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鄂爾多斯市2018——2019學年第一學期期中考試
高二年級化學試題
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷
一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)
1.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉化中能量變化的敘述正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH2＞0 B. ΔH1＞0，ΔH2＜0
C. ΔH1＜0，ΔH2＜0 D. ΔH1＜0，ΔH2＞0
【答案】B
【解析】
雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。
2.準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管
【答案】B
【解析】
試題分析：高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此要使用酸式滴定管，由于精確度是0.01mL，量筒的精確度是0.1mL，故選擇50mL酸式滴定管，選項B正確。
考點：考查儀器的精確度的知識。
3.已知2SO2＋O22SO3(g)，若反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是
A. 2v(SO3)＝v(O2) B. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)
C. 1/2v(SO2)＝v(O2) D. v(O2)＝2v(SO2)
【答案】C
【解析】
根據vSO22=vO21=vSO32 ； v(SO3)＝2v(O2)，故A錯誤；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B錯誤； v(SO2)＝v(O2)，故C正確；2v(O2)＝v(SO2)，故D錯誤。
4.在下列各說法中，正確的是( )
A. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B. 熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
【答案】B
【解析】
試題分析：A．放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D．燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；故選B。
【考點定位】考查中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學方程式中計量數的含義。
【名師點晴】準確理解中和熱、燃燒熱的概念是解題關鍵，中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，特別注意反應熱與化學計量數成正比，據此解題。
5.利用反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJmol－1 ，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強同時加催化劑
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
【答案】B
【解析】
試題分析：A、降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、正反應是體積減小的，則增大壓強同時加催化劑可同時提高該反應的速率和NO的轉化率，B正確；C、正反應放熱，升高溫度同時充入N2平衡向逆反應方向進行，轉化率減小，C錯誤；D、及時將CO2和N2從反應體系中移走反應速率減小，D錯誤。答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響
6.25 ℃和1.01105 Pa時，反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H =＋56.76 kJ/mol自發(fā)進行的原因是
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應
【答案】D
【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應，△H＞0，反應能夠自發(fā)進行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應大于能量效應，故選D。
7. 下列反應的能量變化與其它三個不相同的是
A. 鋁粉與氧化鐵的反應
B. 氯化銨與消石灰的反應
C. 鋅片與稀硫酸反應
D. 鈉與冷水反應
【答案】B
【解析】
A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；
B．氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；
C．鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；
D．鈉與冷水反應屬于放熱反應．
顯然B中反應的能量變化與其他三項不相同．故選B．
8.已知氣體A和氣體B反應生成液態(tài)C為放熱反應，則下列熱化學方程式書寫正確的是(a>0)
A. A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B. A＋2B===C ΔH＝－a kJ/mol
C. A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ D. A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol
【答案】D
【解析】
A、放熱反應，ΔH應為負值，ΔH＝—a kJ/mol，故A錯誤；B、熱化學方程式中沒有注明物質的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、 A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負號均正確，故D正確；故選D。
9.已知在25℃、101 kPa條件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJmol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJmol－1
由此得出的結論正確的是
A. 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
B. 等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應
C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
【答案】D
【解析】
【分析】
根據蓋斯定律以及能量越低物質越穩(wěn)定來解答。
【詳解】4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJmol－1 （1）
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJmol－1 （2）
（1）-（2）得3O2(g)═2O3(g) ΔH＝+284.2kJ/mol該反應吸熱，等質量的O2比O3能量低，所以O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應，
所以D選項是正確的。
【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫，熟練掌握由已知熱化學方程式轉換為未知熱化學方程式是解題的關鍵，理解物質的能量越高越不穩(wěn)定。
10.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是
A. OA段表示開始時，反應速率較快
B. AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用
C. BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多
D. OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
【答案】B
【解析】
【分析】
由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應速率越快，開始溫度較低，反應較緩慢，后來可能因為產物有催化作用，且該反應為放熱反應，反應速率加快，后來離子濃度減小，反應速率減小，以此來解答。
【詳解】A.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應速率稍慢，故A錯誤；
B.AB段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用，且該反應為放熱反應，故B正確；
C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應速率最快，向縱坐標作輔助線可以知道在該時間段內收集到的氣體最多，故C錯誤；
D. 從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應速率不是一直增大，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
11.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已達平衡，其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡會產生影響，下列條件與圖像不相符的是
(O~t1:v正=v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)
A. 增大氧氣的濃度 B. 增大壓強 C. 升高溫度 D. 加入催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A、分析時要注意改變條件的瞬間，v正、v逆的變化，增大氧氣的濃度，v正瞬間增大，v逆逐漸增大，選項A正確；B、增大壓強，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數，選項B正確；C、升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，靠左C錯誤；D、加入催化劑，v正、v逆同時同倍數地增大，選項D正確。答案選C。
【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，此類速率-時間曲線，分析時主要看兩點:一是條件改變后，v正、v逆的相對大小:平衡正向移動，v正>v逆，平衡逆向移動，v正
n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. mn，Q<0
【答案】D
【解析】
【詳解】根據左圖可知：當反應達到平衡后，升高溫度，由于V逆>V正，平衡逆向移動。根據平衡移動原理：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，所以Q<0；
根據右圖可知：在其它條件不變時，增大壓強，V正>V逆，平衡向正反應方向移動。根據平衡移動原理可知：在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的方向，所以m>n。
故正確的選項是D。
13.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】
水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會引起電離平衡的移動；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質會抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，溫度不變，離子積常數不變，據此分析解答即可。
【詳解】A、一水合氨電離出OH-而導致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)比原平衡時大，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯誤；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；
D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結合水電離出的H+，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故D錯誤。
故選C。
14.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B. 由水電離出的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－
C. c(H＋)/c(OH－)＝11012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋
D. c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
【答案】C
【解析】
試題分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；B、因水電離的c(H+)=110-14mol?L-1＜110-7mol?L-1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應又能與OH-反應，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、由c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液，則c(H+)=110-1mol?L-1，在酸性條件下該組離子不反應，則能大量共存，故C正確；D、因Fe3+與SCN-結合生成絡合物Fe(SCN)3，且Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。
考點：考查離子共存
15.如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的
A. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 D. A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液
【答案】C
【解析】
試題分析：在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質量減輕）；不活潑金屬（或導電的非金屬）做正極、發(fā)生還原反應、有金屬析出（質量增加）或有氣體放出；依據題意可知A為負極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質溶液中置換出金屬單質。所以，只有C選項符合題意。故選C。
考點：考查原電池的工作原理
16.常溫下，下列有關敘述正確的是
A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
B. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.910-7mol/L
C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序：②＞①＞③
D. 10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH剛好等于7，所得溶液體積V (總)≥20mL
【答案】B
【解析】
根據原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正確。NaB溶液的pH＝8，說明B－水解顯堿性，c(H+)=10－8mol/L，則c(OH-)＝10－6mol/L。根據電荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，選項B是正確的。NH4＋水解顯酸性，c(NH4＋)越大，酸性越強，所以當pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4＋濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4＋濃度最小，C也不正確。若HA是強酸，則二者恰好反應時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。
17.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是
A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片
C. 溶液中H2SO4 的物質的量減少 D. 電解液的PH保持不變
【答案】A
【解析】
原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。所以正確的答案是A。
18.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1
②用物質B表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%④2 s時物質B的濃度為0.7 molL-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
試題分析：根據三段式2A(g)＋B(g)2C(g)
開始濃度(mol/L) 2 1 0
變化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
平衡濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
A、用物質A 表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3" molL－1s－1,正確；B、用物質B 表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15molL－1s－1,錯誤；C、2 s 時物質A的轉化率為(0.6/2)100%=30％ ，錯誤；D、2 s 時物質B的濃度為0.7 molL－1，正確；選AD。
考點：考查化學反應速率的計算。
19.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是
A. 電解過程中,d電極質量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變
C. a為負極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極
【答案】A
【解析】
【分析】
根據題目中給出的信息，根據電流方向就可以判斷出直流電源的正負極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加。
【詳解】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。
A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，所以A選項是正確的；
B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；
C、a是正極，b是負極，故C錯誤；
D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。
所以A選項是正確的。
【點睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。
20.根據金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應最恰當的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
試題分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。
考點：化學反應方程式與電化學反應裝置的關系。
第Ⅱ卷
二、非選擇題（除特殊說明外，每空2分，共計40分）
21.(1)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－” _______。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________ kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。
【答案】（1）①－?、贑3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol ③1∶3
（2）①3Q1－Q2＋Q3?、谔己虲O的燃燒熱
【解析】
（1）①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。
②燃燒熱是將1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol。
③n(二甲醚)1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
（2）①由①③＋③－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1－Q2＋Q3) kJ。
②利用蓋斯定律計算反應C(s)＋12O2(g)=CO(g)的ΔH，需要測得的實驗數據有碳和CO的燃燒熱。
22.Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將_____________________。
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是________(填字母)。
【答案】 (1). 變小 (2). 變小 (3). > (4). c
【解析】
【分析】
Ⅰ.溫度升高，化學平衡逆反應方向移動，CH3OCH3的產率變??；逆反應方向氣體分子數增加，即氣體的物質的量增加，氣體質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將變??；
Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應方向移動，應為降溫；
(2)O2越多，NO2的轉化率越大，以此分析。
【詳解】Ⅰ.溫度升高，化學平衡逆反應方向移動，CH3OCH3的產率變小；逆反應方向氣體分子數增加，即氣體的物質的量增加，氣體質量不變，混合氣體的平均相對分子質量將變?。?
因此，本題正確答案為：變??；變?。?
Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應方向移動，應為降溫，即T1>T2；
(2)O2越多，則其濃度越大，平衡向正反應方向進行的程度就越大，NO2的轉化率越大，故反應物NO2的轉化率c>b>a，轉化率最大的是c；
因此，本題正確答案為：> ；c。
23.水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ?mol－1
(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?
容器編號
c(H2O)/molL－1
c(CO)/molL－1
c(H2)/molL－1
V正、V逆比較
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
（ ）
III
0.12
0.40
0.80
V正
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內蒙古自治區(qū)
鄂爾多斯市
2018
2019
年高
化學
上學
期期
試卷
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內蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市2018-2019學年高二化學上學期期中試卷（含解析）.doc
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