第2課時(shí)點(diǎn)點(diǎn)突破氯及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味毒比空氣液化提醒實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示)氯氣有毒且密度比空氣大，遇到氯氣泄漏逃生時(shí)，要向高處逃跑，也可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻。2化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl(3)與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)與碘化鉀溶液反應(yīng)：2KICl2=2KClI2。與SO2水溶液反應(yīng)：SO22H2OCl2=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3。(6)與有機(jī)化合物反應(yīng)光照條件下與CH4反應(yīng)：CH4Cl2CH3Cl(主要)。一定條件下與CH2=CH2反應(yīng)：CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl。提醒Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)，均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。1 mol Cl2與水反應(yīng)時(shí)(可逆反應(yīng))，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；而1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。3氯氣的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(制漂白液)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(制漂白粉、漂粉精)(2)工業(yè)制鹽酸。H2Cl22HCl(3)合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品等。提醒不可在光照條件下用H2和Cl2制HCl，會(huì)發(fā)生爆炸。對點(diǎn)訓(xùn)練1氯氣可以用來消滅田鼠，為此將Cl2通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了Cl2下列性質(zhì)中的()黃綠色密度比較大有毒較易液化溶于水ABC D解析：選B氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠吸入，從而達(dá)到滅鼠的目的。2有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽C能與Fe反應(yīng)生成FeCl2D一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰解析：選C氯氣能與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，A正確；氯氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，NaCl、NaClO都是正鹽，故B正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。3下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：選DCu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與鹽酸不能反應(yīng)，A不符合題意；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，B不符合題意；Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能生成FeCl3，C不符合題意；Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，Al是比較活潑的金屬，可以與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，D符合題意。4當(dāng)不慎有大量Cl2逸散到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是()ANaOH BNaClCNH3H2O DNaHCO3解析：選DNaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A錯(cuò)誤；NaCl不與氯氣反應(yīng)，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D正確。知識(shí)點(diǎn)二次氯酸與次氯酸鹽1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性次氯酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HClO2。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClOCO2H2O=HCOHClO。提醒向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO。2次氯酸鹽(1)漂白液 (2)漂白粉提醒向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。次氯酸鹽(ClO)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強(qiáng)氧化性，均能氧化I、Fe2、SO、S2等還原性離子。對點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)()(2)新制取的漂白粉是混合物()(3)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(4)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O()(5)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(6)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO()2下列不能使有色布條褪色的是()A氯水 B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液解析：選D氯水中含有HClO，具有漂白性，A不選；次氯酸鈉溶液中含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，B不選；漂白粉溶液中含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，C不選；氯化鈣溶液不具有漂白性，D選。3用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時(shí)間后，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應(yīng)，生成了HClOC有色布條被空氣中的氧氣氧化了D漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大解析：選B漂白效果會(huì)更好，說明生成了HClO，即漂白粉溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。4通過下列裝置對Cl2的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：(1)裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置F的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；體現(xiàn)了Cl2_性。答案：(1)干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl強(qiáng)氧化