y)D.v=kc2(X)c(Y)10.一定溫度下,將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件,測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.反應方程式中x=2B.t2時刻改變的條件是使用催化劑C.t3時刻改變的條件是移去少量DD.t1t3間該反應的平衡常數(shù)不相同二、非選擇題(本題共3個小題,共50分)11.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1時,不同時間測得各物質的濃度如下表所示:濃度/(molL-1)時間/min01020304050c(NO)1.000.680.500.500.600.60c(N2)00.160.250.250.300.30c(CO2)00.160.250.250.300.30(1)1020 min內,N2的平均反應速率v(N2)=。(2)30 min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母序號)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合適的催化劑D.適當縮小容器的容積(3)40 min后的反應速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min內的反應速率快。12.(16分)在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度,化學反應速率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示,前10 min正反應速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內用SO3表示的平均反應速率為。(3)根據(jù)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是。(4)根據(jù)題圖判斷,10 min時改變的反應條件可能是(填字母,下同);20 min時改變的反應條件可能是。A.加入催化劑B.縮小容器容積C.降低溫度D.增加O2的物質的量13.(18分)某學習小組利用反應5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。(1)甲同學設計了如下實驗:實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(molL-1)體積mL濃度(molL-1)體積mLa0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050探究濃度對化學反應速率影響的組合的實驗編號是,探究溫度對化學反應速率影響的組合的實驗編號是。實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40 s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=。(2)在其他條件相同的情況下,乙同學用不同濃度的酸性KMnO4溶液進行實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號溫度H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色所需時間min濃度(molL-1)體積mL濃度(molL-1)體積mL1250.104.000.208.00t12250.104.000.028.00t2(t2<t1)依據(jù)表中數(shù)據(jù),(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需時間越短,反應速率越大”的結論,理由是。(3)在實驗中,草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應時,褪色總是先慢后快。同學們據(jù)此提出以下假設:假設1:該反應為放熱反應。假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用。假設3:反應生成的K+或SO42-對該反應有催化作用。丙同學認為假設3不合理,其理由是。丁同學用如下實驗證明假設2成立:在A和B兩支試管中分別加入4 mL 0.2 molL-1草酸溶液,再在A試管中加入1 mL 0.1 molL-1 MnSO4溶液、B試管中加入1 mL蒸餾水,然后在兩支試管中同時分別加入1 mL 0.1 molL-1酸性KMnO4溶液,A試管溶液褪色所需時間明顯小于B試管。在B試管中加入1 mL蒸餾水的目的是。考點規(guī)范練19化學反應速率及影響因素1.A2A(g)+B(g)2C(g)起始濃度(molL-1):210變化濃度(molL-1):0.60.30.62s時濃度(molL-1):1.40.70.6v(A)=0.6molL-12s=0.3molL-1s-1,A項正確;根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)之比得v(B)=0.15molL-1s-1,B項錯誤;2s時,物質A的轉化率(A)=0.6molL-12molL-1100%=30%,C項錯誤;2s時,物質B的濃度為0.7molL-1,D項錯誤。2.C前10s內v(NO)=2v(N2)=21mol2L10s=0.1molL-1s-1,但前5s與前10s由于反應物濃度及容器內溫度都不相同,所以平均速率不相等,A項錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B項錯誤;平衡時v正(CO)=2v逆(N2),C項正確;充入1molO2會消耗NO,使c(NO)減小,反應速率會改變,D項錯誤。3.C反應物的濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,則其反應速率為0.1molL-1-0.06molL-120s=0.002molL-1s-1。若由0.06molL-1降到0.036molL-1,所需反應時間為xs,則其反應速率為0.06-0.036xmolL-1s-1。因為隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,即0.06-0.036x<0.002,解得x>12。4.B鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,錯誤;升高溫度,化學反應速率加快,錯誤;決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質,錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強反應速率減慢,正確;對于沒有氣體參與的反應,壓強的改變不會影響化學反應速率,錯誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應速率,正確;使用催化劑能降低反應的活化能,使活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快,正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫,正確;固體和純液體用量的增加,不會影響化學反應速率,錯誤。5.D反應生成固體D,氣體質量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),A項錯誤;2min后,加壓會使正、逆反應速率都加快,平衡正向移動,B項錯誤;將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應比和起始量之比相同,所以反應過程中A和B的轉化率之比為11,C項錯誤;2min內生成0.8molD,則消耗A的物質的量為1.2mol,故2min內v(A)=nVt=1.2mol2L2min=0.3molL-1min-1,D項正確。6.D容器容積不變,充入氮氣對反應物和生成物濃度沒有影響,化學反應速率不變,故A項錯誤;不能用單位時間內固體的量的變化表示化學反應速率,故B項錯誤;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C項錯誤;v(C)=23v(B)=1.2mol2L2min23=0.2molL-1min-1,故D項正確。7.C在t1t2時,v(正)=v(逆),A項錯誤;由圖像可知第二次平衡后,反應速率與第一次平衡時相同,這說明反應物、生成物的濃度不變,所以A物質的體積分數(shù)相同,B項錯誤;加入物質C,物質C的濃度增大,逆反應速率瞬間增大,但容器容積增大,物質A、B的濃度降低,正反應速率瞬間減小,平衡左移,物質C的濃度逐漸減小,逆反應速率也逐漸減小,物質A、B的濃度逐漸增大,正反應速率也逐漸增大,最終又達到原來的平衡狀態(tài),C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項錯誤。8.D015s內,v(I2)=12v(HI)=12(0.1-0.07)molL-115s=0.001molL-1s-1,A項錯誤;隨著反應的進行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需時間大于10s,B項錯誤;升高溫度,正、逆反應速率均增大,C項錯誤;減小反應體系的體積,壓強增大,反應速率增大,D項正確。9.C由第一、二組數(shù)據(jù)知,X的物質的量濃度加倍,而Z達到相同濃度所需時間縮短為原來的14,故反應速率與c2(X)成正比,由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?2,Z達到相同濃度所需時間延長一倍,故反應速率與c(Y)成正比,C項正確。10.At2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應速率,不影響平衡,則只能是改變容器的容積,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反應前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應速率和化學平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。11.答案(1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析(1)1020min時,N2的平均反應速率為0.25molL-1-0.16molL-120min-10min=0.009molL-1min-1;(2)各物質的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小體積增大壓強,也可以是加入NO增大NO的濃度,因此AD正確。12.答案(1)減小(2)減小1.3310-3 molL-1min-1(3)1520 min,2530 min(4)ABD解析(1)降低溫度,化學反應速率減小。(2)前10min隨著反應的不斷進行,反應物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應速率減小;前15min內用SO3表示的平均反應速率為0.04mol2L15min1.3310-3molL-1min-1。(3)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段內正、逆反應速率相等,即1520min和2530min反應處于平衡狀態(tài)。(4)1015min,三條曲線的斜率突然增大,說明反應速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20min時,曲線發(fā)生的變化是O2的物質的量突然增大,平衡發(fā)生移動引起SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。13.答案(1)a和bb和c0.000 167 molL-1s-1(2)不能兩組實驗中,高錳酸鉀的濃度、用量不相等,溫度相同時,濃度越大則反應速率越大,但用量大導致溶液褪色所需時間變長(3)反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,K+、SO42-未參與該離子反應控制變量,使兩個實驗中草酸、高錳酸鉀的濃度相同解析(1)探究外因對反應速率的影響,通常只改變一個條件,其他條件應相同,則實驗a和b是在其他條件相同時探究濃度對反應速率的影響;實驗b和c是在其他條件相同時,探究溫度對反應速率的影響。實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內的平均反應速率v(KMnO4)=0.01molL-14.00mL6.00mL40s=0.000167molL-1s-1。(2)兩組實驗中,酸性高錳酸鉀溶液的濃度和用量不相等,反應物的濃度越大反應速率越大,因用量大會導致溶液的褪色時間變長,故不能得到“溶液褪色所需時間越短,反應速率越大”的結論。(3)反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,K+和SO42-未參與此離子反應,故假設3不合理。丁同學向B試管中加入1mL蒸餾水是為了控制變量,使兩個實驗中草酸、高錳酸鉀的濃度相等。