一定物質的量濃度溶液的配制教學目標1 進一步鞏固物質的量濃度的概念2 使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。教學重點及難點學會配制一定物質的量濃度溶液的方法教學方法討論總結法課堂結構1 導入亮標【課前檢測】1下列說法正確的是 ( C ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol/L B從1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液中硫酸的濃度為1mol/L C配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需稱量62.5g膽礬 D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需稱量4gNaOH2、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O） g。3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸（98%硫酸） ml。2、 自學檢測一、 容量瓶1、 構造：長頸，細口，平底，玻璃瓶2、 容量瓶上標有 溫度 、 規(guī)格 、 一根刻線 。容量瓶的常見規(guī)格有 100 ml、 250 ml、 500 ml、 1000 ml3、 注意事項 容量瓶檢漏的方法： 注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度，再檢漏.如漏水，需換一套容量瓶,再檢漏 容量瓶 不能 用作物質反應或溶解的容器，熱溶液需 冷卻 后才能轉移到容量瓶中。二、 一定物質的量濃度溶液的配制配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液1、 準備工作選： 選擇合適規(guī)格的容量瓶 檢： 檢查容量瓶是否漏水 調： 托盤天平調零 2、 配制溶液步驟：三、 誤差分析 能引起誤差的一些操作導致結果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）砝碼生銹偏大未洗滌燒杯和玻璃棒偏小攪拌時液體飛濺偏小未冷卻及轉移偏大定容時俯視刻線偏大定容時仰視刻線偏小使用時容量瓶內(nèi)有水無影響3、 合作探究1 實驗室欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗 2-3次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體。向容量瓶內(nèi)加水至液面離刻度線 時，改用 小心地加水至 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 【問題探究】思考一：實驗室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液時應稱取Na2CO3 g。思考二：實驗室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液時應稱取溶質Na2CO3 g。 思考三：定容時一不小心液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？ 思考四：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？思考五：欲用98.3的濃硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的實驗儀器有哪些？實驗過程中有哪些注意事項？2 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液偏高的原因是 ( )A、NaOH固體放在濾紙上稱量 B、NaOH固體中混有Na2O雜質C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中4 檢測清盤1配制一定物質的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是 （ ） 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 稱量紙 膠頭滴管 容量瓶 藥匙 燒瓶 A、 B、全部 C、 D、2在容量瓶上無需標記的是 （ ） A、標線 B、溫度 C、濃度 D、容量3下列實驗操作正確的是 （ ） A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量 B、用托盤天平稱取1.06g碳酸鈉固體 C、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，在量筒中稀釋濃硫酸 D、配制一定物質的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進行溶解或稀釋4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （ ） A、使用容量瓶前檢查它是否漏水 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線23cm處，用滴管加蒸餾水到標線。 D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次。5實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO45H2O）為原料進行配制，請回答下列問題：（1）需要用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的儀器是 。（2）在上述儀器選定的情況下需要膽礬 g。（3）轉移溶液前，對于容量瓶來說，除洗凈外還必須進行的一項操作是 。（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”）燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗 溶解液轉移后沒有用水沖洗燒杯23次 定容時，俯視液面使與刻度線相切 （5）若最后定容時不小心多加了一滴，此時該實驗應如何處理？ 。五 課后練習1下列說法正確的是 （ ） A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.20gNaCl D.稱取3.2g氫氧化鈉固體配制80ml 1mol/L 氫氧化鈉溶液2下列說法正確的是 （ ） A、將10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物質的量濃度為1mol/L B、將100ml、5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50ml，HCl物質的量濃度變?yōu)?0mol/L C、將10ml 0.1mol/L NaCl溶液與90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.01 mol/L D、向100ml 飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復到原來溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質的量濃度不變。3 下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是 （ ） A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL D、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液4使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是 （ ） A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里 B、稱取膽礬25g，溶解在1L水里 C、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L5有下列化學儀器：托盤天平 玻璃棒 藥匙 燒杯 量筒 500ml容量瓶 膠頭滴管 細口試劑瓶 標簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 ml ，需選擇量筒的規(guī)格為 ml。（2）從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序，其編號排列為 。（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 。（4）若實驗遇到以下情況,對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 用來量取濃硫酸的量筒未洗滌， 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)， 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水， 容量瓶中有少量水， 定容時俯視觀察液面， 教學反思：