鄂爾多斯市20182019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65 第卷一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)1.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是A. H10，H20 B. H10，H20C. H10，H20 D. H10，H20【答案】B【解析】雪水的過程需吸收熱量，故H10，水冰的過程需放出熱量，故H20，B項正確。故選B。2.準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管【答案】B【解析】試題分析：高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此要使用酸式滴定管，由于精確度是0.01mL，量筒的精確度是0.1mL，故選擇50mL酸式滴定管，選項B正確?？键c：考查儀器的精確度的知識。3.已知2SO2O22SO3(g)，若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是A. 2v(SO3)v(O2) B. v(SO2)v(O2)v(SO3)C. 1/2v(SO2)v(O2) D. v(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】根據(jù)vSO22=vO21=vSO32 ； v(SO3)2v(O2)，故A錯誤；v(SO2)2v(O2)v(SO3)，故B錯誤； v(SO2)v(O2)，故C正確；2v(O2)v(SO2)，故D錯誤。4.在下列各說法中，正確的是()A. H>0表示放熱反應(yīng)，H<0表示吸熱反應(yīng)B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱【答案】B【解析】試題分析：A放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故H0表示吸熱反應(yīng)，H0表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故B正確；C中和熱是指稀的強酸和強堿當(dāng)生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學(xué)方程式中計量數(shù)的含義?！久麕燑c晴】準(zhǔn)確理解中和熱、燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，中和熱是指稀的強酸和強堿當(dāng)生成1mol水時所放出的熱量；燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，特別注意反應(yīng)熱與化學(xué)計量數(shù)成正比，據(jù)此解題。5.利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A. 降低溫度 B. 增大壓強同時加催化劑C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走【答案】B【解析】試題分析：A、降低溫度反應(yīng)速率減小，A錯誤；B、正反應(yīng)是體積減小的，則增大壓強同時加催化劑可同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B正確；C、正反應(yīng)放熱，升高溫度同時充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D、及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走反應(yīng)速率減小，D錯誤。答案選B。考點：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響6.25 和1.01105 Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H =56.76 kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應(yīng)，H0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足G=H-TS0，所以S0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故選D。7. 下列反應(yīng)的能量變化與其它三個不相同的是A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B. 氯化銨與消石灰的反應(yīng)C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)【答案】B【解析】A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B氯化銨與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；C鋅片與稀硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)顯然B中反應(yīng)的能量變化與其他三項不相同故選B8.已知氣體A和氣體B反應(yīng)生成液態(tài)C為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(a>0)A. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol B. A2B=CHa kJ/molC. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ D. A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol【答案】D【解析】A、放熱反應(yīng)，H應(yīng)為負(fù)值，Ha kJ/mol，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、H的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、 A(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、H的正負(fù)號均正確，故D正確；故選D。9.已知在25、101 kPa條件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的結(jié)論正確的是A. 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B. 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來解答。【詳解】4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2834.9 kJmol1 （1）4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3119.1 kJmol1 （2）（1）-（2）得3O2(g)2O3(g) H+284.2kJ/mol該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，熟練掌握由已知熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換為未知熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。10.某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A. OA段表示開始時，反應(yīng)速率較快B. AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用C. BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多D. OC線表示隨時間增加，反應(yīng)速率逐漸增大【答案】B【解析】【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答?！驹斀狻緼.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯誤；B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；D. 從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯誤。所以B選項是正確的。11.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0已達(dá)平衡，其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡會產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(Ot1:v正=v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)A. 增大氧氣的濃度 B. 增大壓強 C. 升高溫度 D. 加入催化劑【答案】C【解析】【詳解】A、分析時要注意改變條件的瞬間，v正、v逆的變化，增大氧氣的濃度，v正瞬間增大，v逆逐漸增大，選項A正確；B、增大壓強，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，選項B正確；C、升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，靠左C錯誤；D、加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)地增大，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，此類速率-時間曲線，分析時主要看兩點:一是條件改變后，v正、v逆的相對大小:平衡正向移動，v正>v逆，平衡逆向移動，v正<v逆；二是看v是否在原平衡的基礎(chǔ)上增大或減小。12.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個圖像，以下敘述正確的是A. m>n，Q>0 B. m>np，Q>0 C. m<np，Q<0 D. m>n，Q<0【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)左圖可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，由于V逆>V正，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Q<0；根據(jù)右圖可知：在其它條件不變時，增大壓強，V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理可知：在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以m>n。故正確的選項是D。13.25時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH；H0，下列敘述正確的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B. 將水加熱，Kw增大，pH不變C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低【答案】C【解析】【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會引起電離平衡的移動；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可?！驹斀狻緼、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)比原平衡時大，故A錯誤；B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯誤；C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動，故D錯誤。故選C。14.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. pH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、NaB. 由水電離出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、Cl、HCO3-、KC. c(H)/c(OH)11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3-、Al3D. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN【答案】C【解析】試題分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；B、因水電離的c(H+)=110-14molL-1110-7molL-1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、由c(H)/c(OH)1012的溶液，則c(H+)=110-1molL-1，在酸性條件下該組離子不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，且Fe3與ClO發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。考點：考查離子共存15.如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 A. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C. A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 D. A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液【答案】C【解析】試題分析：在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負(fù)極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以，只有C選項符合題意。故選C?？键c：考查原電池的工作原理16.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)B. NaB溶液的pH8，c(Na)c(B-)9.910-7mol/LC. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序：D. 10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的CH3COOH至pH剛好等于7，所得溶液體積V (總)20mL【答案】B【解析】根據(jù)原子守恒可知c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，A不正確。NaB溶液的pH8，說明B水解顯堿性，c(H+)=108mol/L，則c(OH-)106mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H+)= c(OH-)c(B)可知，選項B是正確的。NH4水解顯酸性，c(NH4)越大，酸性越強，所以當(dāng)pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4濃度最小，C也不正確。若HA是強酸，則二者恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。17.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變【答案】A【解析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。所以正確的答案是A。18.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)三段式2A(g)B(g)2C(g)開始濃度(mol/L) 2 1 0變化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6平衡濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6A、用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3" molL1s1,正確；B、用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15molL1s1,錯誤；C、2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)100%=30 ，錯誤；D、2 s 時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1，正確；選AD。考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。19.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變C. a為負(fù)極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加?！驹斀狻吭陔娊獬刂?，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極。A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以A選項是正確的；B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；C、a是正極，b是負(fù)極，故C錯誤；D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。所以A選項是正確的?！军c睛】本題主要考查了學(xué)生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。20.根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應(yīng)：2HCl +2Ag =2AgCl+H2。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應(yīng)最恰當(dāng)?shù)氖茿. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2”是非自發(fā)進(jìn)行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C?？键c：化學(xué)反應(yīng)方程式與電化學(xué)反應(yīng)裝置的關(guān)系。第卷二、非選擇題（除特殊說明外，每空2分，共計40分）21.(1)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“”或“” _。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_。(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為_ kJ。碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)： C(s)1/2O2(g)=CO(g)的H。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有_。【答案】（1）C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 215.0 kJ/mol13（2）3Q1Q2Q3碳和CO的燃燒熱【解析】（1）丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，H為“”。燃燒熱是將1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 215.0 kJ/mol。n(二甲醚)1 455 kJ/mol1 moln(二甲醚)2 215.0 kJ/mol1 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。（2）由可得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H4(3Q1Q2Q3) kJ/mol，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1Q2Q3) kJ。利用蓋斯定律計算反應(yīng)C(s)12O2(g)=CO(g)的H，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。22.工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)2CO2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H0。溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_。某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)H0的影響。(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1_T2(填“”、“”或“”)。(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)?！敬鸢浮?(1). 變小 (2). 變小 (3). > (4). c【解析】【分析】.溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)率變??；逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變??；.(1)圖像中T1T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，應(yīng)為降溫；(2)O2越多，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，以此分析?！驹斀狻?溫度升高，化學(xué)平衡逆反應(yīng)方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)率變?。荒娣磻?yīng)方向氣體分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變?。灰虼?，本題正確答案為：變?。蛔冃?；.(1)圖像中T1T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，應(yīng)為降溫，即T1>T2；(2)O2越多，則其濃度越大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度就越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，故反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，轉(zhuǎn)化率最大的是c；因此，本題正確答案為：> ；c。23.水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1(1)某溫度下，四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1V正、V逆比較I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40（ ）III0.120.400.80V正<V逆IV0.120.30_V正=V逆(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_（填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為_。【答案】 (1). V正< V逆 (2). 040 (3). 25% (4). 不變 (5). 1：a【解析】【分析】（1）I處于平衡狀態(tài)，根據(jù)K=c(CO)c(H2)c(H2O)計算平衡常數(shù)，再計算中濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，若QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；也處于平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)計算氫氣的濃度。（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mol水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為1mol1.25=1.25mol，由方程式可以知道消耗1mol水蒸氣混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，故反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，進(jìn)而計算平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率；向該容器中補充 a mol 炭，平衡不移動，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），恒溫恒壓下，與原平衡為等效平衡，平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)水的轉(zhuǎn)化率計算生成CO物質(zhì)的量?！驹斀狻浚?）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2)c(H2O)=0.60.10.06=1，中Qc=0.40.50.06=3.331，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，即V正V逆，反應(yīng)中V正=V逆，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則有0.3c(H2)0.12=1，計算得出c（H2）=0.40mol/L，因此，本題正確答案是：V正< V逆；040；（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為1mol1.25=1.25mol。由方程式可以知道，消耗1mol水蒸氣，混合氣體物質(zhì)的量就增大1mol，故參與反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為0.25mol1mol100%=25%；增加固體碳，對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變；恒溫恒壓下，再補充 a mol 水蒸氣 （H218O），等到建立新的平衡狀態(tài)后，與原平衡等效，水的轉(zhuǎn)化率相等，則新生成的C18O 的物質(zhì)的量為a25%=0.25a，原平衡時生成的C16O為0.25mol，則C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為0.25：0.25a=1：a，因此，本題正確答案是：25%；不變；1：a。24.原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是_，Zn極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”) 反應(yīng)，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)極。無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕_g。(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負(fù)極是_(填“a”或“b”) 電極，該極的電極反應(yīng)式為：_。電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）Zn2H=Zn2H2正；2H2e=H2；Cu；6.5 （2）a；CH410OH8e=CO32-7H2O；減小【解析】試題分析：分析本題裝置，若a和b不連接，不能構(gòu)成原電池；若a和b連接，則符合構(gòu)成原電池的條件。（1）若a、b不連接則發(fā)生的是Zn和H2SO4的置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn2H=Zn2H2。故答案為：Zn2H=Zn2H2；a、b連接后，構(gòu)成原電池，Cu的活潑性弱于Zn，Cu為正極，Zn為負(fù)極；正極電極反應(yīng)為：2H2e=H2；溶液中的H移向Cu極。故答案為：正；2H2e=H2；Cu；若轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則消耗0.1 mol Zn，其質(zhì)量為6.5 g。故答案為：6.5g；（2）CH4在反應(yīng)時失去電子，故a電極是電池的負(fù)極。電極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式CH42OH2O2=CO3H2O減去正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH，求得。由于電池工作過程中會消耗OH，故一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH會減小。故答案為：a；CH410OH8e=CO32-7H2O；減小?？键c：考查原電池工作原理；新型燃料電池；電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式