《高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時 元素周期律課時作業(yè) 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時 元素周期律課時作業(yè) 新人教版選修3（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章　第二節(jié)　第2課時 元素周期律 基 礎(chǔ) 鞏 固 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　C　) A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價呈周期性的變化 B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果 C．依據(jù)元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素 解析：元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性的變化，A錯誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，B錯誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外

2、層電子數(shù)≤2的元素不一定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1，氦原子最外層電子數(shù)為2，它們都是非金屬元素，D錯誤。 2．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是(　B　) A．ns2np3　 B．ns2np4 C．ns2np5　 D．ns2np6 解析：具有B選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后，達(dá)到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。 3．下列關(guān)系中正確的是(　A　) A．電負(fù)性O(shè)>S>As，原子半徑r(O)r(S)>r(As) D．電負(fù)

3、性O(shè)>S>As，原子半徑r(O)>r(S)>r(As) 解析：O、S、As非金屬性逐漸減弱，故電負(fù)性O(shè)>S>As；由于其所在周期不同，故原子半徑r(O)

4、22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是(　A　) A．電負(fù)性：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．第一電離能：④＞③＞②＞① D．最高正化合價：④＞③＞②＞① 解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p2為Si元素； ②1s22s22p63s23p3為P元素； ③1s22s22p3為N元素； ④1s22s22p4為O元素。 A．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si＜P＜S，N＜O，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性N＞P，O＞S，故電負(fù)性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正確； B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P

5、，N＞O，故B錯誤； C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si＜P，N＞O，故C錯誤； D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價③＝②＞①，故D錯誤。 6．(2018高考訓(xùn)練)下列說法中正確的是(　A　) A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析：金屬性越強，第一電離能越小，同周期自左向右，金屬性逐漸降低，所以選

6、項A正確。由于鎂元素的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小，B不正確。C不正確，應(yīng)該是稀有氣體的。同樣根據(jù)元素周期律可知鉀的第一電離能比鎂的第一電離能小，答案選A。 7．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJmol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 則元素X的常見價態(tài)是(　C　) A．＋1　 B．＋2 C．＋3　 D．＋6 解析：對比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電

7、子容易失去，因此，該元素的常見化合價為＋3。 8．下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是(　A　) ①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5 ③基態(tài)Z2－的電子排布圖： ④W基態(tài)原子有2個能層，電子式： A．③>①>②>④　 B．③>②>①>④ C．①>③>④>②　 D．①>④>③>② 解析：由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序為r(S2－)>r(S)>r(Cl)>r(F)。 9．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是(　B　)

8、A．Li2SO4難溶于水 B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解 解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)MgSO4、Mg、Mg(OH)2、MgCO3的性質(zhì)可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質(zhì)。 二、非選擇題 10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強的事實是__C、E、F____。 A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁 B．加熱至300 ℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解 C．第一電離能：X>Y D．電負(fù)性：X>Y E．單質(zhì)的熔點：X

9、．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnY G．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價 解析：單質(zhì)間的置換反應(yīng)(A項)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(B項)、元素的電負(fù)性(D項)、非金屬互化物中元素的化合價(G項)以及單質(zhì)與H2化合的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱。但單質(zhì)的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金屬性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金屬性：ClS。 11．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺? (1)在

10、第三周期中，第一電離能最小的元素是__Na____，第一電離能最大的元素是__Ar____。 (2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是__H____，電負(fù)性最大的元素是__F____。 (3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是__F____。 (4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是： __N、P____。 (5)第二周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的元素是__N____，在第三周期中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的元素是__Na____。 解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故

11、第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿的只有NaOH。 能 力 提 升 一、選擇題 1．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(　A　) A．硼和硅　 B．鋁和鐵 C．碳和鋁　 D．銅和金 解析：A．硼和硅位于對角線位置，性質(zhì)相似，故A正確； B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤； C．碳和鋁不是對角線位置，物質(zhì)的性質(zhì)不相似，故C錯誤；

12、 D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對角線，故D錯誤。 故選A。 2．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是(　D　) A．X的原子半徑比Y的小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n C．電負(fù)性X＞Y D．第一電離能X＜Y 解析：Xm＋與Yn－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)之差為m＋n，則質(zhì)子數(shù)X＞Y，X位于Y的下一周期，故原子半徑X＞Y。X比Y更易失電子，第一電離能X＜Y，電負(fù)性X＜Y。 3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(　D　) A．Li、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高

13、 C．N、O、F電負(fù)性依次增大 D．Na、K、Pb第一電離能逐漸增大 解析：同周期元素的電負(fù)性從左至右逐漸增大，故C項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故D項錯誤。 4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　D　) A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．p能級未成對電子最多的是Z元素 D．X元素是電負(fù)性最大的元素 解析：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar， A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的

14、第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯誤； B．Y的陰離子有3個電子層，而Z的陰離子有4個電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯誤； C．p能級未成對電子最多為3個，只有W符合，故C錯誤； D．上述元素中F的非金屬性最強，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D。 5．(2018江西玉山測試)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是(　A　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②

15、＞① D．最高正化合價：④＞③＝②＞① 解析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知①1s22s22p63s23p4是S元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p3是N元素，④1s22s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p、P元素原子3p能級均容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SP，因此第一電離能S③>②>①，A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P>S，N>F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P>S

16、>N>F，即②>①>③>④，B錯誤；C．同周期自左右電負(fù)性增大，電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，所以電負(fù)性S＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②＝③＞④，D錯誤；答案選A。 6．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法正確的是(　D　) A．X與Y形成化合物時，X顯正價，Y顯負(fù)價 B．第一電離能Y一定小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX 解析：電負(fù)性X>Y，說明X吸引電子的能力大于Y，則X與Y形成

17、化合物時X顯負(fù)價，Y顯正價，所以A錯誤；而電離能的大小在同一周期的變化中有反?，F(xiàn)象，如：硫元素和磷元素，硫元素的電負(fù)性大于磷元素，而硫元素的第一電離能小于磷元素，所以B錯誤；電負(fù)性越大，非金屬性越強，生成的最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以C錯誤，D正確。 7．(2018高考訓(xùn)練)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　D　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離

18、能最大的是③ C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋ 解析：A、四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以Si的原子半徑最大，正確；B、四種同周期原子的價電子排布式中，③的p能級是3個電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以③第一電離能最大，正確；C、三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原

19、子序數(shù)增大，電負(fù)性增強，正確；D、根據(jù)該元素的逐級的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個電子，與氯氣反應(yīng)時，失去2個電子，表現(xiàn)為＋2價，所以生成的陽離子是X2＋，錯誤，答案選D。 二、非選擇題 8．現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

20、 (1)A元素的第一電離能__>____(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為__N

21、第一電離能小于硒 (6)活潑性：D__>____Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg) __>____I1(Al)，其原因是__鎂原子的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定____。 解析：A元素的價電子構(gòu)型為nsnnPn＋1，則A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，那么B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，則D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。(1)由于N

22、的最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子比O難，所以元素的第一電離能A>B；一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負(fù)性越大。所以A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為NAl，I1

23、(Mg)>I1(Al)，因為Mg的3p軌道處于全空，比較穩(wěn)定，而Al的3p軌道只有一個電子，不穩(wěn)定，故活潑性Mg>Al，而第一電離能則是I1(Mg)>I1(Al)。 9．下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號?；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應(yīng)的元素符號。 (1)J基態(tài)原子的核外電子排布式為__1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5____?；鶓B(tài)Q2＋中未成對電子數(shù)為__4____；R和Y的簡單離子與Na＋半徑大小順序為__S2－>O2－>Na＋____。 (2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序

24、是__F>O>N____；X與Y的第一電離能：X__>____(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是__N原子的2p軌道電子數(shù)為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定____。 (3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3＋的方法是__取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若顯紅色，則含F(xiàn)e3＋(其他合理答案均可)____。 (4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為__2CuN32Cu＋3N2↑____。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。