元素周期表與元素周期律【明確考綱】1了解元素、核素和同位素的含義。2了解原子的構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系；了解原子核外電子排布規(guī)律。3掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。4以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。5以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。6了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。7了解化學鍵的定義。了解離子鍵和共價鍵的形成?？季V解讀：本部分內(nèi)容考綱要求與2018年完全相同?！局販卣骖}】1、（2014年，1卷）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：X2-YZ- D原子序數(shù)：XYZ答案：D【解析】由題分析可知：X是S，Y是Na，Z是F。所以選D2、（2018年，1卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價答案：B【解析】本題的突破點是W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃?？芍荂aF2g與濃硫酸反應反應生成了HF能腐蝕玻璃。所以W是F，Z是Ca，X是Na，Y是Cl。所以選B。3、（2018年，3卷）13W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同答案：D【解析】本題突破點是鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。可知鹽YZW是NaClO。所以W是O，Y是Na，Z是Cl，X是F。原子半徑大小為XWZY，A錯。HF是弱酸，HCl是強酸，B錯。Na2O2含有非極性共價鍵，但ClO2不含有非極性共價鍵，C錯。標準狀況下O2和F2是氣體，所以D正確。4、（2018年，2卷）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構DW的氧化物對應的水化物均為強酸答案：【解析】本題突破點是W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素，X是O元素，Y是Na，Z是Cl。所以A正確。Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。Cl-為3個電子層，N3-，O2-,Na+為2個電子層，C錯。HNO2弱酸，D錯。5【2017新課標III卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是 ( )WXYZA氫化物沸點：W<ZB氧化物對應水化物的酸性：Y>WC化合物熔點：Y2X3<YZ3D簡單離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。ANH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；BAl(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；CAl2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；DAl3+和O2-離子結構相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D?！局R精講】一、元素、核素、同位素之間的關系二、原子結構的特殊性（118號元素）1原子核中沒有中子的原子：1 1H。2最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、18Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍：6C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍：8O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍：10Ne；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍：3Li、14Si。3電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13Al。4電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。7最外層有1個電子的原子：1 1H、3Li、11Na三、微粒半徑大小比較規(guī)律1“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(O2)<r(S2) 2“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)，r(O2)>r(F)>r(Na)>(Mg2)>r(Al3)。3“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)>r(Cl) ，r(Fe2)>r(Fe3)。【易錯警示】(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)誤認為主族元素的最高正價一定等于族序數(shù)。但是F無正價，O無最高正價。(4)誤認為元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性就越強。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了關鍵詞“最高價”。(5)誤認為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1。忽視了A和A族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)?！绢}組精練】題組1原子結構與化學鍵1【2015高考江蘇卷】下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結構示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結構簡式：H3CCH2Cl【答案】C【解析】A選項，氯原子符號左上角的數(shù)據(jù)應是質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)為37，所以錯誤；B選項，氯離子的最外層電子數(shù)應為8，所以錯誤；C選項，電子式表示符合要求，所以正確；D選項，結構簡式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以錯誤。2【2015海南化學，12】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。題組2 元素周期律與元素周期表3【2016新課標II卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結構相同，d與b同主族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為1價；B項中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項中，四種元素原子半徑大小的順序為Na>S>O>H；D項中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。4【2015天津理綜，7】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_>_；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_>_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。【答案】(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 、(或、HCCH等其他合理答案均可)【解析】由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f為鋁元素，在周期表中的位置為：第三周期第A族。(2)d、e常見離子分別為O2、Na，兩種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2)r(Na)；由于非金屬性：ClS，所以g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4H2SO4。(3)可組成四原子的共價化合物，有NH3、C2H2、H2O2等，其電子式分別為：、 、