第2課時 鋁的重要化合物【學(xué)習(xí)目標】 1、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。2、認識Al(OH)3 和Al2O3的兩性，并能運用解決問題。（學(xué)習(xí)重點）【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、 鋁的重要化合物1、氧化鋁（1）物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點 ，硬度 ，覆蓋在鋁制品表面的氧化鋁能有效地保護內(nèi)層金屬。（2）用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好 的材料。 （3）化學(xué)性質(zhì)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl： ， 離子方程式： 。Al2O3和NaOH： ， 離子方程式： ?！舅伎继骄俊?.為什么可以用Al2O3制造耐火坩堝，耐火管等耐火材料?2.鋁制容器耐腐蝕，但為什么不能用鋁制容器長期盛放酸性食物或堿性食物？2、氫氧化鋁（1）Al(OH)3的制法：實驗室里常用 和 反應(yīng)制取氫氧化鋁?；瘜W(xué)方程式： ，離子方程式： 。（2）Al(OH)3的物理性質(zhì)：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)：兩性：Al(OH)3既能跟 起反應(yīng)，又能跟 起反應(yīng)，是一種 氧氧化物。分別寫出Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。：Al(OH)3與鹽酸： ，離子方程式： 。Al(OH)3與NaOH溶液： ，離子方程式： 。不穩(wěn)定性： 。（4）Al(OH)3的用途：制藥、凈水。【小結(jié)】在已學(xué)的物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有哪些?3硫酸鋁鉀【KAI(SO4)2】(1)電離方程式： (2)十二水合硫酸鋁鉀化學(xué)式： ，俗名： ，無色晶體，可溶于水，在天然水中生成 ，其表面積大，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用于作凈水劑。課后練習(xí) 1、下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、實驗室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化物是（ ）A Al2O3 BMgO CNaHCO3 DAl(OH)34、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水5、除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是( )A稀鹽酸B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D濃氨水