跟蹤檢測(cè)（三十五） 點(diǎn)點(diǎn)突破平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng)1下列說法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小C常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0解析：選C反應(yīng)的自發(fā)性取決于熵判據(jù)和焓判據(jù)，若H<0，S>0，一定能自發(fā)，若H>0，S<0，一定不能自發(fā)，若H<0，S<0，或H>0，S>0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于溫度，A、B錯(cuò)誤。C項(xiàng)中該反應(yīng)S>0，若H<0，一定能自發(fā)，現(xiàn)常溫下不能自發(fā)，則說明H>0，正確。D項(xiàng)中反應(yīng)的S<0，能自發(fā)，則說明H<0，錯(cuò)誤。2.圖中是可逆反應(yīng)X23Y22Z2，在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時(shí)，只有正向進(jìn)行的反應(yīng)Bt1t2, X2的物質(zhì)的量越來越多Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化解析：選D可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時(shí)存在，所以t1時(shí)，正逆反應(yīng)都發(fā)生，但平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；t1t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，X2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；t2t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；t2t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故D正確。3壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)解析：選A該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，A正確；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，v正v逆，平衡右移，反之左移，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，v正v逆，平衡右移，反之左移，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，v正v逆，平衡左移，反之右移，D錯(cuò)誤。4某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)C(s)D(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是()A容器內(nèi)A、B、C、D四者共存BvA(正)2vB(逆) C容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變DvA(正)vC(逆)解析：選C該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在容器內(nèi)A、B、C、D四者共存的情況，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，應(yīng)存在2vA(正)vB(逆)，故B錯(cuò)誤；容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變，是反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C正確；C為固體，不能用C的濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。5已知：可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A升溫增壓B降溫增壓C升溫減壓 D降溫減壓解析：選B改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。6合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)，一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是()AN2、H2 完全轉(zhuǎn)化為NH3BN2、H2、NH3 在容器中共存C反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)DN2、H2、NH3 的濃度不再改變解析：選A反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；N2、H2、NH3 在容器中共存，故B正確；正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故D正確。7在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：氣體體積/Lc (Y)/(molL1)溫度1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選C固定溫度條件(比如取100 )討論氣體體積變化對(duì)Y濃度的影響：當(dāng)體積擴(kuò)大1倍時(shí)(壓強(qiáng)減小)，若平衡不移動(dòng)，則c(Y)0.5 molL1，而實(shí)際上為0.75 molL1，大于0.5 molL1，這表明平衡是向右移動(dòng)的，即減小壓強(qiáng)平衡右移，這說明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，mn，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確。固定體積(如1體積)討論溫度變化對(duì)Y濃度的影響，知溫度越高，Y濃度越大，說明升高溫度平衡正移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以最有效的提高尾氣處理效果的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰A BC D解析：選A選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快反?yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，使有害氣體在排出之前盡可能地轉(zhuǎn)化為無害氣體，可以提高尾氣處理效果，正確；提高裝置溫度，雖然能加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)放熱，平衡左移，但會(huì)降低轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；降低裝置的壓強(qiáng)，既減慢反應(yīng)速率，又降低轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；裝置中放入堿石灰，可以吸收生成的二氧化碳，使平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率，正確。9在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則()AabB平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了D物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了解析：選B假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為原來的50%，實(shí)際平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ab，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B正確。10在一密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)H0，達(dá)平衡后，當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是()A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小， 平衡常數(shù)增大B若通入稀有氣體平衡不移動(dòng)，則abcC若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動(dòng)D若增加X的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大解析：選C升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；在密閉容器中，通入惰性氣體，由于參與反應(yīng)的各種物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故不能說明abc，B 錯(cuò)誤；加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C正確；若增加X的量，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率反而降低，D錯(cuò)誤。11向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。10 s時(shí)達(dá)到平衡，c(NH3)為0.4 molL1。下列說法正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%B降低溫度能使混合氣體的密度增大C向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng)D研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率解析：選CA項(xiàng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8 mol，則H2的減少量為1.2 mol，(H2)100%30%，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，體積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變、產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤。12.(2019梁山一中月考)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)解析：選D維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar，正、逆反應(yīng)速率都不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3(g)，該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度均減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)正確。13處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)H>0，不改變其他條件，下列說法正確的是()A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小解析：選B焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A錯(cuò)誤；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C錯(cuò)誤；向體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動(dòng)，但最終H2的濃度比原來大，D錯(cuò)誤。14將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變解析：選C該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器體積不變，所以壓強(qiáng)、密度均可作化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，該題應(yīng)特別注意D項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分?jǐn)?shù)始終為定值NH3為，CO2為。15一定條件下，0.3 mol X(g) 與0.3 mol Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，下列說法正確的是()A反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為11B達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1a kJ的熱量C達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化DX的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡解析：選CA項(xiàng)，反應(yīng)過程中X與Y的變化量是13，則反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為11，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，達(dá)到平衡時(shí)，因可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)的X小于0.1 mol，反應(yīng)放出的熱量小于0.1a kJ，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，恒容條件下，達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率也不變，正確；D項(xiàng)，X(g)3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.30.3 0變化物質(zhì)的量/mol x 3x 2x變化后物質(zhì)的量/mol 0.3x0.33x 2xX的體積分?jǐn)?shù)為100%50%，始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。16(2017浙江11月選考)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。起始反應(yīng)物為N2和H2，物質(zhì)的量之比為13，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是()A體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為92.4 kJD600 、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量最多解析：選B正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度有關(guān)，與NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)無直接關(guān)系，故A錯(cuò)誤；N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)消耗也是13，故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；當(dāng)1 mol N2參與反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.4 kJ，而題目中沒有確定反應(yīng)的量，故C錯(cuò)誤；由表格可知600 、30 MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相對(duì)于500 、30 MPa在減小，故D錯(cuò)誤。17燃煤會(huì)產(chǎn)生CO2和CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1281.4 kJmol1(反應(yīng)) CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H243.6 kJmol1(反應(yīng))(1)計(jì)算反應(yīng)CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)H_。(2)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化bv正(CO)v正(CO2)c容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化dn(CO)n(CO2)1 mol(3)一定溫度下，體積為1 L容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，若只發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中曲線A所示。在02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)_。曲線B表示過程與曲線A相比改變的反應(yīng)條件可能為_(答出一條即可)。若要提高反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為_。(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1 mol CO，下列能說明反應(yīng)和反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的是_(填字母)。a反應(yīng)后氣體能使品紅褪色b反應(yīng)過程中，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小c反應(yīng)體系達(dá)平衡前，SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時(shí)間發(fā)生變化d體系壓強(qiáng)逐漸增大解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，所求反應(yīng)可由反應(yīng)4反應(yīng)得到，即H4H2H1455.8 kJmol1。(2)反應(yīng)，n>0，壓強(qiáng)不變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；v正(CO)、v正(CO2)都表示正反應(yīng)速率；反應(yīng)移動(dòng)時(shí)，混合氣體質(zhì)量變化，所以密度不變達(dá)到平衡狀態(tài)；由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，始終有n(CO)n(CO2)1 mol。(3)A到B，速率加快，平衡不變，可以是加壓或加入催化劑；促使反應(yīng)正移的條件是降低溫度。(4)a項(xiàng)，反應(yīng)后氣體能使品紅褪色，只能說明生成SO2，可能只發(fā)生反應(yīng)；b項(xiàng)，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，也可能只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)；d項(xiàng)，壓強(qiáng)逐漸增大，說明氣體物質(zhì)的量增多，反應(yīng)一定發(fā)生，不能說明反應(yīng)是否發(fā)生。答案：(1)455.8 kJmol1 (2)ac(3)0.45 molL1min1加入催化劑(或增大壓強(qiáng)) 降低溫度(4)c18利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。(1)汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)O2(g)H180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1寫出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是_。(2)某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：T2下，在05 min內(nèi)，v(O2)_ molL1min1。該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量_(填“”“”或“”)進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量。M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率_(填“變大”“變小”或“不變”)。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是_(填字母)。a混合氣體的密度b逆反應(yīng)速率c單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比d氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(3)氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是_(填字母)。A增加LaNi5H6(s)的量 B升高溫度C使用催化劑 D減小壓強(qiáng)解析：(1)把已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，應(yīng)用蓋斯定律，由得2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H(180.5 kJmol1)(571.6 kJmol1)752.1 kJmol1。(2)T2下在05 min內(nèi)，v(NO)0.125 molL1min1，則v(O2)v(NO)0.062 5 molL1min1。反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)轉(zhuǎn)化NO物質(zhì)的量小于反應(yīng)進(jìn)行到W點(diǎn)轉(zhuǎn)化NO物質(zhì)的量，反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量。M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入NO相當(dāng)于增大壓強(qiáng)(增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng))，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變。a.該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變；b.反應(yīng)開始逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡過程中逆反應(yīng)速率增大，達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變；c.單位時(shí)間內(nèi)N2的消耗量表示逆反應(yīng)速率，單位時(shí)間內(nèi)NO的消耗量表示正反應(yīng)速率，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，單位時(shí)間內(nèi)N2和NO的消耗量之比增大；d.該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，氣體分子物質(zhì)的量始終不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。(3)A.增加LaNi5H6(s)的量，平衡不移動(dòng)，不會(huì)釋放出氣態(tài)氫；B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，釋放出氣態(tài)氫；C.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不會(huì)釋放出氣態(tài)氫；D.減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，釋放出氣態(tài)氫；使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，可改變的條件是升高溫度、減小壓強(qiáng)。答案：(1)2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H752.1 kJmol1 (2) 6.25102<不變bc(3)BD