第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,了解酸堿電離理論;2.了解電離平衡常數(shù)及其意義;3.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系。學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念?2.為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?一、強(qiáng)弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng);并測這兩種酸的pH。1molL-1HCl1molL-1CH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的pH結(jié)論【交流研討1】1.為什么相同濃度的鹽酸和醋酸中的H+濃度不同?2.如何理解醋酸的部分電離?(已知信息:向醋酸溶液中加入CH3COONH4固體,溶液的H+濃度變小。)3.鹽酸的電離也有電離平衡嗎?應(yīng)如何證明?4.鹽酸溶液中主要存在哪些微粒?醋酸溶液中呢?鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖溶液溶液里的粒子【交流研討2】強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離特點(diǎn)電離方程式溶液中溶質(zhì)微粒的形式【當(dāng)堂檢測1】將下列物質(zhì)按要求分類:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3H2O、C2H5OH電解質(zhì):。非電解質(zhì):。強(qiáng)電解質(zhì):。弱電解質(zhì):。二、弱電解質(zhì)的電離【交流研討3】根據(jù)課本圖3-3及前一章所學(xué)的化學(xué)平衡理論,分析一元弱酸(設(shè)化學(xué)式為HA)、一元弱堿(設(shè)化學(xué)式為BOH)的電離過程,并完成下列問題:1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式。2.填寫下表中的空白。HA電離過程中體系各粒子濃度的變化c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時生成一元弱堿BOH過程中體系各粒子濃度的變化c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達(dá)到電離平衡前不變不變不變【歸納總結(jié)1】1.電離平衡狀態(tài):2.電離平衡狀態(tài)的特征:【當(dāng)堂檢測2】請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式:(1)NH3H2O:。(2)HClO:。(3)H2SO3:。(4)Fe(OH)3:。(5)Ba(OH)2:。(6)NaHCO3:。(7)NaHSO4:。(8)Al(OH)3:?！練w納總結(jié)2】1.電解質(zhì)電離方程式的書寫方法:2.影響電離平衡的因素:(1)內(nèi)因:(2)外因:【交流研討4】1.對0.1molL-1CH3COOH溶液改變條件,將對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?討論完成下列表格。已知:CH3COOHH+CH3COO-改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離常數(shù)加熱通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水2.對0.1molL-1氨水改變條件,將對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響?討論完成下列表格。已知:NH3H2ONH4+OH-改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)電離常數(shù)加熱加NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3加水隨堂檢測1.下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.熔融時不導(dǎo)電B.水溶液的導(dǎo)電能力很差C.不是離子化合物,而是極性共價化合物D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存2.下列說法正確的是()A.HA溶液的導(dǎo)電性較弱,HA屬于弱酸B.某化合物溶于水導(dǎo)電,則該化合物為電解質(zhì)C.根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D.食鹽是電解質(zhì),食鹽的水溶液也是電解質(zhì)3.將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達(dá)到1molL-1B.H+的濃度達(dá)到0.05molL-1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5molL-1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等4.在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.溶液顯電中性B.溶液中無醋酸分子C.氫離子濃度恒定不變D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存5.向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶體時,會引起()A.溶液的pH增大B.溶液中的c(H+)增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中的c(OH-)減小6.在25時,用蒸餾水稀釋1molL-1氨水至0.01molL-1,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是()A.c(OH-)c(NH3H2O)B.c(NH4+)c(OH-)C.c(NH3H2O)c(NH4+)D.c(OH-)7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,電離平衡向右移動,且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體()A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg8.在醋酸中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使電離平衡右移且c(H+)增大,應(yīng)采取的措施是()A.加入NaOH(s)B.加入鹽酸C.加蒸餾水D.升高溫度9.已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.10.已知25下,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.7510-5下列有關(guān)說法可能成立的是()A.25下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=810-5B.25下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時,K=210-4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.7510-5D.升高到一定溫度,K=7.210-5參考答案學(xué)習(xí)過程【復(fù)習(xí)提問】1.電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?.電解質(zhì)在溶于水或受熱熔融時,能夠離解成自由移動的離子。一、【實(shí)驗(yàn)探究】1molL-1HCl1molL-1CH3COOH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈緩慢溶液pH0(小)2.4(大)結(jié)論c(H+)大c(H+)小【交流研討1】1.鹽酸和醋酸的電離程度不同。2.向醋酸溶液中加入CH3COONH4固體,溶液的H+濃度變小。說明醋酸在溶液中存在電離平衡,即醋酸沒有完全電離。3.向1molL-1HCl溶液中加入NaCl固體,再測其pH,不變,則可證明鹽酸不存在電離平衡。4.H2O、H+、Cl-H2O、CH3COOH、H+、CH3COO-【交流研討2】強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離特點(diǎn)完全電離,不可逆,無電離平衡部分電離,可逆,存在電離平衡電離方程式HClCl-+H+CH3COOHCH3COO-+H+溶液中溶質(zhì)微粒的形式水和離子分子、水和離子【當(dāng)堂檢測1】H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3H2OCO2、NH3、SO2、C2H5OHH2SO4、NaOH、BaSO4NH3H2O二、【交流研討3】1.HAA-+H+BOHB+OH-2.c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水0(最小)0(最小)最大達(dá)到電離平衡前變大變大變小達(dá)到電離平衡時不變不變不變c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時最大最大最小達(dá)到電離平衡前變小變小變大達(dá)到電離平衡時不變不變不變【歸納總結(jié)1】1.在一定條件下(如溫度、濃度等)的弱電解質(zhì)的溶液中,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等,溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2.逆:弱電解質(zhì)的電離是可逆過程。等:v(電離)=v(結(jié)合)。動:動態(tài)平衡。定:溶液里離子濃度、分子濃度保持不變。變:當(dāng)支持電離平衡狀態(tài)的條件改變,電離平衡會發(fā)生移動?！井?dāng)堂檢測2】(1)NH3H2ONH4+OH-(2)HClOH+ClO-(3)H2SO3H+HSO3-;HSO3-H+SO32-(4)Fe(OH)3Fe3+3OH-(5)Ba(OH)2Ba2+2OH-(6)NaHCO3Na+HCO3-;HCO3-H+CO32-(7)NaHSO4Na+H+SO4-(8)AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-【歸納總結(jié)2】1.(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成,如:HClH+Cl-Ba(OH)2Ba2+2OH-(2)多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步電離為主,一級比一級難電離,如:H3PO4H+H2PO4-(較易)主要次要(3)多元弱堿的電離分步進(jìn)行,一步表示,如:Fe(OH)3Fe3+3OH-2.(1)電解質(zhì)本身的性質(zhì)(通常電解質(zhì)越弱電離程度越小)。(2)溫度(越熱越電離)。濃度(越稀越電離)。同離子效應(yīng)(加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子,電離平衡逆向移動)。離子反應(yīng)效應(yīng)(加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)時,電離平衡正向移動)。【交流研討4】1.改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離常數(shù)加熱正向增大增大減小增大通HCl逆向增大減小增大不變加NaOH(s)正向減小增大減小不變加CH3COONa(s)逆向減小增大增大不變加CH3COOH正向增大增大增大不變加水正向減小減小減小不變2.改變條件平衡移動方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)電離常數(shù)加熱正向增大增大減小增大加NaOH(s)逆向增大減小增大不變通HCl正向減小增大減小不變加NH4Cl(s)逆向減小增大增大不變通NH3正向增大增大增大不變加水正向減小減小減小不變隨堂檢測1.D2.C3.D4.C5.A6.A7.A8.D9.D10.D