第1課時(shí)化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)平衡的概念以及可逆反應(yīng)。2.通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解,歸納出可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3.能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。學(xué)習(xí)過(guò)程一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1.可逆過(guò)程(1)可逆過(guò)程當(dāng)溫度一定時(shí),飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行,而且兩種過(guò)程的速率,于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。(2)表述約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“”,把從左向右的過(guò)程稱(chēng)作;由右向左的反應(yīng)稱(chēng)作。如溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為。2.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)在下,既能向同時(shí)又能向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)不可逆反應(yīng)在一定條件下,幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性,但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag+Cl-AgCl二、化學(xué)平衡的建立1.化學(xué)平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)為例。在一定條件下,將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中,開(kāi)始反應(yīng):(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí):反應(yīng)物的濃度為,正反應(yīng)速率為。生成物的濃度為,逆反應(yīng)速率為。(2)反應(yīng)進(jìn)行中:反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率。生成物的濃度,逆反應(yīng)速率。(3)肯定最終有一時(shí)刻,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率,此時(shí),反應(yīng)物的濃度,生成物的濃度也。如圖所示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義:。(2)特征:逆:動(dòng):等:定:變:(3)特點(diǎn):化學(xué)平衡的建立與建立的途徑無(wú)關(guān)?！舅伎肌肯嗤瑮l件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)時(shí),一個(gè)反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始與從逆反應(yīng)開(kāi)始,最終所達(dá)到的平衡狀態(tài)是否相同?(4)達(dá)到平衡的標(biāo)志:以mA(g)+nB(g)pC(g)為例直接標(biāo)志:速率關(guān)系:正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,即A的消耗速率與A的生成速率相等,A的消耗速率與C的消耗速率之比等于mp,B的生成速率與C的生成速率之比等于np。各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志:混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。(注:m+np)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。各氣體的體積、分壓不隨時(shí)間的改變而改變。三、對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡的理解,判斷下列各情況下,是否達(dá)到平衡?？赡艿那闆r舉例是否能判斷已達(dá)平衡1.混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2.正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA,同時(shí)生成mmolA單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB,同時(shí)消耗了pmolCv(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB,同時(shí)消耗qmolD3.壓強(qiáng)其他條件不變,m+np+q時(shí),總壓強(qiáng)一定其他條件不變,m+n=p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定4.平均相對(duì)分子質(zhì)量M當(dāng)m+np+q時(shí),M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí),M一定5.溫度其他條件一定時(shí),體系溫度一定6.體系密度其他條件一定時(shí),體系密度一定7.其他組成成分有顏色時(shí),體系顏色不再變化隨堂檢測(cè)1.在一定條件下,使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),下列說(shuō)法中不正確的是()A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率逐漸增大,最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后不變2.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為零3.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO4.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.2molL-1、0.2molL-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0.2molL-1B.Y2為0.35molL-1C.X2為0.3molL-1D.Z為0.4molL-15.在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO,發(fā)生如下反應(yīng):O2(g)+2NO(g)2NO2(g),此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為122D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2,同時(shí)生成2molNO26.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)7.一定條件下,在體積為1L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X的百分含量不再發(fā)生變化B.c(X)c(Y)c(Z)=211C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.同一時(shí)間內(nèi)消耗2nmolX的同時(shí)生成nmolZ8.恒溫恒容的情況下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí),生成nmol的B2D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為112的狀態(tài)參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程一、1.(1)相等不變(2)正反應(yīng)逆反應(yīng)固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)2.(1)同一條件正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向二、1.(1)最大最大00(2)逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大(3)相等不變不變2.(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量(濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)保持不變的狀態(tài)(2)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡(正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)v(正)、v(逆)不為0v(正)=v(逆)體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量(混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)保持不變條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡【思考】相同,因?yàn)榛瘜W(xué)平衡的建立與反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)關(guān),而與反應(yīng)時(shí)的條件有關(guān),只要條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)相同,最終就會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。三、從上至下:1.平衡平衡平衡不一定平衡2.平衡平衡不一定平衡不一定平衡3.平衡不一定平衡4.平衡不一定平衡5.平衡6.不一定平衡7.平衡隨堂檢測(cè)1.B2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.C