遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.1 元素周期表 第2課時(shí) 鹵族元素 核素導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2.doc
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鹵族元素 核素 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、記住核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念，并會(huì)應(yīng)用概念判斷相關(guān)的知識(shí) 重點(diǎn) 鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 難點(diǎn) 核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念 學(xué)法指導(dǎo) 1、通過(guò)鹵素原子結(jié)構(gòu)的分析，比較鹵素的相關(guān)的性質(zhì)，從而找到原子結(jié)構(gòu)與元素非金屬性的關(guān)系。以及同一主族元素非金屬性的地變規(guī)律。 2、熟記核素 同位素 質(zhì)量數(shù)的概念，并會(huì)應(yīng)用它們解相應(yīng)的習(xí)題 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本7—11頁(yè)，你一定能完成下列問題。） （一）鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)： ①顏色狀態(tài)：F2________________；Cl2___________________ Br2_______________；I2___________________ ②隨著原子序數(shù)的遞增，密度逐漸___________;熔沸點(diǎn)逐漸________________. 2、鹵素的化學(xué)性質(zhì)： ①鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2==== 來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越 ，劇烈程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 ②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：如： （二）原子結(jié)構(gòu)： 1、原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_______ 叫做質(zhì)量數(shù)。 2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。科學(xué)研究證明，同種元素不同原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下H、H和H三種： 我們把 原子叫核素。 3、三種不同的氫原子 原子符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫原子名稱和簡(jiǎn)稱 ①H 氕（H） ②H 氘（D） ③H 氚（T） 上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱_________ 4、同位素是指______________________________________________________ (即______________________________________________________)； “同位”是指_______________________________________________. 同位素所組成的同一類分子（如H2O H2O H2O）物理性質(zhì)______；化學(xué)性質(zhì)____。 二、自主練習(xí)： 1、鹵族元素原子的最外層電子數(shù)都是_____個(gè)，在化學(xué)方應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖____個(gè) 電子；在鹵素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________,原子半徑最小的是________. 2、填表： 粒子符號(hào) 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A） 用X表示為 ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H 3、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大 的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧 酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述正確的是 A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 探究：完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 1 2 2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 3 【小結(jié)】 1、隨著原子序數(shù)的遞增鹵素的電子層數(shù)逐漸_______________；原子半徑逐漸_____________________；元素的非金屬性逐漸___________單質(zhì)的氧化性逐漸____ (具體表現(xiàn)在單質(zhì)與H2化合條件越來(lái)越_________；生成的氫化物越來(lái)越____________；陰離子的還原性逐漸 )。 2、同一主族非金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸___________；原子半徑逐漸_____；得電子能力逐漸_____________;元素的非金屬性逐漸___________;單質(zhì)的氧化性逐漸____________________；密度逐漸_____________;熔沸點(diǎn)逐漸_____. 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。 鞏固練習(xí) 1——3文理科共同完成，4理科完成 1、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填空。 （1）同位素種類由________決定； （2）元素種類由________決定； （3）元素有同位素由________決定； （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定； 2、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù) 與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是 ( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 3、H、H、H、H+、H2是 ( ) A.氫的五種同位素 B.五種氫元素 C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子 4、1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其 原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54 個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1、下列關(guān)于鹵素的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） A.按F Cl Br I順序它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C.熱穩(wěn)定性HF下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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