第2講 溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C < S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【典例精析】例1在t 時(shí)，將 10 g某純凈物完全溶解在90 g水中，你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。解析 ：解答此題，既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):100=10。物質(zhì)溶于水時(shí)，與部分水發(fā)生化合反應(yīng)，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時(shí)其質(zhì)量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于 10。如三氧化硫溶于水就是這種情況。結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一來，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g，而溶劑質(zhì)量卻大于90 g，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于 10。如蘭礬（CSO45H2O）溶于水就是這種情況。二、中考鏈接1下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A30時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C將50時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析D將60時(shí)硫酸鈉的飽和溶液降溫至40，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2t1 時(shí)，分別將20g甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)加入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，恰好完全溶解，升溫到t2時(shí)出現(xiàn)甲、乙燒杯中所示的現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合下圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 A t1時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液是不飽和溶液 B t1時(shí)燒杯中甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16 .7 C. t2時(shí)燒杯中甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量是110g D. t2時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是130g3實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mL C250mL 54.35mL D250mL 55.5mL 4下圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是KNO3的質(zhì)量/g0溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0時(shí)間/s二氧化碳質(zhì)量0時(shí)間/s氧氣質(zhì)量0時(shí)間/s生成氣體質(zhì)量t12H2O2gggA水的電解 B木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒C加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣 D20時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體5如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是 A雙氧水和二氧化錳 B水和生石灰 C水和氫氧化鈉 D水和硝酸銨6如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2時(shí)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（ ） A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙7下圖是A.B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A.B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A_B。 (填寫“”、“”或“”，下同)(3)將t2的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A_B。(4)將t2的A.B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t1，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是A_B。8甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。 (1)50時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是。 (2)30時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序是。 (3)燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是 。除了加濃硫酸外，還可以加 物質(zhì)，也會(huì)發(fā)生這樣的變化。9右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請你根據(jù)圖示回答問題:（1）t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。（2）將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質(zhì)。（3）溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。圖中、兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。10下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度0102030405060708090溶解廢g36353433323130292827(1)70時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至20，此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 (填最簡整數(shù)比)；(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應(yīng)是右圖中的 (填“甲”或“乙”)；(3)80時(shí)配制一定量甲物質(zhì)的溶液將其降溫到60，是否有固體析出? 。11下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是_.（2）t2時(shí)，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_（填寫“能”或“不能”）（3）t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是_（填寫物質(zhì)序號）。（4）將t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_.12：右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水）A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫再將其升溫D從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水13A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖。B物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?、 （寫出兩種）。20時(shí)，200g水中最多溶解A物質(zhì) g。用結(jié)晶法從A、B的混合物中提取A(不考慮A、B共存時(shí)對各自溶解度的影響)。取一定量的A、B混合物，將它溶于200 g熱水中，然后冷卻至20，若要使A析出而B不析出，則混合物中A、B的質(zhì)量關(guān)系符合要求的是 。甲A>20g，B=40g 乙A20g, B40g 丙A>20g，B<40g 丁A20g，B<40g60時(shí)，將A、B兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m(A) m(B) （填“”、“”或“”）。14.將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）請你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。16.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（4）求最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375