第9課時(shí)歸納拓展物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù)考點(diǎn)一物質(zhì)的典型性質(zhì)與用途物質(zhì)性質(zhì)用途濃硫酸具有吸水性干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI等)生石灰、無水CaCl2吸收水分(食品)干燥劑硅膠吸收水分(袋裝食品)干燥劑硅半導(dǎo)體太陽能電池板二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度光導(dǎo)纖維氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O雕刻玻璃二氧化氯強(qiáng)氧化性自來水的殺菌消毒次氯酸鹽強(qiáng)氧化性殺菌消毒劑、漂白劑碘酸鉀常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)二氧化硫漂白性可用來漂白紙漿小蘇打(NaHCO3)受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑蘇打(Na2CO3)水解使溶液呈堿性用熱的純堿溶液洗去油污過氧化鈉與H2O、CO2反應(yīng)均生成O2供氧劑明礬、FeCl3水解生成膠體，具有吸附性凈水劑Al(OH)3弱堿性胃酸中和劑鐵粉還原性防止食品氧化變質(zhì)BaSO4不溶于水、不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前作“鋇餐”碘化銀作晶核、聚集水蒸氣形成液滴人工降雨液氨汽化時(shí)吸收大量熱制冷劑典例(2018江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑解析NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了SiO2可以對(duì)光進(jìn)行全反射的性質(zhì)，與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO無毒，能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑，D項(xiàng)正確。答案D綜合訓(xùn)練1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性解析：選B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，低溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，故A正確；氧化鋁可用作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高，與兩性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，所以可以用于環(huán)境消毒，故D正確。2(2018浙江4月選考)下列說法不正確的是()A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑解析：選B純堿溶于水，因CO水解呈堿性而能去油污，A項(xiàng)正確；因發(fā)生反應(yīng)CO22Mg=2MgOC，故不能用CO2作鎂燃燒的滅火劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物秸稈的主要成分為(C6H10O5)n，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化可生成CH3CH2OH，可用于制造酒精，C項(xiàng)正確；氫氧化鐵膠體能吸附水中的帶電微粒而聚沉，故起凈水作用，D項(xiàng)正確。3(2018淮安第三次調(diào)研)下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑B干冰升華時(shí)吸熱，可用作制冷劑C鈉與水反應(yīng)，可用于除去乙醇中少量的水D硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑解析：選B氫氟酸用作玻璃蝕刻劑，不是因?yàn)榫哂腥跛嵝裕且驗(yàn)镠F與SiO2反應(yīng)生成揮發(fā)性的SiF4氣體，故A錯(cuò)誤；干冰升華時(shí)吸熱，使得周圍環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，故B正確；鈉也能與乙醇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；硅酸鈉用作木材防火劑，與易溶于水的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷1物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)BCX為O2NaNa2ONa2O2N2NONO2或NH3NONO2SSO2SO3或H2SSO2SO3CCOCO2或CH4COCO2X為CO2NaOHNa2CO3NaHCO3X為強(qiáng)酸(如HCl)AlOAl(OH)3Al3COHCOCO2X為強(qiáng)堿(如NaOH)Al3Al(OH)3AlOX為FeCl2FeCl3FeCl2X為CO2CO2CO(2)交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系2物質(zhì)推斷的常見突破口(1)抓住“物質(zhì)顏色”作突破口有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。溶液中的有色物質(zhì)：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體Na2O2、S、FeS2、FeCl3黑色固體MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4紫(黑)色固體KMnO4、I2(紫)紅色固體Cu有色沉淀：白色沉淀H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等紅褐色沉淀Fe(OH)3藍(lán)色沉淀Cu(OH)2黑(褐)色沉淀CuS、FeS(2)抓住“物質(zhì)特性”作突破口能使品紅溶液褪色的氣體SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。沉淀發(fā)生特殊的顏色變化Fe(OH)2Fe(OH)3(白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色)。在空氣中變?yōu)榧t棕色NO(無色)NO2(紅棕色)。能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。通入CO2氣體變渾濁的溶液：澄清石灰水(過量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的物質(zhì)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。煙霧現(xiàn)象棕(黃)色的煙Fe(Cu)在Cl2中燃燒白煙Na在Cl2中燃燒；NH3遇到濃鹽酸或濃硝酸白霧由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象：常溫下Fe、Al遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)生成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)金屬不再發(fā)生反應(yīng)。(3)抓住“特殊反應(yīng)條件”作突破口反應(yīng)條件反應(yīng)方程式高溫CaCO3CaOCO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO；CH2O(g)COH2；COH2O(g) CO2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3；4FeS211O22Fe2O38SO2高溫、高壓和催化劑N23H22NH3加熱、催化劑4NH35O24NO6H2O；2SO2O22SO3電解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2；2Al2O3(熔融)4Al3O2考法精析考法一物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系典例1(2018江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖(aq)中無醛基，不能與Ag(NH3)2(aq)反應(yīng)生成Ag(s)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(s)與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2(aq)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A歸納總結(jié)(1)不能通過一步反應(yīng)進(jìn)行的轉(zhuǎn)化S不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3；N2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2；SiO2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成H2SiO3；Cl2不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成FeCl2；CuO(或Fe2O3)不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2或Fe(OH)3。(2)常考兩種化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO22H2S=3S2H2O；6NO4NH35N26H2O或6NO28NH37N212H2O；2NH33CuON23Cu3H2O；H2O2H2S=S2H2O；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl；COH2OCO2H2。考法二物質(zhì)的推斷典例2(2016全國(guó)卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A項(xiàng)中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。答案C備考方略推斷題的解題方法迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”。“突破口”由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下： 綜合訓(xùn)練1(2017江蘇高考)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析：選CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O2反應(yīng)生成SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫時(shí)反應(yīng)生成CaSiO3，C項(xiàng)正確；NO與H2O不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()AAl2(SO4)3BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：選D已知將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，因?yàn)锳l2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO4，出現(xiàn)Al(OH)3白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH，則有Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)3又溶解，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，則可推斷甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4。 3下列各組物質(zhì)中，不是按(“”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO2解析：選CC項(xiàng)，NaAlO2不能直接轉(zhuǎn)化為Al2O3，Al2O3也無法一步轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。考點(diǎn)三環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)1環(huán)境污染(1)常見環(huán)境污染類型(2)六大工業(yè)尾氣的主要成分硫酸工廠尾氣SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收硝酸工廠尾氣NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收高爐煤氣CO、CO2、N2等，一般回收利用煉鋼煙氣Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO等，可用作燃料、化工原料氯堿工業(yè)Cl2，一般用NaOH溶液吸收提醒盡管CO2能造成溫室效應(yīng)，但CO2不屬于空氣污染物。2二氧化硫、氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染與防治(1)SO2對(duì)大氣的污染與防治危害：危害人體健康，形成酸雨(酸雨pH<5.6)。硫酸型酸雨的形成：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。治理：開發(fā)新能源、處理工業(yè)廢氣、燃煤脫硫(見下圖)。發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：用CaO脫硫CaOSO2CaSO3、2CaSO3O22CaSO4(或2CaO2SO2O22CaSO4)用Ca(OH)2脫硫Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、2CaSO3O22CaSO4用氨水脫硫2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O(或NH3H2OSO2=NH4HSO3)、2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4(2)氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及其防治氮的氧化物都是有毒氣體，都是大氣污染物?？諝庵械腘O2等是造成光化學(xué)煙霧的主要因素?？諝庵械腘O、NO2主要來源于煤和石油的燃燒、汽車尾氣、硝酸工廠的廢氣等。常見的NOx尾氣處理方法a堿液吸收法：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2Ob催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、一定溫度下，NOx可與氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)和H2O或與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。如：NO2與CO反應(yīng)的方程式為2NO24CON24CO2。3綠色化學(xué)綜合訓(xùn)練1“生態(tài)文明，青山綠水”是我們發(fā)展的追求，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D臭氧空洞氟氯烴解析：選C造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫，造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳，造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，氟氯烴是形成臭氧空洞的主要污染物，綜上所述，錯(cuò)誤的是C。2化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體B研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外D碘酸鉀具有較強(qiáng)的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化解析：選D竹炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有超強(qiáng)的吸附能力，能夠吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體，凈化空氣，A項(xiàng)正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少石油、煤炭等化石能源的使用，進(jìn)而減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率，B項(xiàng)正確；膠粒能夠透過濾紙但不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，C項(xiàng)正確；人體缺碘會(huì)造成甲狀腺激素分泌不足，在食鹽中加入適量碘酸鉀的目的是補(bǔ)充碘元素，防治碘缺乏病，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有()ACO和CH3OHBCO2和H2OCH2和CO2 DCH3OH和H2解析：選A從原子守恒和綠色化學(xué)的思想出發(fā)：CH其他的反應(yīng)物CH2=C(CH3)COOCH3，則其他的反應(yīng)物的原子組成為C2H4O2，只有選項(xiàng)A中的物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合時(shí)符合題意。4NOx、SO2是主要的大氣污染物，能引發(fā)霧霾、光化學(xué)煙霧及酸雨。(1)NO2會(huì)產(chǎn)生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)目前新出廠的汽車均加裝尿素CO(NH2)2箱，尾氣中NO、NO2及尿素以物質(zhì)的量之比111加熱催化生成無害氣體的化學(xué)方程式為_。(3)氨化法同時(shí)脫硫脫硝的原理如下(已知NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解)“催化氧化”的目的是_。最終得到副產(chǎn)品的主要成分為_(填化學(xué)式)。相同條件下用氨水作吸收劑，NOx的脫除率與pH及的關(guān)系如圖所示。pH及其他條件相同時(shí)，的比值越大，NOx的脫除率也越大，其主要原因是_。解析：(1)硝酸型酸雨中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為HNO3；(2)NO、NO2與CO(NH2)2反應(yīng)生成無害氣體，則C元素轉(zhuǎn)換為CO2，N元素轉(zhuǎn)化為N2，故方程式為NONO2CO(NH2)22N2CO22H2O；(3)根據(jù)流程可知，催化氧化前<，催化氧化后>，則催化氧化的目的為增大的比值。副產(chǎn)品是由氨水吸收SO2與NOx后生成鹽溶液結(jié)晶得到。氨水為堿性溶液，SO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2SO3，NO2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，HNO3能將(NH4)2SO3氧化為(NH4)2SO4；NO2與堿反應(yīng)的方程式為2NO22NH3H2O=NH4NO2NH4NO3H2O；NO難溶于水，也不能直接與堿反應(yīng)，當(dāng)NO2過量時(shí)可發(fā)生反應(yīng)NO2NO2NH3H2O=2NH4NO2H2O。故氨水脫硝脫硫后主要生成三種鹽：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4NO2。根據(jù)已知信息“NH4NO2在濃度較大時(shí)會(huì)分解”，故濃縮結(jié)晶最終得到的固體為(NH4)2SO4、NH4NO3。NO2易溶于水，也容易和堿液發(fā)生反應(yīng)，而NO難溶于水，在有NO2參與時(shí)，能與堿反應(yīng)，故的比值越大，NOx的脫除率也越大。答案：(1)HNO3(2)NONO2CO(NH2)22N2CO22H2O(3)增大的比值(NH4)2SO4、NH4NO3NO2的水溶性比NO大得多