跟蹤檢測（四十二） 專題研究溶液中粒子濃度關(guān)系1將10 mL 0.2 molL1 氯化銨溶液跟 25 mL 0.05 molL1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序為()Ac(Cl)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(Cl)c(OH)c(NH)Dc(Cl)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析：選B10 mL 0.2 molL1氯化銨溶液中氯化銨的物質(zhì)的量為10 mL103 LmL10.2 molL10.002 mol，25 mL 0.05 molL1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為25 mL103 LmL10.05 molL10.001 25 mol，氯化銨和氫氧化鋇混合發(fā)生反應(yīng)2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O，則反應(yīng)后溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.000 25 mol，生成的氯化鋇為0.001 mol，生成的一水合氨0.002 mol，在溶液體積相同的前提下，物質(zhì)的量越大，其濃度越大，則c(Cl)c(Ba2)；而氨水能電離出少量且相等的NH和OH，氫氧化鋇中還有0.000 5 mol的OH，則c(OH)c(NH)，所以混合液中離子濃度大小為：c(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)。2下列敘述不正確的是()A氨水中：c(OH)c(H)c(NH)B飽和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)D在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：選C溶液中遵循電荷守恒，則c(OH)c(H)c(NH)，即c(OH)c(H)c(NH)，故A正確；飽和H2S溶液中，H2S電離分步進行，以第一步電離為主，則存在c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)，故B正確；0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4，可知HA的電離大于其水解，電離生成A2，則存在c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，故C錯誤；由物料守恒可知，c(Na)2c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，故D正確。3.室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的是滴定醋酸的曲線BpH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL時，兩份溶液中：c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時，醋酸溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：選BA項，滴定開始時0.100 molL1鹽酸pH1,0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)20.00 mL時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，c(CH3COO)<c(Cl)，錯誤；D項，加入10.00 mL NaOH溶液時，醋酸溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，錯誤。4下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1：H2S溶液、KHS溶液、K2S溶液、H2S和KHS混合溶液(已知常溫下KHS溶液的pH7)。下列說法正確的是()A溶液的pH從大到小的順序為B在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)Cc(H2S)從大到小的順序為D在KHS溶液中：c(H)c(K)c(HS)c(S2)c(OH)解析：選BH2S溶液、H2S和KHS混合溶液均顯酸性，但HS的存在抑制了H2S的電離，故pH：；K2S溶液中S2的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，則pH：，故溶液pH從大到小的順序為，A錯誤。在濃度均為0.1 molL1 H2S和KHS混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(H2S)c(HS)c(S2)2c(K)，B正確。在K2S溶液中S2發(fā)生兩步水解生成H2S，而KHS溶液中HS發(fā)生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：，C錯誤。在KHS溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(H)c(K)c(HS)2c(S2)c(OH)，D錯誤。5(2017浙江4月選考)25 時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO)<c(CH3COOH)B在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變解析：選B該溶液無論是單一的CH3COOH溶液，還是CH3COOH與醋酸鹽的混合溶液，pH越大，CH3COO越多、CH3COOH越少，但無論pH0還是pH7，溶液中都存在CH3COOHCH3COOH，即任何微粒不可能為0。6含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：選DNa2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H2SO3)，A項錯誤；NaHSO3溶液pH<7，則該溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)>c(H2SO3)，B項錯誤；當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(H2SO3)c(SO)c(HSO)，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，c(H)c(OH)，溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，故c(Na)2c(SO)c(HSO)，D項正確。7.向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是()A醋酸的電離常數(shù)：B點A點B由水電離出的c(OH)：B點C點C從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：選D醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B點酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，C點NaOH過量，NaOH抑制水的電離，醋酸鈉促進水的電離，所以由水電離出的c(OH)：B點C點，故B正確；如果c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH)c(H)，B點為醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，A點為等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，呈酸性，所以從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)，故C正確；在C點時為醋酸鈉、NaOH等物質(zhì)的量的混合溶液，因為CH3COO發(fā)生水解反應(yīng)，則混合溶液中c(CH3COO)c(OH)，故D錯誤。8.常溫下，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨x的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))，下列說法不正確的是()AHA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小BHA的電離常數(shù)KHA(x為滴定分?jǐn)?shù))C當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大D滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na)c(A)c(OH)c(H)解析：選D弱酸加水稀釋促進電離，n(A)增大，n(HA)減小，故的值減小，A正確；設(shè)HA的量是100，根據(jù)圖像知有x被反應(yīng)，KHA，B正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，二者剛好反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，由于鹽的水解，水的電離程度最大，C正確；滴定分?jǐn)?shù)大于100時，即氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度關(guān)系可能有c(Na)c(OH)c(A)c(H)，D錯誤。9將0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，下列關(guān)系不正確的是()A3c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(CH3COO)c(Na)c(Ba2)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 molL1解析：選C由電荷守恒式2c(Ba2)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，兩溶液均為0.1 molL1，則c(Ba2)c(Na)，可知A項正確；因CH3COO在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)，B項正確；該溶液中的OH來自NaOH的電離和CH3COO的水解，故c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Ba2)c(H)，C項不正確；電荷守恒式為c(Na)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)，把c(Na)0.05 molL1和物料守恒式2c(Ba2)c(CH3COOH)c(CH3COO)代入電荷守恒式，即得c(OH)c(H)c(CH3COOH)0.05 molL1，D項正確。10常溫下，某溶液中只含有Cl、NH、H、OH四種離子，其濃度大小的排列順序為c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，下列有關(guān)說法中正確的是()A該溶液由pH11的NH3H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合而成B該溶液由0.1 molL1的NH3H2O溶液與0.1 molL1的NH4Cl溶液等體積混合而成C在上述溶液中加入適量NH3H2O，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D在上述溶液中通入適量HCl氣體，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：選C常溫下，pH11的NH3H2O溶液與pH3的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，NH3H2O溶液有剩余，溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，A錯誤；0.1 molL1 NH3H2O溶液與0.1 molL1 NH4Cl溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，B錯誤；加入適量NH3H2O，中和溶液中的H，使溶液呈堿性，則有c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒可得c(NH)c(Cl)，C正確；原溶液呈酸性，通入適量HCl，溶液的酸性比原來更強，則有c(H)c(OH)，不可能存在c(OH)c(H)，D錯誤。11下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(HCO)c(H2CO3)c(H)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液中：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解析：選DA項，在0.1 molL1 NaHCO3溶液中，由于HCO水解程度大于其電離程度使溶液呈堿性，所以微粒濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，錯誤；B項，在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，由于CO和HCO均能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧根離子，所以該溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，錯誤；C項，向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物質(zhì)的量濃度相同，依據(jù)上述分析可知：c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)，錯誤；D項，常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1，說明CH3COOH的含量很少c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以關(guān)系式：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)成立，正確。