氧化還原反應(yīng)（1）【明確考綱】1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2.從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念3.會(huì)比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱4.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑5.能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目【課前真題】1【2018北京卷】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案】C【解析】 【點(diǎn)睛】考查了氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，需要是否有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，需要有夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，是解題的關(guān)鍵。2【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O72-被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮緿【解析】 【點(diǎn)晴】本題主要是考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)判斷明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn)，并能靈活應(yīng)用勒夏特列原理判斷平衡的移動(dòng)方向是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)要注意通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng)，能把乙醇氧化。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意中的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，不要忽視了溶液中還存在乙醇，而不能單純的考慮平衡的移動(dòng)方向。課堂精講【考點(diǎn)歸類(lèi)】1.氧化還原反應(yīng)基本概念的考察。 2.氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用。 題型一：.氧化還原反應(yīng)基本概念核心知識(shí)必備：1概念本質(zhì)：凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)氧化還原反應(yīng)。特征：是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線(xiàn)橋法：兩條線(xiàn)：反應(yīng)物指向生成物；線(xiàn)上標(biāo)明電子得失情況 。 單線(xiàn)橋法：一條線(xiàn)，箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑，線(xiàn)上標(biāo)明電子數(shù)目。3. 重要的氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物：常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2還原產(chǎn)物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O熟記還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2、SO32H2O2Fe2氧化產(chǎn)物I2SCO2HNOSO42O2Fe34.四個(gè)規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律、先后規(guī)律。特別提醒：1. 誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；誤認(rèn)為沒(méi)有單質(zhì)參與或生成的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，如Na2O2+SO2=Na2SO4為氧化還原反應(yīng)。2. 誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定，如SO2具有還原性，濃硫酸具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3. 誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HCLO的氧化性強(qiáng)于HCLO4.【典例剖析】1【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，不符合題意；B、氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，Br元素化合價(jià)降低，Br2被還原，乙烯被氧化，不符合題意；D、氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)過(guò)程中NH3化合價(jià)沒(méi)有改變，不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的含義和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線(xiàn)橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，注意轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是氧化劑、又是還原劑，而H2O、CO2都沒(méi)有參與反應(yīng)的電子得失?！咀兪接?xùn)練1】下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A海帶提碘 B氯堿工業(yè)C侯氏法制堿 D海水提溴【答案】C【典例剖析】(2017浙江新高考研究聯(lián)盟)現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A要除去含有A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應(yīng)加入Z2B還原性強(qiáng)弱順序：A2>B>Z>X2CX2是XO的還原產(chǎn)物，B2是B的氧化產(chǎn)物D在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO5A28H=X25A34H2O【答案】D【解析】反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由7價(jià)降低為2價(jià)，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，則其余產(chǎn)物為H2O和O2，A項(xiàng)正確。由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，B項(xiàng)正確。由信息可知，MnO氧化Cl為Cl2，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2 mol，C項(xiàng)正確。氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，則氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Br2Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練】(2017大連雙基測(cè)試)根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClCl2、Mn2A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br2【答案】D【課后鞏固】1（2017浙江省衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列反應(yīng)中，H2SO4只作氧化劑的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C. Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+H2OD. C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O【答案】D2. （2017學(xué)年湖南省株洲12月聯(lián)考）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為 Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A由上述反應(yīng)可知，C1O-的氧化性強(qiáng)于FeO42-B高鐵酸鉀中鐵顯+6 價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 23D K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3+與水反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體【答案】C3.（2017重慶市二診）Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0<n<2，下列說(shuō)法正確的是A. 化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘?yáng)能B. 溫度低于1050時(shí)，CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C. 在過(guò)程l中CeO2只起還原劑的作用D. 兩步反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)【答案】B4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很廣，其還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42- ，常用作脫氯劑，主要用于治療氰化物中毒。工業(yè)上可利用反應(yīng)Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2制取Na2S2O3，下列說(shuō)法正確的是A. Na2S2O3只有還原性B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21C.每生成1 mol Na2S2O3 ，轉(zhuǎn)移46.021023個(gè)電子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2【答案】D5(2017遼寧重點(diǎn)高中聯(lián)考)向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是()A當(dāng)a0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2IBr2=I22BrB當(dāng)a0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe24I3Br2=2Fe32I26BrC當(dāng)溶液中I有一半被氧化時(shí)，c(I)c(Br)11D當(dāng)0.2a0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Br)c(OH)【答案】B6.向含有SO3 2- 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是【答案】C