寒假訓練04 化學平衡典題溫故1.【2018年重慶高二上學期期中】在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是( )AT1<T2 B正反應(yīng)是放熱反應(yīng)Cm<2 D恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動2.【湖北省武漢市華中師范大學第一附屬中學2018-2019學年高二上學期期中檢測】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)H<0，不能作為該反應(yīng)達到化學平衡的標志的是（）v正(B)v逆(C) n(B)n(C)11 容器內(nèi)壓強不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A B C D全部1【2018年浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題】已知X(g)3Y(g)2W(g) M(g) Ha kJmol1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是（）A充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJB當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為12C當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小2【2018年河南省豫西名校高二上學期第一次聯(lián)考】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各2mol充入某10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列說法正確的是（）A反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=3.0l02mol(Lmin)1B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64C平衡后其他條件不變，再充入2mol Z，新平衡時X的體積分數(shù)增大D反應(yīng)進行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正）3【2018年重慶七中高二上學期期中化學試卷】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是( )A升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深C慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動4【湖北省武漢市華中師范大學第一附屬中學2018-2019學年高二上學期期中檢測】在不同濃度(c)、不同溫度(T)下，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時反應(yīng)速率如下表所示：T/Kv/molL1s1c/molL11.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32下列推斷正確的是（）AT3273.15B同時改變起始濃度和溫度，瞬時速率可能相等C該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0molL1D該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)5【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學高二上學期期中考試】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是（）物質(zhì)XYZW初始濃度/molL10.50.500平衡濃度/molL10.10.10.40.4A反應(yīng)達到平衡時，X的體積分數(shù)為10%B該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K16C保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動D若X、Y的初始濃度均為0.8molL1，則達到平衡時，W的濃度為0.64molL16【2018年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學高二上學期期中考試】對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是（）7【2018年山西省汾陽市第二高級中學、文水縣第二高級中學高二上學期第一次月考】對于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)，下列圖象正確的是（）8【2018年山西省山西大學附屬中學高二上學期10月模塊診斷】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A反應(yīng)：H0，p2p1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T19【2018年吉林省長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第三中學高二上學期10月月考】用來表示可逆反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（）10【2018年甘肅省靜寧縣第一中學高二上學期10月月考】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。（1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是_(填字母)。A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n(3nnx)C當2v正(A)v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）K和x的關(guān)系滿足K_。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_(填字母)。A向正反應(yīng)方向移動 B向逆反應(yīng)方向移動 C不移動（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_；t8時_。t2時平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線_。11【2018年廣東省汕頭市金山中學高二上學期10月月考】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0 在850時，K1。（1）若升高溫度到950時，達到平衡時K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：當x5.0時，上述平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_。（3）在850時，若設(shè)x5.0和x6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a、b，則a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。寒假訓練04 化學平衡一、典題溫故1.【答案】B【解析】A項：其它條件相同時，T1溫度下先達到平衡，則反應(yīng)快、溫度高，T1>T2，A項錯誤；B項：較高溫度T1平衡時C%較小，較低溫度T2平衡時C%較大，即升溫左移，逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱，B項正確；C項：T2溫度平衡后加壓，C%減小，即加壓左移，m>2，C項錯誤；D項：恒溫、恒容充入稀有氣體，不能改變正、逆反應(yīng)速率，化學平衡不移動，D項錯誤。本題選B。2.【答案】C【解析】二者化學計量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標志；物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達到平衡；反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不能做標志；氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標志；平均相對分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時改變，所以平均相對分子質(zhì)量不變可做標志。故選C。二、經(jīng)典集訓1.【答案】C【解析】A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于a kJ，選項A不正確；BX和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達到平衡后的濃度之比，選項B不正確；C當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡，選項C正確；D若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，選項D不正確。答案選C。2.【答案】B【解析】A反應(yīng)前2min，n(Y)變化了2-1.4=0.6mol，反應(yīng)速率為：v(Y)=0.6/(102)=0.03 mol(Lmin)1，根據(jù)速率和系數(shù)成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0l0-2 mol(Lmin)1，A錯誤；B反應(yīng)在10min時達到平衡，因此平衡時各物質(zhì)濃度為：c(X)=0.4/10=0.04mol(Lmin)1， c(Y)=0.4/10=0.04mol(Lmin)1，c(Z)= 2(2-0.4)/10=0.32mol(Lmin)1；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.322/0.042=64，B正確；C該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入2mol Z，在等溫等容條件下，等效于加壓過程，平衡不移動，新平衡時X的體積分數(shù)不變，故C錯誤；D反應(yīng)進行到10min時保持其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)<v(正）；故D錯誤；綜上所述，本題選B。3.【答案】A【解析】A項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項錯誤；B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)c2(NO2)，c(NO2)增大，混合氣體顏色較原來深，B項正確；C項：壓縮氣體使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，C項正確；D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學平衡不會移動，D項正確。本題選A。4.【答案】B【解析】A起始濃度相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3298.15K，故A錯誤；B從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K，1molL1時分解速率與298.15K、0.04molL1時的瞬時速率相等，故B正確；C表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，故C錯誤；D根據(jù)瞬時速率不能得到焓變、熵變方向，故D錯誤。故選B。5.【答案】C【解析】達到平衡狀態(tài)各物質(zhì)反應(yīng)量X、Y、Z、W物質(zhì)的量為0.4，04，0.4，0.4，反應(yīng)的化學方程式為X+Y+W。A平衡后體積分數(shù)100%=100%=10%，正確；B平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K=0.40.40.10.1=16，正確；C依據(jù)消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量等于化學方程式計量數(shù)之比書寫化學方程式為X+YZ+W，依據(jù)化學平衡移動原理分析，增大壓強反應(yīng)速率增大，平衡不移動，錯誤；D反應(yīng)前后氣體體積不變，同倍數(shù)增大起始量，平衡量同倍數(shù)增加，若X、Y的初始濃度均為0.8molL1，相同條件下達到平衡，W的濃度為0.64 molL1，正確。6.【答案】D【解析】A增大壓強，平衡正向移動，則交叉點后應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯誤；B增大壓強，平衡正向移動，則瞬間變化應(yīng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯誤；C溫度高的反應(yīng)速率快，達到平衡時所需時間少，與圖象不符，錯誤；D溫度高的反應(yīng)速率快，達到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，正確。7.【答案】D【解析】反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)、且為放熱反應(yīng)，則A溫度高反應(yīng)速率快，且溫度高時平衡逆向移動，對應(yīng)B的物質(zhì)的量分數(shù)大，A錯誤；B增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象不符，B錯誤；C增大壓強，平衡正向移動，C的量增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，C的量應(yīng)減少與圖象不符，C錯誤；D增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大與圖象一致，溫度高時逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小與圖象一致，D正確；答案選D。8.【答案】C【解析】A由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，H0；由方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系可知增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2P1，故A錯誤；B由到達平衡所用時間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則H0，故B錯誤；C如果H0，反應(yīng)吸熱，T2T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大；如果H0，反應(yīng)放熱，T2T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，故C正確；D如H0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2T1，故D錯誤；答案選C。9.【答案】A【解析】A正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B錯誤；C由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故C錯誤；D由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。故選A。10.【答案】（1）BC （2）x2V/n(1-x) 3 C （3）增大生成物C濃度或升高溫度使用催化劑逆反應(yīng)【解析】（1）平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變，A反應(yīng)物A與B加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于11，故A錯誤；B轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nx mol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，故B正確；C當2v正（A）=v逆（B）時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D恒容容器中，充入惰性氣體（如Ar），平衡不移動，故D錯誤；故選BC。（2）在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g) H0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為xA(g)2B(g)2C(g) H0起始量(mol)：n 2n 0變化量(mol)：nx 2nx 2nx平衡量(mol)：n-nx 2n-2nx 2nx平衡濃度為，c(A)=(n-bx)/VmolL1，c(B)=(2n-2nx)/VmolL1，c(C)=2nx/VmolL1，平衡常數(shù)K=C2/AB2=(2nxV)2(n-nxV)(2n-2nxV)2=x2V/n(1-x)3，在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，B、C等比例減小，平衡K=C2/AB2不變，故選C。（3）由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的且是正反應(yīng)是放熱的化學反應(yīng)，t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑。t2時逆反應(yīng)速率增大，且平衡時反應(yīng)速率大于t2時反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t4時降壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)速率瞬間減小，并且逐漸減小到達新的平衡，故圖象為：。11.【答案】（1）小于（2）逆反應(yīng)x3.0 （3）小于【解析】（1）CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)為放熱反應(yīng)，在850時，K1，升高溫度到950時，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，即達到平衡時K小于1，故答案為：小于；850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，當x5.0時，因CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)化學計量數(shù)均為1，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度求濃度商，Qc=1.05.01.03.0=53K=1，平衡逆向移動，故答案為：逆反應(yīng)；若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，應(yīng)滿足Qc小于K，Qc=1.0x1.03.01，x3.0，則x應(yīng)滿足的條件是小于3.0，故答案為：x3.0；（3）加入6mol氫氣所達到的平衡，可以看成在加入5mol氫氣達到平衡后再加入1mol氫氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果是降低這種增大的幅度，但平衡后氫氣的體積分數(shù)還是大于原平衡時的體積分數(shù)，即ab，故答案為：小于。