1.3 化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及其含義2、會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物3、能熟練地書(shū)寫(xiě)原子、離子、離子化合物和共價(jià)化合物的電子式以及用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程重點(diǎn)1、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和離子化合物、共價(jià)化合物的判斷2、用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程難點(diǎn)1、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程2、極性鍵和非極性鍵的判斷學(xué)法指導(dǎo)1、通過(guò)識(shí)記離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法來(lái)判斷離子化合物、共價(jià)化合物2、通過(guò)識(shí)記極性鍵和非極性鍵的概念會(huì)判斷共價(jià)鍵的類型自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀必修二課本21-24頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題）化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的 。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念 結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò) 所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò) 電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子 成鍵元素活潑 與活潑 元素之間（特殊： NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有 鍵） 元素之間（特殊： ）離子化合物：由 鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有 鍵，可能有 鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò) 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有 鍵） 共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱 鍵）：由 種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵 共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱 鍵）：由 種原子形成，AA型，如，ClCl。氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的_例如_2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的 ；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo) 。（2）離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用 括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用 。二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題）1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：（注意先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物）H2 N2 O2 H2O NH3 CO2 Na2S NaOH Na2O2 H2O22、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程。MgBr2 CO2 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究探究1.某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_(kāi)，電子式為_(kāi)。探究2. X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過(guò)_鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為_(kāi)。 鞏固練習(xí)1下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 ( ) A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸2下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 ( )3下列說(shuō)法正確的是 ( ) A離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是 ( )ABe2+中的質(zhì)子和電子B原子中的中子和質(zhì)子CNaHC03中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子5下列敘述中正確的是 ( ) A陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素 B某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C陰、陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物 D金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)6. 下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是 ( )A離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7. 下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) 8.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ( )A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10、下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正確的是 ( )A.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子11、用電子式表示。鋁原子_ 硫離子_硫化鉀的形成過(guò)程 12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵13、有下列物質(zhì)：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_學(xué)習(xí)體會(huì)