跟蹤檢測(cè)（三十八） 點(diǎn)點(diǎn)突破弱電解質(zhì)的電離平衡1下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是()AHFBHNO3CNH3 DAgCl解析：選AHF是弱酸，是弱電解質(zhì)，A正確；HNO3是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。225 時(shí)不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()解析：選CA項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變。3H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。下列說法正確的是()A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中H濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：選C向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，溶液中H濃度減小，A錯(cuò)誤。通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，SO2過量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯(cuò)誤。滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確。加入少量CuSO4固體，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，溶液中S2濃度減小，H濃度增大，D錯(cuò)誤。4在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選B加入水，促進(jìn)了CH3COOH的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，溶解后電離出的OH，和溶液中的H反應(yīng)，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，B正確；加入鹽酸，H濃度增大，平衡左移，最終溶液中c(H)增大，C錯(cuò)誤；加入CH3COONa固體溶解后的CH3COO抑制醋酸電離，平衡左移，D錯(cuò)誤。5常溫下，有a molL1HX和b molL1HY兩種酸溶液，下列說法不正確的是()A若ab且c(X)>c(Y)，則酸性HX>HYB若a>b且c(X)c(Y)，則酸性HX>HYC若a<b且兩者pH相同，則HY一定是弱酸D若向HX溶液加入等濃度等體積NaOH溶液，所得溶液pH>7，則HX為弱酸解析：選B若ab且c(X)>c(Y)，這說明電離程度HXHY，則酸性HX>HY，A正確；若a>b且c(X)c(Y)，這說明電離程度HXHY，則酸性HXHY，B錯(cuò)誤；若a<b且兩者pH相同，這說明電離出的c(H)相等，則HY一定是弱酸，C正確；若向HX溶液加入等濃度等體積NaOH溶液，所得溶液pH>7，這說明酸根水解，則HX為弱酸，D正確。6(2017浙江4月選考)室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞溶液變紅色解析：選D無論強(qiáng)堿、弱堿，都能使無色酚酞溶液變紅。7已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：選BHA電離出的c(H)為0.1 molL10.1%104 molL1，則pHlg 1044，A正確；溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，c(H)變大，則pH變小，B錯(cuò)誤；由HAHA，c(H)c(A)104 molL1，則電離常數(shù)為1107，C正確；HA電離出的c(H)為104molL1，水電離產(chǎn)生的c(H)為1010 molL1，則由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍，D正確。8相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K910791061102A三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)解析：選B題表中電離常數(shù)大小關(guān)系：HZ>HY>HX，所以酸性強(qiáng)弱為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，D不正確。9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸加水A BC D解析：選C本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。10.25 時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液Ca點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)DHA的酸性強(qiáng)于HB解析：選D根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)大于c(B)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點(diǎn)的c(H)小于b點(diǎn)的c(H)，則a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)的導(dǎo)電能力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的pH變化大，酸性較弱的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB，D項(xiàng)正確。11對(duì)室溫下H濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的H濃度均減小B使溫度升高20 ，兩溶液的H濃度均不變C加水稀釋2倍，兩溶液的H濃度均增大D加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：選A醋酸和鹽酸c(H)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H)減??；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H)減?。患铀♂?，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，但c(H)均減??；由于醋酸和鹽酸的c(H)相同，而醋酸為弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH繼續(xù)電離產(chǎn)生H，因此產(chǎn)生的氫氣多。12(2017浙江11月選考)下列說法不正確的是()ApH<7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c(NH)，則溶液呈中性解析：選B25 時(shí)，pH<7的溶液呈酸性，但是不知道溫度，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，故A正確；在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B錯(cuò)誤；在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因?yàn)閜H相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，若c(Cl)c(NH)，則c(OH)c(H)，溶液呈中性，故D正確。13根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3108H2CO3K14107K261011A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向NaClO溶液中通入過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO解析：選C HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù)，大于H2CO3的第二步電離常數(shù)，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成HCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，不能生成ClO和CO2，應(yīng)生成HClO和CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入過量CO2應(yīng)生成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2解析：選D從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B項(xiàng)正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH4，C項(xiàng)正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，則V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15(2018浙江4月選考)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)解析：選A在鹽酸中存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，可推得c(Cl)c(H)c(OH)。同理在醋酸溶液中存在：c(CH3COO)c(H)c(OH)，由于兩者pH相等，即c(H)c(OH)相同，故c(Cl)c(CH3COO)，A項(xiàng)正確；由于鹽酸為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在水溶液中部分電離，故pH相等、體積相等的兩溶液，n(CH3COOH)>n(HCl)，故醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同濃度的兩溶液中醋酸溶液的c(H)小于鹽酸的c(H)，故與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；取相同體積兩溶液，所含n(HCl)n(CH3COOH)，則恰好反應(yīng)時(shí)需NaOH的物質(zhì)的量相等，生成NaCl和CH3COONa。NaCl溶液呈中性，由于CH3COO的水解而使CH3COONa溶液呈堿性，為使溶液呈中性需要NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)小于中和鹽酸的物質(zhì)的量。存在c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)和c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，又因c(OH)c(H)，故c(CH3COO)c(Na)和c(Cl)c(Na)。由于呈中性時(shí)，CH3COONa溶液中c(Na)小于鹽酸中c(Na)，再由物料守恒可得c(CH3COO)<c(Cl)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.25 時(shí)，向盛有50 mL pH2的HA溶液的絕熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1Bbc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)Cab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 時(shí)，HA的電離常數(shù)K約為1.43102解析：選C恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗NaOH 0.004 mol，得出HA的濃度為0.08 molL1，故A錯(cuò)誤；bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應(yīng)已完全，繼續(xù)滴加溫度較低的NaOH溶液，使混合液溫度降低，故B錯(cuò)誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，故C正確；電離常數(shù)K1.43103，故D錯(cuò)誤。1725 時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7105 K14.3107K25.610113.0108 請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶液：aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的順序是_(填標(biāo)號(hào))。(4)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填標(biāo)號(hào)，下同)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。解析：(1)(3)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；電離常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)，水解程度越大，堿性越強(qiáng)。(4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的濃度都減小，c(OH)卻是增大的，且CH3COOH的濃度減小最多。升溫時(shí)，促進(jìn)電離，KW、K均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)減小。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE18(1)已知：25 時(shí)NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_ molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固體NH4Cl，使c(NH)達(dá)到0.20 molL1，則c(OH)_molL1。25 時(shí)，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb_。(2)25 時(shí)，0.10 molL1的HA溶液中1010。該HA溶液的pH_。25 時(shí)，將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“”“”或“”)。解析：(1)NH3H2O溶液中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，則有Kb2.0105；0.10 molL1 NH3H2O的電離程度較小，此時(shí)c(NH3H2O)0.10 molL1，c(NH)c(OH)，則有Kb2.0105，解得c(OH)1.4103 molL1。加入固體NH4Cl，使c(NH)0.20 molL1，則有Kb2.0105，可得c(OH)1105 molL1。25 時(shí)將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH7，則溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可得c(Cl)c(NH)0.005 molL1；據(jù)N原子守恒可得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，此時(shí)c(H)c(OH)1107 molL1，則有NH3H2O的電離常數(shù)為Kb。(2)25 時(shí)KWc(H)c(OH)11014，0.10 molL1的HA溶液中1010，則有c(H)1102 molL1，故HA溶液的pH2。等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A溶液；0.10 molL1的HA溶液中c(H)1102 molL1，則Ka(HA)1103，又知Kb(NH3H2O)2.0105，則有Ka(HA)Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)，Kh(A)，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH7。答案：(1)1.41031105(2)2