第三節(jié)金屬晶體基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()A.金屬鍵沒有飽和性和方向性B.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)答案：B解析：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的電子氣,被所有原子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起,故金屬鍵無飽和性和方向性;金屬鍵中的電子屬于整塊金屬;金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用,既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用,也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用;金屬的物理性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)。2金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是()A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性答案：B解析：選項(xiàng)A、C、D都是金屬共有的物理性質(zhì),這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的。選項(xiàng)B中,金屬易失電子是由金屬原子的結(jié)構(gòu)決定的,與金屬晶體無關(guān)。3金屬能導(dǎo)電的原因是()A.金屬晶體中的金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子答案：B解析：根據(jù)電子氣理論,電子是屬于整塊晶體的,在外加電場作用下,發(fā)生了定向移動從而導(dǎo)電,故B項(xiàng)正確。4下列關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()A.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系B.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共用了金屬原子的價電子,形成了“電子氣”,在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電 C.金屬具有良好的導(dǎo)熱性,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動速率,自由電子通過與金屬原子發(fā)生碰撞,傳遞了能量 D.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層之間可以相對滑動而不破壞金屬鍵答案：A解析：金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光,又把各種波長的光再反射出來,因此金屬一般顯銀白色。金屬導(dǎo)電性正是由于金屬原子之間共用了價電子,才使得金屬晶體中有了自由移動的電子,也才能在外電場的作用下使電子發(fā)生定向移動形成電流。選項(xiàng)B、C、D均正確。5依據(jù)電子氣的金屬鍵模型,下列對于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋,正確的是()A.溫度升高,自由電子的動能變大,導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng)B.溫度升高,金屬陽離子的動能變大,阻礙電子的運(yùn)動,導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱C.溫度升高,自由電子互相碰撞的次數(shù)增加,導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱D.溫度升高,陽離子的動能變大,自由電子與陽離子的吸引變小,導(dǎo)致金屬的導(dǎo)電性增強(qiáng)答案：B解析：溫度升高,電子和陽離子的動能均增加,但是由于陽離子對自由電子的阻礙作用增大,所以導(dǎo)電性減弱。 6下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.六方最密堆積和面心立方最密堆積的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)D.金屬晶體都有很高的熔點(diǎn)和很大的硬度答案：B解析：A項(xiàng),金屬原子脫落下來的價電子是自由電子,形成所謂的電子氣,其導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是外加電場的作用使自由電子定向移動;C項(xiàng),金屬原子失電子越容易,還原性越強(qiáng);D項(xiàng),有些金屬熔點(diǎn)很低,硬度很小,如Hg、Na等。7下列敘述中錯誤的是()A.金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)和液態(tài)時都能導(dǎo)電B.晶體中存在離子的一定是離子晶體C.金屬晶體中的自由電子為整塊晶體所共有D.鈉比鉀的熔點(diǎn)高是因?yàn)殁c中金屬陽離子與自由電子之間的作用力強(qiáng)答案：B解析：離子晶體中存在陰、陽離子,而在金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子,所以選項(xiàng)B錯誤;自由電子在整塊金屬中可自由移動,為整塊晶體所共有,選項(xiàng)C正確;金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,金屬鍵越強(qiáng),金屬晶體的熔點(diǎn)越高,反之越低,所以選項(xiàng)D正確。8關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低答案：A解析：晶體中只要含有陰離子則一定會有陽離子,但含陽離子的晶體不一定含有陰離子,如金屬晶體。金屬晶體熔點(diǎn)差別很大,高的比原子晶體高,低的比分子晶體低。9關(guān)于金屬元素的特征,下列敘述正確的是()金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性,沒有非金屬性價電子數(shù)越多,金屬性越強(qiáng)A.B.C.D.答案：A解析：有些金屬元素既有金屬性又有非金屬性。價電子數(shù)多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。10下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光答案：B解析：金屬鍵沒有方向性和飽和性,A項(xiàng)錯誤;金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟?自由電子產(chǎn)生定向移動,C項(xiàng)錯誤;由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷,發(fā)出特定波長的光波,因而金屬往往有特定的金屬光澤,D項(xiàng)錯誤。11結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),回答以下問題:(1)已知下列金屬晶體:Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au,其堆積方式為:簡單立方堆積的是;體心立方堆積的是;六方最密堆積的是;面心立方最密堆積的是。(2)根據(jù)下列敘述,判斷一定為金屬晶體的是。A.由分子間作用力形成,熔點(diǎn)很低B.由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體,熔點(diǎn)很高C.固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是。A.常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B.金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因形變而消失C.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好答案：(1)PoNa、K、FeMg、ZnCu、Au(2)C(3)BC解析：(1)簡單立方堆積的空間利用率低,金屬Po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中,這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高,多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按ABAB的方式堆積,面心立方最密堆積按ABCABC的方式堆積,六方最密堆積常見金屬為Mg、Zn、Ti,面心立方最密堆積常見金屬為Cu、Ag、Au。(2)A項(xiàng)屬于分子晶體;B項(xiàng)屬于原子晶體;而C項(xiàng)是金屬的通性。(3)常溫下,Hg為液態(tài),A錯;因?yàn)榻饘冁I無方向性,故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失,B正確;鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀,故熔、沸點(diǎn)高于鉀,C正確;溫度升高,金屬的導(dǎo)電性減弱,D錯。1220世紀(jì)60年代,第一個稀有氣體化合物XePtF6被合成出來,從而打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同,右圖正方體是Pt晶胞的示意圖,試說出Pt原子在晶胞中的位置。(2)稀有氣體(氡除外)中,只有密度較大的氙能合成出多種化合物,其可能原因是(填字母代號)。A.氙的含量比較豐富B.氙的相對原子質(zhì)量大C.氙原子半徑大,電離能小D.氙原子半徑小,電負(fù)性大答案：(1)正方體的八個頂點(diǎn)和六個面心(2)C解析：(1)Pt原子在晶胞正方體的八個頂點(diǎn)和六個面心。(2)氙原子半徑大,電離能小,可能是氙能合成出多種化合物的原因。能力提升1有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是()A.為簡單立方堆積,為六方最密堆積,為體心立方堆積,為面心立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個,2個,2個,4個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為6,8,8,12D.空間利用率的大小關(guān)系為<<<答案：B解析：本題考查了金屬晶體的堆積方式。準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。為簡單立方堆積,為體心立方堆積,為六方最密堆積,為面心立方最密堆積,A項(xiàng)中與判斷有誤;每個晶胞含有的原子數(shù)分別為8;晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12,C項(xiàng)不正確;四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%,所以D項(xiàng)不正確,應(yīng)為<<=。2物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出:金屬鍵越強(qiáng),其金屬的硬度越大,熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明,一般來說,金屬陽離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),由此判斷下列說法錯誤的是()A.硬度:Mg>AlB.熔、沸點(diǎn):Mg>CaC.硬度:Mg>KD.熔、沸點(diǎn):Ca>K答案：A解析：鎂和鋁原子的電子層數(shù)相同,價電子數(shù):Al>Mg,離子半徑:Al3+<Mg2+,金屬鍵:Mg<Al,鋁的硬度大于鎂,所以A項(xiàng)錯誤;鎂、鈣原子價電子數(shù)相同,但離子半徑:Ca2+>Mg2+,金屬鍵:Mg>Ca,鎂的熔、沸點(diǎn)高于鈣,所以B項(xiàng)正確;用以上比較方法推出,價電子數(shù): Mg>K,離子半徑:Mg2+<Na+<K+,所以金屬鍵:Mg>K,鎂的硬度大于鉀,所以C項(xiàng)正確;鈣和鉀元素位于同一周期,價電子數(shù):Ca>K,離子半徑:K+>Ca2+,金屬鍵:Ca>K,鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀,所以D項(xiàng)正確。3石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每一個碳原子都與其他3個碳原子相結(jié)合。如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()A.10B.18C.24D.14答案：D解析：石墨晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán),每個碳原子為3個六元環(huán)共用,故平均每個六元環(huán)含2個碳原子,圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14。4(2016全國甲,節(jié)選)(1)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJmm。(2)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為d gcm-3,晶胞參數(shù)a=nm。答案：(1)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(2)31解析：(1)金屬晶體中金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:Cu失去的是全充滿的3d10上的1個電子,而鎳失去的是4s1上的1個電子。(2)1個晶胞中含Cu原子:6,含Ni原子:8,故晶胞中Cu與Ni的原子個數(shù)比為31。Cu3Ni的摩爾質(zhì)量為251 gmol-1,據(jù)m=V得:a3d gcm-3NA=251 gmol-1,求得anm。