課練25弱電解質(zhì)的電離平衡小題狂練12019四川成都石室中學(xué)模擬下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)常溫下，0.1 molL1 HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2HF與水能以任意比混溶1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅ABC D答案：D解析：用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中導(dǎo)電離子濃度較小，可能是c(HF)較小引起的，不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤；HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，說明HF的酸性比HCl弱，但不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤；常溫下，0.1 molL1 HF溶液的pH為2.3，說明HF部分電離，則HF是弱酸，正確；HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，說明HF的酸性強(qiáng)于H2CO3，但不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤；HF與水能以任意比混溶，與其酸性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；1 molL1的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HF溶液具有酸性，不能證明HF是弱酸，錯(cuò)誤。22019廣州模擬下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)A B C D答案：B解析：0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷總數(shù)有關(guān)，0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 molL1 MOH溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都可恰好完全反應(yīng)。3常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列數(shù)值一定變小的是()Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀釋過程中，酸性減弱，則c(H)減小，A正確；，稀釋促進(jìn)電離，稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，所以的值增大，B錯(cuò)誤；溶液中c(H)c(OH)Kw，溶液溫度不變，則稀釋過程中水的離子積不變，C錯(cuò)誤；稀釋過程中氫離子濃度減小，c(H)c(OH)Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，則c(OH)/c(H)的值增大，D錯(cuò)誤。42019黑龍江孫吳一中模擬在RNH2H2ORNHOH的電離平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及c(OH)都增大，可采取的措施是()A通入HCl B加少量NaOH固體C加適量水 D升高溫度答案：D解析：通入HCl氣體，H與OH反應(yīng)生成H2O，平衡正向移動(dòng)，RNH2H2O的電離程度增大，但c(OH)減小，A錯(cuò)誤；加少量NaOH固體，溶液中c(OH)增大，但平衡逆向移動(dòng)，RNH2H2O的電離程度減小，B錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，RNH2H2O的電離程度增大，但c(OH)減小，C錯(cuò)誤；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，RNH2H2O的電離程度增大，溶液中c(OH)增大，D正確。52019山西大同一中月考常溫下，有鹽酸和醋酸兩種溶液，c(Cl)c(CH3COO)，下列敘述正確的是()A用該醋酸和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，插入鹽酸中燈泡更亮B用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH小于鹽酸C分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)D該醋酸溶液的pH大于鹽酸答案：B解析：常溫下鹽酸和醋酸兩種溶液中c(Cl)c(CH3COO)，則兩溶液中導(dǎo)電離子的濃度相同，故導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中兩種酸中燈泡亮度相同，A錯(cuò)誤；用水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的電離程度增大，溶液中n(H)增大，故醋酸溶液的pH小于鹽酸，B正確；用水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(CH3COO)增大，鹽酸中n(Cl)不變，故所得溶液中c(Cl)<c(CH3COO)，C錯(cuò)誤；兩種酸溶液中c(Cl)c(CH3COO)，據(jù)電荷守恒可知兩溶液中c(H)相同，故鹽酸和醋酸溶液的pH相同，D錯(cuò)誤。62019平頂山模擬對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說法正確的是()A與等體積、pH3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減小答案：A解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl的大，則與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進(jìn)電離，乙酸溶液的pH小于4，故B錯(cuò)誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；加水稀釋后，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，故D錯(cuò)誤。72019河北定州中學(xué)模擬在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量B與Mg反應(yīng)時(shí)起始速率COH的物質(zhì)的量濃度D溶液中答案：C解析：100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中n(CH3COOH)均為1103 mol，則中和時(shí)所需NaOH的物質(zhì)的量相等，A錯(cuò)誤；醋酸的濃度越大，與Mg反應(yīng)的起始速率越大，則0.01 molL1的醋酸溶液與Mg反應(yīng)比0.1 molL1的醋酸溶液與Mg反應(yīng)的起始速率小，B錯(cuò)誤；0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)比0.1 molL1的醋酸溶液中c(H)小，由于c(OH)，溫度相同時(shí)Kw相同，故前者的c(OH)大于后者的c(OH)，C正確；CH3COOH的電離常數(shù)K，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，則電離常數(shù)相等，D錯(cuò)誤。82019浙江寧波重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考25 時(shí)，關(guān)于體積為20 mL pH11的氨水，下列說法正確的是()A其pH比0.001 molL1氫氧化鈉溶液小Bc(NH3H2O)c(NH)0.001 molL1C向其中加入20 mL pH3的硫酸，混合后溶液的pH大于7D該溶液的導(dǎo)電能力一定比氫氧化鈉溶液弱答案：C解析：25 時(shí)，0.001 molL1氫氧化鈉溶液的pH11，與該氨水的pH相等，A錯(cuò)誤；pH11的氨水中c(OH)0.001 molL1，氨水中NH3H2O部分電離，則該氨水中c(NH3H2O)c(NH)>0.001 molL1，B錯(cuò)誤；pH3的硫酸中c(H)0.001 molL1，等體積氨水和硫酸混合，充分反應(yīng)后，氨水剩余，混合溶液呈堿性，溶液的pH>7，C正確；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)、溶液的溫度等有關(guān)，則該氨水的導(dǎo)電能力不一定比NaOH溶液弱，D錯(cuò)誤。92019武昌調(diào)研25 時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa、b兩點(diǎn)：c(X)<c(Cl)B溶液的導(dǎo)電性：a<bC稀釋前，c(HX)>0.01 molL1D溶液體積稀釋到106倍時(shí)，HX溶液的pH<7答案：A解析：根據(jù)電荷守恒，a點(diǎn)時(shí)有c(Cl)c(H)c(OH)，b點(diǎn)時(shí)有c(X)c(H)c(OH)，根據(jù)題圖知，pH：b<a，故a、b兩點(diǎn)c(H)：b>a，c(OH)：b<a，因此a、b兩點(diǎn)c(X)>c(Cl)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(H)，b點(diǎn)的電荷守恒式為c(X)c(OH)c(H)，a點(diǎn)和b點(diǎn)的離子總濃度均等于2c(H)，故a點(diǎn)的離子總濃度小于b點(diǎn)的離子總濃度，溶液的導(dǎo)電性：a<b，B項(xiàng)正確；根據(jù)題圖，稀釋相同程度時(shí)，HX溶液的pH變化量小于HCl溶液的pH變化量，因此HX為弱酸，稀釋前HX溶液的pH為2，則c(HX)>0.01 molL1，C項(xiàng)正確；溶液體積稀釋到106倍時(shí)，HX溶液接近中性，但仍呈酸性，pH<7，D項(xiàng)正確。102019天津靜海一中等六校聯(lián)考下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是提示：電離度()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K30.01B室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則的值變大C表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)濃度逐漸減小D在相同溫度下，電離平衡常數(shù)：K5>K4>K3答案：D解析：由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則有K1K2K3，A錯(cuò)誤。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解平衡常數(shù)為Kh，加入少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則Kh不變，故的值不變，B錯(cuò)誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)濃度逐漸增大，C錯(cuò)誤。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離平衡常數(shù)為K5>K4>K3，D正確。112019北京石景山區(qū)模擬亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是()AH3AsO3的電離方程式為H3AsO33HAsOBH3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka11109.2CH3AsO3溶液的pH約為9.2DpH12時(shí)，溶液中c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)c(H)答案：B解析：H3AsO3是三元弱酸，分步發(fā)生電離，第一步電離方程式為H3AsO3HH2AsO，A錯(cuò)誤；H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，由圖可知，pH9.2時(shí)c(H2AsO)c(H3AsO3)，則Ka1c(H)1109.2，B正確；H3AsO3是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C錯(cuò)誤；pH12時(shí)，溶液呈堿性，則有c(OH)>c(H)，從而可得c(H2AsO)2c(HAsO)3c(AsO)c(OH)>c(H)，D錯(cuò)誤。12常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(仍處于常溫)的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ (molL1)c(NaOH)/ (molL1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.20.2pH9丙c10.2ph7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是()Aa>9B在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁組混合液：3c(Na)c(A)答案：B解析：由表中甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應(yīng)，乙組pH9，可知NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)榧捉M所得NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，乙組水解程度較甲組大，所以甲組堿性比乙組的堿性弱，即pH<9，所以a<9，A錯(cuò)誤；pH9的NaA溶液中c(H)109 molL1，氫氧根離子濃度是105 molL1，氫氧根離子來源于水的電離，即在乙組混合液中由水電離出的c(OH)105 molL1，B正確；由表中乙組實(shí)驗(yàn)知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度(0.2 molL1)混合，二者恰好反應(yīng)，溶液pH9，而表中丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液呈中性，所以丙組實(shí)驗(yàn)中酸HA應(yīng)過量，故c1>0.2，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知c(A)c(HA)2c(Na)，即c(A)<2c(Na)，D錯(cuò)誤。132019廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)等四校模擬室溫下，下列敘述中正確的是()ApH3的醋酸、鹽酸溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)B已知電離常數(shù)：K(HF)>K(CH3COOH)，pH11的NaF與CH3COONa溶液中：<C0.1 molL1氨水的pHa,0.01 molL1氨水的pHb，則ab>1D已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)1.01012，AgCl、Ag2CrO4兩者的飽和溶液相比，后者的c(Ag)大答案：D解析：pH3的醋酸、鹽酸溶液中，c(H)、c(OH)分別相等，結(jié)合電荷守恒推知c(CH3COO)c(Cl)，A錯(cuò)誤。電離常數(shù)：K(HF)>K(CH3COOH)，pH11的NaF與CH3COONa溶液中>，則>，B錯(cuò)誤。0.01 molL1氨水相當(dāng)于將0.1 molL1氨水稀釋10倍，而稀釋時(shí)，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，則有b1>a，從而可得ab<1，C錯(cuò)誤。某溫度下，Ksp(AgCl)1.561010，則AgCl飽和溶液中c(Ag) molL11.25105 molL1；Ksp(Ag2CrO4)1.01012，則Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag)1.26104 molL1，故Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag)大，D正確。14濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M)/c(R)增大答案：D解析：0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，A正確；ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，B正確；兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，c(OH)相等，C正確；由于MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以升高溫度，c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，D錯(cuò)誤。152019浙江杭州地區(qū)模擬室溫下，甲、乙兩燒杯分別盛有5 mL pH3的鹽酸和醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲和乙燒杯中稀釋后的溶液，描述正確的是()A溶液的體積：10V甲>V乙B水電離出的OH濃度：10c甲(OH)c乙(OH)C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲>乙D若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲<乙答案：B解析：pH3的醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，則其稀釋至原溶液體積的10倍時(shí)，pH變化小于1，為使pH4，還需繼續(xù)稀釋，則有10V甲<V乙，A錯(cuò)誤；pH3的鹽酸中水電離出的c甲(OH)11011 molL1，pH4的醋酸溶液中水電離出的c乙(OH)11010 molL1，則有10c甲(OH)c乙(OH)，B正確；分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，鹽酸中生成NaCl而使溶液顯中性，醋酸溶液中生成醋酸鈉而使溶液顯堿性，則所得溶液的pH：甲<乙，C錯(cuò)誤；分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，醋酸有剩余，所得混合液呈酸性，而鹽酸反應(yīng)所得溶液呈中性，則所得溶液的pH：甲>乙，D錯(cuò)誤。162019河北武邑中學(xué)調(diào)研酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HClH2O=H3OCl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Ka1(H2SO4)6.3109，Ka1(HNO3)4.21010。下列說法正確的是()AH2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO42CH3COOH=SO2CH3COOHBH2SO4在冰醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)C濃度均為0.1 molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小答案：B解析：由于Ka1(H2SO4)6.3109，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4CH3COOHHSOCH3COOH，A錯(cuò)誤；H2SO4在冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(CH3COOH)c(HSO)2c(SO)c(CH3COO)，B正確；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中電離平衡常數(shù)越大，pH越小，則有pH(H2SO4)<pH(HNO3)，C錯(cuò)誤；向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液體積增大，c(NO)減小，電離平衡常數(shù)為Ka1(HNO3)，溫度不變，則Ka1(HNO3)不變，故的值增大，D錯(cuò)誤。172019遼寧師大附中模擬已知25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化如圖所示。下列說法正確的是()弱電解質(zhì)CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)Ka1.8103Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011A相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCOC圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度D圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)答案：D解析：由于CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，根據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律可知，ClO的水解程度大于CH3COO，故混合液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H)，A錯(cuò)誤。由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和NaHCO3，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，B錯(cuò)誤。由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，CH3COOH的pH變化大，則曲線代表CH3COOH，曲線代表HClO；起始時(shí)兩種酸溶液的pH相等，則有c(HClO)>c(CH3COOH)，故a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度，C錯(cuò)誤。CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)，則有，a、c兩點(diǎn)處的溶液溫度相同，則Ka(CH3COOH)、Kw相同，故兩點(diǎn)溶液中相等，D正確。182019福建泉州質(zhì)檢常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00 mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)醋酸的濃度為1.0103 molL1Ba、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<bCc點(diǎn)c(Na):c(CH3COO)1:1Dd點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變答案：C解析：醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，a點(diǎn)未滴加NaOH溶液，醋酸溶液的pH3，則有c(CH3COOH)>1.0103 molL1，A錯(cuò)誤；醋酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，a、b兩點(diǎn)溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相等，B錯(cuò)誤；圖中c點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則有c(Na)c(CH3COO)，C正確；d點(diǎn)V(NaOH)20.00 mL，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，該溶液中存在CH3COO的水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。課時(shí)測評(píng)1.2019黑龍江大慶模擬稀氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)或進(jìn)行的操作是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D答案：C解析：加入NH4Cl固體，溶液中c(NH)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小，錯(cuò)誤；加入硫酸，H與OH反應(yīng)生成H2O，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小，錯(cuò)誤；加入NaOH固體，溶液中c(OH)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，正確；加入適量水，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小，錯(cuò)誤；加熱，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(OH)增大，錯(cuò)誤；加入少量MgSO4固體，Mg2與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，NH3H2O的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(OH)減小，錯(cuò)誤。2能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案：B解析：強(qiáng)酸也能與Zn反應(yīng)放出氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COO發(fā)生了水解，從而說明乙酸是弱酸，B項(xiàng)正確。強(qiáng)酸也能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸等)也可使紫色石蕊變紅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。32019湖北荊州質(zhì)檢關(guān)于相同體積、pH均為3的醋酸和鹽酸，下列說法正確的是()A稀釋10倍后，二者的pH變化：醋酸>鹽酸B中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量：鹽酸>醋酸C加入一定量的鋅粉，相同條件下產(chǎn)生氣體的體積相同，則醋酸一定過量D加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示答案：C解析：醋酸是弱電解質(zhì)，pH均為3的醋酸和鹽酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，稀釋過程中，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H)增大，故鹽酸的pH變化大，A錯(cuò)誤；等體積的兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，故中和相同濃度的NaOH溶液時(shí)醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量大于鹽酸，B錯(cuò)誤；兩種溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，加入一定量的鋅粉，若產(chǎn)生氫氣的體積相同，則醋酸一定過量，C正確；加入足量鋅粉，由于CH3COOH不斷電離出H，故同一時(shí)刻，醋酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率大于鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，D錯(cuò)誤。42019濰坊統(tǒng)考標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是()AH2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1B氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)C向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)答案：C解析：b點(diǎn)時(shí)，H2S和SO2恰好完全反應(yīng)，消耗n(SO2)0.005 mol，根據(jù)反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O知，溶液中n(H2S)0.005 mol20.01 mol，則原H2S飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為0.1 molL1 H2S溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為0.1 molL1 H2SO3溶液，H2S和H2SO3均為二元弱酸，又d點(diǎn)pH比a點(diǎn)pH小，則亞硫酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為H2SO3溶液，加入Ba(NO3)2溶液，酸性條件下NO將H2SO3氧化為SO：3H2SO32NO=3SO2NO4HH2O，SO與Ba2結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)pH比a點(diǎn)pH小，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。52019安徽合肥一中月考HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42HSOD這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)答案：C解析：平衡常數(shù)均與溫度有關(guān)系，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強(qiáng)的酸，B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4HHSO、HSOHSO，C錯(cuò)誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。6常溫下，向10 mL 0.1 molL1的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()AHA為弱酸Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH7，此時(shí)HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在c(OH)c(H)c(HA)Da、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大答案：C解析：ab導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HA在溶液中部分電離，為弱酸，A正確；由圖知b點(diǎn)加入0.1 molL1氨水10 mL，HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)，NH4A為弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH7，說明NH和A的水解程度相等，B正確；c點(diǎn)為等量的NH4A和NH3H2O的混合物，由電荷守恒知：c(OH)c(A)c(NH)c(H)，由物料守恒知：c(NH)c(NH3H2O)2c(A)2c(HA)，兩式相加得：c(OH)c(NH3H2O)c(A)2c(HA)c(H)，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入0.1 molL1氨水10 mL，HA溶液與氨水恰好完全反應(yīng)，NH4A為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)HA未反應(yīng)完全，抑制水的電離，c點(diǎn)氨水過量，也抑制水的電離，D正確。72019西安摸底已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OH；HSOHSO。向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡向左移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)答案：C解析：加入金屬鈉后，鈉和HSO電離出的H反應(yīng)，使平衡右移，平衡左移，移動(dòng)的結(jié)果是c(SO)增大，可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSO)很小，A錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒判斷，c(SO)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液后，溶液酸性減弱，所以增大，平衡左移，平衡右移，最終c(SO)增大，c(HSO)減小，所以增大，C正確；加入氨水至溶液呈中性，即c(H)c(OH)，由電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，D錯(cuò)誤。8某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAHA，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是_。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A)將_(填“增大”“減小”或“不變”)，溶液中c(OH)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O 的電離常數(shù)Kb_。答案：(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(3)中解析：(3)由溶液的電荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，則有c(H)c(OH)，所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)0.005107/(a/20.005)109/(a0.01)。92019棗莊模擬(1)已知：25 時(shí)NH3H2O的Kb2.0105。求0.10 molL1的NH3H2O溶液中c(OH)_molL1。若向0.10 molL1的NH3H2O中加入固體NH4Cl，使c(NH)達(dá)到0.20 molL1，則c(OH)_molL1。25 時(shí)，將a molL1氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液的pH7，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb_。(2)25 時(shí)，0.10 molL1的HA溶液中1010。該HA溶液的pH_。25 時(shí)，將等濃度、等體積的氨水與HA溶液相混合，所得混合溶液的pH_7(填“>”“”或“<”)。答案：(1)1.41031105(2)2<解析：(1)NH3H2O溶液中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，則有Kb2.0105；0.10 molL1 NH3H2O的電離程度較小，此時(shí)c(NH3H2O)0.10 molL1，c(NH)c(OH)，則有Kb2.0105，解得c(OH)1.4103 molL1。加入固體NH4Cl，使c(NH)0.20 molL1，則有Kb2.0105，可得c(OH)1105 molL1。25 時(shí)將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH7，則溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可得c(Cl)c(NH)0.005 molL1；據(jù)N原子守恒可得c(NH3H2O)(0.5a0.005)molL1，此時(shí)c(H)c(OH)1107 molL1，則有NH3H2O的電離常數(shù)為Kb。(2)25 時(shí)Kwc(H)c(OH)11014,0.10 molL1的HA溶液中1010，則有c(H)1102 molL1，故HA溶液的pH2。等濃度、等體積的氨水與HA溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A溶液；0.10 molL1的HA溶液中c(H)1102 molL1，則Ka(HA)1103，又知Kb(NH3H2O)2.0105，則有Ka(HA)>Kb(NH3H2O)，因Kh(NH)，Kh(A)，故NH4A溶液中NH的水解程度大于A，所得混合溶液呈酸性，溶液的pH<7。10與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離常數(shù)(用K表示)。下表是25 下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHHCH3COO1.96105HClOHClOHClO3.0108H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K25.61011H2SO3H2SO3HHSOHSOHSOK11.54102K21.02107回答下列問題：(1)CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H2SO3、HSO都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)求25 時(shí)1.2 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_molL1。答案：(1)H2SO3HCO(2)2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClOSO2H2O3ClO=ClSO2HClO(3)10.81.4103解析：(1)同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HClO>HCO，所以酸性最強(qiáng)的是H2SO3，最弱的是HCO。(2)因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3>HClO>HCO，Cl2足量，說明生成的HCl足量，所以反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OCO=CO22Cl2HClO；因?yàn)樗嵝裕篐2SO3>HSO>HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，由于SO2少量，故溶液中ClO過量，故會(huì)有HClO生成，所以反應(yīng)的離子方程式為SO2H2O3ClO=ClSO2HClO。(3)1.2 molL1的NaClO溶液中ClO水解的離子方程式為ClOH2OHClOOH，Kh，c2(OH)c(ClO)1.2 molL1，c(OH)2103.5 molL1，POHlg(2103.5)3.50.33.2，則pH143.210.8。該溫度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，平衡常數(shù)K1.96105，c2(H)0.101.96105，c(H)1.4103 molL1。