考點規(guī)范練11富集在海水中的元素氯海水資源利用(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018福建莆田二十五中月考)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+2.某無色氣體,可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種,將其通入氯水中,得到無色透明溶液。把溶液分成兩份,向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是()A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定沒有CO2D.不能確定是否含有HI3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是()A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif4.已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I-B.肯定含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()A.將溶液蒸干最多可以得到4 molNaClB.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過量D.若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-6.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH12:ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒氣體Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-7.Cl2有毒,常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的還原性順序為I->SCN->Br->Cl-。下列說法中不正確的是()A.若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進行處理B.KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)C.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-(SCN)2+2Cl-D.(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng):(SCN)2+2KBr2KSCN+Br28.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物,它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,如:2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是()A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB.ICl3與KI反應(yīng)時,氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是()A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色10.從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2。下列關(guān)于海水制碘的說法,不正確的是()A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2溶液后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4可得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”二、非選擇題(本題共3小題,共50分)11.(16分)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為:一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2;利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;用硫酸酸化步驟得到的混合物。完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-應(yīng)在(填“酸性”或“堿性”)條件下進行,目的是避免。(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是。(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因為。(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液12.(2018廣東茂名二模)(16分)ICl(氯化碘)是紅棕色液體,熔點為13.9 ,沸點為974 ,易水解,接觸空氣時能形成五氧化二碘,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列儀器制備氯化碘。請回答下列問題:(1)檢查A裝置氣密性的方法為。(2)上述裝置,按氣流方向連接的順序為(裝置可重復(fù)使用),A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)C裝置的作用是。(4)E裝置中的物質(zhì)反應(yīng)時需放在水中,控制溫度大約40 ,其目的是。(5)按上述連接好的裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品打開分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E,充分冷卻水浴加熱E請按正確的順序填入上述步驟的序號。飽和食鹽水(6)在A裝置后可連接如圖所示裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置的作用是。(7)ICl和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13.(18分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。圖1圖2(1)儀器D的名稱是。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是。圖3考點規(guī)范練11富集在海水中的元素氯海水資源利用1.A由于液溴容易揮發(fā),且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封,A項正確;能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣,B項錯誤;某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明溶液中存在碘單質(zhì),C項錯誤;某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液可能含有Ag+或SO42-,D項錯誤。2.B根據(jù)混合氣體通入氯水中,得到無色透明溶液,可知原氣體中一定不存在HI。然后將所得溶液分成兩份,一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為BaSO4,則原氣體中一定含有SO2,SO2被氯水氧化成硫酸;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,該白色沉淀為AgCl,由于氣體通入氯水,引入了氯離子,無法確定原氣體中是否含有HCl。3.B實驗室制取FeCl3的實驗流程為制取Cl2:KMnO4與濃鹽酸除去Cl2中的HCl氣體:飽和NaCl溶液除水蒸氣:濃硫酸制取FeCl3:Fe與Cl2反應(yīng)尾氣吸收:NaOH溶液吸收多余Cl2故儀器連接順序為aedcbhig。4.C溶液無色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則溶液中一定存在SO32-;根據(jù)離子方程式SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+可知,還原性SO32->I-,當(dāng)溶液中同時存在SO32-和I-時,SO32-先被氧化,由于溴水少量,故無法判斷溶液中是否存在I-;溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無論是Na+、NH4+還是K+,均只帶有一個單位正電荷,而SO42-帶兩個單位負(fù)電荷,若同時存在SO32-、SO42-,則電荷無法守恒,故溶液中必定不存在SO42-。綜上所述,溶液中一定存在SO32-,一定不存在SO42-和Fe2+,可能存在I-,Na+、NH4+、K+中可能存在兩種或三種。5.B氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A項錯誤;若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B項正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),說明有碘生成,氯氣可能只與部分NaI反應(yīng),C項錯誤;D項,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-和2Br-+Cl2Br2+2Cl-,錯誤。6.BA項,氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,即可制得消毒液,A項正確;B項,由于飽和次氯酸鈉溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12,這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子,導(dǎo)致氫氧根濃度增大,B項錯誤;C項,次氯酸鈉具有強氧化性,在酸性條件下,能把氯離子氧化為氯氣,C項正確;D項,次氯酸的漂白性強于次氯酸鈉,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增強漂白作用,D項正確。7.D可將(SCN)2看作氧化性介于Br2和I2之間的一種特殊的鹵素單質(zhì),再進行分析。A項,(SCN)2可與NaOH溶液反應(yīng),類推可知(SCN)2也能與石灰水Ca(OH)2溶液反應(yīng);B項,KSCN溶液可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3使溶液變成紅色;C項,SCN-的還原性強于Cl-的,則Cl2的氧化性強于(SCN)2,Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KSCN(SCN)2+2KCl;D項,SCN-的還原性強于Br-,(SCN)2與KBr溶液不能發(fā)生反應(yīng)。8.CICl3中I元素為+3價,Cl元素為-1價,當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時,I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A項錯誤;ICl3與KI反應(yīng)時,ICl3中的+3價碘元素被還原,B項錯誤;ICl中I元素為+1價,Cl元素為-1價,則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C項正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl,反應(yīng)中沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D項錯誤。9.B還原性強弱順序為I->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說明Fe2+被氧化成Fe3+,即I-已全部被氧化,溶液中一定不存在I-,A項正確;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B項錯誤;因為只說明溶液變?yōu)榧t色,因此Br-可能被氧化,C項正確;根據(jù)選項A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機溶劑,CCl4的密度大于水的密度,故下層溶液呈紫紅色,D項正確。10.A灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行,蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中進行,A錯誤;I-被過氧化氫氧化為碘單質(zhì),I-發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),C正確;碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,碘水中的I2可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,此過程為萃取,D正確。11.答案(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl(2)Br2易揮發(fā)(3)3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴,溴具有強氧化性(或易揮發(fā)、強腐蝕性)(4)ac解析(1)Cl2和Br2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故氯氣氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進行。(2)溴具有極強的揮發(fā)性,利用熱空氣就能將海水中的溴帶出。(3)在酸性條件下,NaBrO3將NaBr氧化為Br2;NaBrO3具有強氧化性,鹽酸具有還原性,用鹽酸酸化會使得制備的溴中含有氯氣;溴具有強腐蝕性和揮發(fā)性,而NaBr和NaBrO3穩(wěn)定性強。(4)HBr、NaBr都能與Cl2反應(yīng)生成Br2,但加入NaBr溶液后會引入雜質(zhì)水;Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3還原。12.答案(1)從A裝置的導(dǎo)管口連接一個導(dǎo)管并將該導(dǎo)管伸入水中,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手焐住圓底燒瓶,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,手放開燒瓶后,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管,說明A裝置氣密性良好(2)ACBEBDMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I2的升華和ICl的揮發(fā)(5)(6)儲存多余的Cl2(7)ICl+H2OHIO+HCl解析(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣,因此混合氣體先通過飽和食鹽水,除去氯化氫,再通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣,氯氣進入裝置E中,與碘進行反應(yīng),由于ICl(氯化碘)是紅棕色液體,易水解,所以還必須連接裝置B,最后多余的尾氣被堿液吸收,按氣流方向裝置的連接順序為ACBEBD;A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(5)裝置連接好后,首先檢查裝置的氣密性,不漏氣后,加入藥品,打開分液漏斗活塞,反應(yīng)開始進行,用水浴法給裝置E加熱,反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱E,充分冷卻,待溫度降到室溫后,關(guān)閉分液漏斗活塞,正確的實驗步驟為。(6)在A裝置后可連接如題圖所示的裝置,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后,關(guān)閉K,該裝置可以用來儲存多余的Cl2,避免釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發(fā)生水解,與水反應(yīng)生成HCl和HIO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl。13.答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度解析(1)儀器D為錐形瓶;將氣體通入淀粉KI溶液中,導(dǎo)管需要“長進短出”,“短進長出”會導(dǎo)致溶液被排出,故選用b裝置。(2)為使ClO2被D中穩(wěn)定劑充分吸收,緩慢滴加鹽酸,如果產(chǎn)生ClO2速率過快,則吸收效率較低。(3)F中淀粉KI溶液顏色不變,說明沒有Cl2進入F中,則裝置C的作用是吸收氯氣。(4)根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物,可以寫出離子方程式:4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O。若在D中ClO2被穩(wěn)定劑吸收則有NaClO2生成,滴入鹽酸則重新生成ClO2;會進入F溶液中使其變色,故裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。(5)穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的速率比較平穩(wěn)且時間較長,能夠長時間保持所需濃度。