原電池和電解池學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會(huì)判斷原電池和電解池2.會(huì)判斷原電池和電解池的兩極,會(huì)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式3.會(huì)進(jìn)行原電池和電解池的有關(guān)計(jì)算重點(diǎn)原電池和電解池的兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)原電池和電解池的有關(guān)計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)判斷原電池兩極方法：根據(jù)電極材料（現(xiàn)對(duì)于電解質(zhì)溶液較活潑的一極為負(fù)極）根據(jù)電子或電流的流向（電子流出的一極為負(fù)極，電流流入的一極為負(fù)極）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型（“負(fù)氧 正還”）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象（有氣體放出的或質(zhì)量增加的一極為正極，質(zhì)量減小的一極為負(fù)極）原電池的總反應(yīng)相當(dāng)于負(fù)極與電解質(zhì)溶液直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)。負(fù)極金屬本身失去電子，正極溶液中的陽(yáng)離子得電子判斷電解池兩極的方法：與電源的接法（與電源正極相連的為正極）根據(jù)電子或電流的流向（電子流入的一極為陰極，電流流出的一極為陽(yáng)極）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型（陽(yáng)氧 陰還）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象（質(zhì)量增加的一極為陰極，質(zhì)量減小的一極為陽(yáng)極）陽(yáng)極放電順序：金屬（除Pt Au）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根；陰極放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本61-65頁(yè)全解119-123頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題）1物質(zhì)的溶解性溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g-10g0.01g-1g_“不溶”是指難溶，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)2難溶物的溶解平衡（1）定義在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固體物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡叫做沉淀的溶解平衡。（2）表示方法AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq)在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成速率相等時(shí)，得到AgCl飽和溶液，溶液中c(AgCl) c(Ag+) c(Cl -) _（3）溶解平衡的特征：動(dòng)_（動(dòng)態(tài)平衡） 等（_） 定（_）變（_）勒夏特列原理同樣適用于溶液平衡的移動(dòng)的分析（4）沉淀溶解平衡的影響因素內(nèi)因：無(wú)論是難溶物還是可溶物只要是_溶液就存在溶解平衡外因：a.濃度：加水平衡向_方向移動(dòng)b.溫度：升溫，大多數(shù)平衡向_方向移動(dòng)；少數(shù)向_的方向移動(dòng)（如_,隨溫度的升高溶解度降低）c同離子效應(yīng)：向溶解平衡體系中加入電解質(zhì)離子，平衡向_方向移動(dòng)d.其它：向平衡體系中加入與電解質(zhì)離子生成沉淀的離子時(shí)，平衡向_方向移動(dòng)。3.溶度積Ksp（1）表達(dá)式：對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn(s)Mn+(aq)+Am-(aq)，Ksp =_(2)同一溫度下，不同難溶電解質(zhì)的Ksp越小說(shuō)明該電解質(zhì)的溶解度_，越容易形成沉淀(3)同一種難溶電解質(zhì)的Ksp只與_有關(guān)，_略增大(4)溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp時(shí) 溶液( ),（ ）【填有無(wú)】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶質(zhì) QcKsp時(shí) 溶液（ ），處于（ ）狀態(tài) ， QcKsp時(shí) 溶液（ ），（ ）【填有無(wú)】沉淀析出，（ ）【填可否】再溶解溶質(zhì) 4.沉淀溶解平衡的應(yīng)用（1）沉淀的生成A.意義：在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或出去某些離子的目的。B.沉淀的生成方法：a.調(diào)節(jié)PH法：如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，可使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀出去b.加沉淀劑法：想使Cu2+ Hg2+沉淀 我們常加入_或_.（2）沉淀的溶解A.酸堿溶解法：溶解CaCO3可溶于_；溶解Al(OH)3可溶于_中；溶解銀離子產(chǎn)生的沉淀可溶于氨水B.鹽溶解法：溶解Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液【試解釋原因_】（3）沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是溶解平衡的移動(dòng)，一般溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。溶解度Ag2S<AgI<AgBr<AgCl二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題）1.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+ Pb2+ Cd2+ 等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ）A.具有吸附性 B.溶解度CuS PbS CdS等相同C.溶解度大于CuS PbS CdS D. 溶解度小于CuS PbS CdS3.根據(jù)教材表格3-4判斷，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究例題1. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)B 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)Cd 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp例題2. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和鞏固練習(xí)1. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中的效果最好的是 ( )ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2 固體的量減少，須加入少量的 ( )ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS043. 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解4.已知25 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10 mol2L-2，則下列說(shuō)法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI5. 已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c (Cl-)=1.810-10 mol2/L2，試求：(1)在某溫度時(shí)AgCl的溶解度。(2)若把足量的AgCl固體分別放入100 mL H2O100 mL 0.1 molL NaCl100 mL 0.1 molL AlCl3100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是_學(xué)習(xí)體會(huì)