難溶鹽電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)習(xí)目標1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡重點弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素難點弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素學(xué)法指導(dǎo)根據(jù)在水溶液中和熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)在水溶液中是否完全電離又把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；由于弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離的所以電離方程式用“ ”來連，由于弱電解質(zhì)的電離是可逆的所以勒夏特列原理同樣適用電離平衡的移動。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請同學(xué)們認真閱讀課本40-44頁全解85-95頁，完成下列問題）（一）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)_化合物 大多數(shù)有機物（酒精、蔗糖等） 非電解質(zhì)_ 非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3等) 少數(shù)氫化物（NH3等）注：1.單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)頁不是非電解質(zhì)2.強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強3.化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)（如_）4.電解質(zhì)本身是不導(dǎo)電，共價化合物必須在_才能電離導(dǎo)電，離子化合物在_能電離導(dǎo)電。（從組成元素上如何區(qū)分共價化合物和離子化合物_）3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要是由溶液中的_的大小決定的，其次還與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。（二）弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義：在一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)的水溶液中，當_相等時，溶液中電解質(zhì)的分子和離子濃度_的狀態(tài)。2.電離方程式的書寫：（1）強電解質(zhì)用“=”；弱電解質(zhì)用“ ”（2）多元弱酸（H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4）的電離是分步進行的（3）酸式鹽在水溶液中的電離：強酸的酸式鹽NaHSO4=Na+H+SO42-;弱酸的酸式鹽NaHCO3：_ _（4）酸式鹽在熔融狀態(tài)中的電離：NaHSO4_NaHCO3：_3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的強弱起決定作用(2)外因：濃度、溫度、外加物質(zhì)濃度：加水稀釋_電離，但各主要微粒的濃度_;增大濃度，電離程度_,各主要微粒的濃度_【c(H+)和c(OH-)的變化是相反的】溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是_熱過程，所以在一定范圍內(nèi)升溫_電離，各主要微粒濃度_(3)外加物質(zhì)：在稀氨水中存在下述電離平衡NH3H2ONH4+OH-, 完成下列表格:條件改變通HCl加NaOH固體加NH4Cl固體加蒸餾水通NH3升溫平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)4.電離平衡常數(shù)(1)NH3H2ONH4+OH-,電離常數(shù)的表達式：_(2)多元弱酸的電離平衡常數(shù)K1_K2_K3（3）電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高電離常數(shù)_,電離程度_ 溫度升高電離常數(shù)變化不大，一般數(shù)量級不會改變。二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題）1（1）現(xiàn)有硫酸銅碳酸鈣固體磷酸硫化氫三氧化硫金屬鎂石墨苛性鉀NH3H2O熟石灰，其中（填序號）屬于強電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 。（2）用pH試紙測定溶液的pH，正確操作是 。2下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HIHF、H2O、NH3H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO33有五瓶溶液分別是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液，50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）A BC D4在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ） A加熱 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液5把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ） A自來水 B0.5 molL1鹽酸 C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液6. 下列有關(guān)敘述中正確的是：()A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的7寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）氫硫酸 （2）NaHCO3 （3）Na2CO3 （4）CH3COOH_三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究例題1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水例題2. 甲、乙兩瓶NaOH溶液分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_(填“>”“<”或“=”)10；甲、乙兩瓶氨水分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_(填“>”“<”或“=”)；兩瓶c(OH-)之比為10的氨水，則它們的物質(zhì)的量濃度之比_(填“>”“<”或“=”)10例題3.體積相同、相同PH的某一元強酸溶液和某一元中強堿溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是 鞏固練習(xí)1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小2在同體積0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（ ）A硫酸中放出氫氣量最多 B醋酸中放出氫氣量最多C鹽酸中放出的氫氣量最多 D鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等3在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ） A加熱 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液4. 用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗,能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ).A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色.B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生.C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出.D.PH試紙顯示白醋的PH為2-3學(xué)習(xí)體會