物質(zhì)的量濃度一、教材分析：1、在教學(xué)大綱中的基本要求： 根據(jù)教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，還有物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，能夠解釋一些簡單的化學(xué)問題。2、教材的地位與作用：本節(jié)課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（必修）化學(xué)1第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用的第四課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內(nèi)容不僅是本節(jié)的重點也是整個高中化學(xué)的重點內(nèi)容。通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。3、教學(xué)目標(biāo)分析：知識與技能：a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。c、通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。過程與方法：a、通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。b、通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。情感態(tài)度與價值觀：a、在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。c、通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。4、教學(xué)重點、難點及其依據(jù)：物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構(gòu)建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。二、教法分析：為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的能力，本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！辈捎脤嵨镎故?、問題探討和運用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。三、學(xué)法分析：本節(jié)課的學(xué)習(xí)合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過程中，學(xué)生對初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習(xí)方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。因此在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，主要引導(dǎo)學(xué)生主動思考、探究，并進行團體合作學(xué)習(xí)，以消除學(xué)生對概念的神秘感和乏味感。四、教學(xué)程序：1、總體設(shè)計：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題自主探究拓展延伸課堂反饋課后作業(yè)。 2、教學(xué)過程：（1）創(chuàng)設(shè)情景： 主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準(zhǔn)備或自己準(zhǔn)備一些生活中常見溶液的標(biāo)簽，如常見的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標(biāo)簽，另外教師還要增加一些實驗室常見的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一物質(zhì)的量濃度。（2）自主探究：探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例中運用概念。計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：1、 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2、 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3、 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設(shè)計的三個階梯式練習(xí)，可使不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第一個練習(xí)意在讓學(xué)生體驗“物質(zhì)的量濃度”概念的表達式，達到能初步構(gòu)建概念的目的；第二個練習(xí)意在鞏固前一節(jié)所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個練習(xí)意在強調(diào)“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區(qū)別，同時回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。第三個練習(xí)的解答過程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時我會讓學(xué)生分小組討論，請代表發(fā)言。學(xué)生對此練習(xí)會有下列見解：有的同學(xué)可能會簡單地認(rèn)為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學(xué)可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現(xiàn)溶液的體積無法求出；有的同學(xué)可能會大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當(dāng)然如果這一飛躍學(xué)生無法達到，我將以“盡信書不如無書”適當(dāng)引導(dǎo)，鼓勵學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。整個過程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽、嘴巴去說、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進行合作學(xué)習(xí)，課堂探究便能活躍起來。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。在交流評價強化概念后，趁熱打鐵我設(shè)計了幾個判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。下列說法是否正確？1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。對于以上說法學(xué)生可能走入下列誤區(qū)：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區(qū)，實現(xiàn)全班同學(xué)整體提高的愿望。探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區(qū)別與聯(lián)系呢？新課程標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)：在學(xué)科教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導(dǎo)同學(xué)們從概念、計算公式、單位、轉(zhuǎn)化關(guān)系等方面將兩個物理量進行對比，意在培養(yǎng)學(xué)生運用比較、分類的認(rèn)知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導(dǎo)出兩個物理量間抽象的轉(zhuǎn)換關(guān)系，我將給予高度的評價，激發(fā)他們學(xué)習(xí)的熱情。但我預(yù)測對感性認(rèn)識強于理性認(rèn)識的絕大多數(shù)學(xué)生來說，轉(zhuǎn)換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準(zhǔn)備了密度為1.38 g/cm3的40的NaOH溶液，當(dāng)他們經(jīng)過具體化、形象化的轉(zhuǎn)換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數(shù)據(jù)換成字母進行推導(dǎo)，抽象的公式隨即而生。（4）課堂反饋： 精心設(shè)計與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的當(dāng)堂反饋，鞏固知識、技能目標(biāo)。1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（ ）。 A150mL1mol/L氯化鎂溶液 B450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液 C50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為g/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）。A1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/10003. 120時，NaCl的溶解度為36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L 4. 將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？ （5）課后作業(yè)：課本第18頁第2、6題。通過作業(yè)使學(xué)生在課后能及時鞏固本節(jié)課內(nèi)容，加強化學(xué)計算的能力。另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習(xí)狀況。五、板書設(shè)計：物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用：1、 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。（1）符號：CB（B代表溶質(zhì)）（2）單位：mol/L （molL-1） （3）表達式：CB =nB/V2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計算。3、溶液稀釋定律：C（濃溶液） L（濃溶液）= C（稀溶液） L（稀溶液）