題型八化學(xué)實驗基礎(chǔ)1.(2018全國,13)下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL 容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象答案B解析轉(zhuǎn)移溶液后應(yīng)用適量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后再定容,A項錯誤;維生素C具有還原性,與Fe3+反應(yīng),溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,B項正確;用鹽酸和Zn粒反應(yīng)制取的氫氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,先用氫氧化鈉溶液除去氯化氫,然后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,最后用濃硫酸干燥,若先用濃硫酸干燥,最后用KMnO4溶液檢驗氯化氫是否除盡,又會重新帶入水蒸氣,達(dá)不到干燥的目的,C項錯誤;亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和水,無明顯現(xiàn)象,D項錯誤。2.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大Cl-濃度,平衡逆向移動B將氯化鋁溶液蒸干析出白色固體白色固體是氯化鋁C向某溶液中滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+D石蕊溶液中通入氯氣溶液先變紅后紅色褪去氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了酸和具有漂白性的物質(zhì)答案D解析加入KCl固體,平衡不移動,溶液顏色基本不變,A錯誤。氯化鋁水解生成的氯化氫容易揮發(fā),溶液蒸干后得到氫氧化鋁,B錯誤。向某溶液中滴加NaOH溶液,生成的氨氣極易溶于水生成一水合氨,因此將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),C錯誤。氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,加入石蕊溶液,溶液先變紅后紅色褪去,D正確。3.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸B.蒸干FeCl3溶液獲取FeCl3固體C.用酒精萃取碘水中的碘D.通過原電池原理證明金屬性Zn>Cu答案D解析用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,A錯誤。Fe3+水解,蒸干FeCl3溶液獲取Fe(OH)3固體,B錯誤。酒精與水混溶,不能用于萃取碘水中的碘,C錯誤?；顫娊饘僮髟姵氐呢?fù)極,D正確。4.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向10 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 molL-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)答案B解析在酸性條件下NO3-能氧化Fe2+,A錯誤。乙二酸使KMnO4酸性溶液褪色,說明乙二酸有還原性,B正確。向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液,是生成銀氨溶液的緣故,C錯誤。溶液中Na2S過量,無法得出Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D錯誤。5.僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膬x器A從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角B除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒C用0.100 0 molL-1鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)答案A解析從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶,所需儀器應(yīng)為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,A錯誤。6.下列實驗方案中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后,過濾、洗滌、干燥C證明氧化性:H2O2>Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色D證明非金屬性:Cl>C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察答案B解析配制100 mL 1.0 molL-1 CuSO4溶液,應(yīng)將25 g CuSO45H2O先溶于少量水,然后配制成100 mL溶液,A錯誤。Al2O3與過量NaOH溶液反應(yīng)而CuO不與NaOH反應(yīng),再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3,B正確。酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+,故無法證明氧化性H2O2>Fe3+,C錯誤。鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物,無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明非金屬性Cl>C,D錯誤。